Question

【題目】氨的化合物在生產、生活中廣泛存在。

（1）我國長征系列運載火箭用肼（N2H4）作燃料。N2H4與NH3有相似的化學性質。

①寫出肼與鹽酸反應的離子方程式：_______________________________。

②在火箭推進器中裝有液態肼和雙氧水，當它們混合時迅速反應生成氮氣和水蒸氣，寫出反應的化學方程式：_____________________________________。

③火箭發射時以肼為燃料，也可以用一氧化氮作氧化劑，反應過程中若轉移2mol電子則消耗燃料肼的質量為______________。

（2）汽車尾氣中的氮氧化物是形成酸雨、酸霧的有毒氣體之一，為了減少污染，可嘗試使用汽車尾氣凈化裝置，其原理如圖所示。

寫出凈化過程中總反應的化學方程式____________________。

Answer 1

【答案】N2H4＋H＋=N2H5＋(或N2H4＋2H＋=N2H62＋)N2H4＋2H2O2=N2↑＋4H2O16g2NO＋O2＋4CO=4CO2＋N2

【解析】

（1）①肼與鹽酸反應生成N2H62+，離子反應為N2H4+2H+=N2H62+，因此，本題正確答案是：N2H4+2H+=N2H62+；
②火箭推進器中，反應物（N2H4）和雙氧水（H2O2），生成物是氮氣、水，反應的化學方程式為：N2H4+2H2O2═N2+4H2O，因此，本題正確答案是：N2H4+2H2O2═N2+4H2O；
③N2H4具有還原性，NO具有氧化性，二者反應生成N2和水，根據質量守恒定律可寫出化學方程式為N2H4+2NO=2N2+2H2O，該反應中還原劑是N2H4，N（-2→0），氧化劑為NO，N（+2→0），轉移4e-mol，消耗燃料肼1mol，所以轉移2mol電子，消耗燃料肼為0.5mol，質量為m=nM=0.5mol×32g/mol=16g，因此，本題正確答案是：16g；
（2）凈化過程中一氧化氮、一氧化碳和氧氣反應生成二氧化碳和氮氣，化學方程式為2NO＋O2＋4CO=4CO2＋N2，因此，本題正確答案是：2NO＋O2＋4CO=4CO2＋N2