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【題目】NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是( )

A. 標準狀況下，0.1mol Cl2溶于水，轉移的電子數目為0.1NA

B. 標準狀況下，22.4L氖氣含有的電子數為10NA

C. 常溫下，的醋酸溶液中含有的數為

D. 120g NaHSO4分子中陽離子和陰離子的總數為3NA

【答案】B

【解析】

A.氯氣溶于水，只有部分氯氣與水反應生成氯化氫和次氯酸，所以無法計算轉移的電子數，故A錯誤;

B. 標準狀況下，22.4L氖氣為1mol，一個Ne原子含有10個電子，即1mol氖氣含有10NA個電子，故B正確；

C.醋酸溶液的體積未知，則無法計算H+數目，故C錯誤；

D. 120g NaHSO4為1mol，1molNaHSO4分子中含有1molNa+和1molHSO4-，則120g NaHSO4分子中陽離子和陰離子的總數為2NA，故D錯誤；

故選B。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】恒溫時，將2molA和2molB氣體投入固定容積為2L密閉容器中發生反應：2A(g)＋B(g)xC(g)＋D(s)，10s時，測得A的物質的量為1.7mol，C的反應速率為0.0225mol·L—1·s—1；40s時反應恰好處于平衡狀態，此時B的轉化率為20%。請填寫下列空白：

（1）x=____________

（2）從反應開始到10s，B的平均反應速率為____________

（3）從反應開始到40s達平衡狀態，A的平均反應速率為____________

（4）平衡時容器中B的體積分數為____________

（5）下列各項能表示該反應達到平衡狀態是____________

A．消耗A的物質的量與生成D的物質的量之比為2∶1

B．容器中A、B的物質的量n(A)∶n(B)=2∶1

C．氣體的平均相對分子質量不再變化

D．壓強不再變化

E．氣體密度不再變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溫度為T 時，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，

反應：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)經一段時間后達到平衡，反應過程中測定的部分數據見下表：

t/s	0	50	150	250	250
n(PCl3)/mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

下列說法正確的是

A. 反應在前50 s內的平均速率v(PCl3)=0.0032mol/(L·s)

B. 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3)=0.11mol/L，該反應為放熱反應

C. 相同溫度下，起始時向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，達到平衡前的v正＞v逆

D. 相同溫度下，起始時向容器中充入2.0 mol PCl3、2.0 mol Cl2，達到平衡時，PCl3的轉化率小于80％

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A．①CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)　ΔH=-177.7 kJ/mol

②0.5H2SO4(l)＋NaOH(l)=0.5Na2SO4(l)＋H2O(l) 　ΔH=-57.3 kJ/mol

③C(s)＋O2(g)=CO2(g)　 ΔH=-393.5 kJ/mol

④CO(g)＋O2(g)=CO2(g)　 ΔH=-283 kJ/mol

⑤HNO3(aq)＋NaOH(aq)=NaNO3(aq)＋H2O(l)　 ΔH=-57.3 kJ/mol

(1)上述熱化學方程式中，不正確的有____________________。(填序號，以下同)

(2)上述反應中，表示燃燒熱的熱化學方程式是____________________________；上述反應中，表示中和熱的熱化學方程式是________________________。

B．已知熱化學方程式：C(s，金剛石)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH=-395.41 kJ/mol；C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝-393.51 kJ/mol

(3)則金剛石轉化為石墨的熱化學方程式為_____，由熱化學方程式看來更穩定的碳的同素異形體是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三硫代碳酸鈉(Na2CS3)常用作殺菌劑、沉淀劑。某小組設計實驗探究三硫代碳酸鈉的性質并測定其溶液的濃度。

實驗1：探究Na2CS3的性質

步驟	操作及現象
①	取少量Na2CS3 固體溶于蒸餾水配制成溶液并分成兩等份
②	向其中一份溶液中滴加幾滴酚酞試液，溶液變紅色
③	向另一份溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去

（1）H2CS3是________酸（填“強”或“弱”）。

（2）已知步驟③的氧化產物是SO42－，寫出該反應的離子方程式________________________。

實驗2：測定Na2CS3溶液的濃度，按如圖所示連接好裝置，取100mLNa2CS3溶液置于三頸燒瓶中，打開儀器d的活塞，滴入足量2.0mol/L稀H2SO4，關閉活塞。

已知：Na2CS3 + H2SO4=Na2SO4 + CS2 + H2S↑。CS2和H2S均有毒。CS2不溶于水，沸點46℃，與CO2某些性質相似，與NaOH作用生成Na2COS2和H2O。

（3）盛放無水CaCl2的儀器的名稱是____________。

（4）反應結束后打開活塞k，再緩慢通入熱N2一段時間，其目的是___________________。

（5）為了計算Na2CS3溶液的濃度，對B中混合物進行過濾、洗滌、干燥、稱重，得19.2g固體，則A中Na2CS3的物質的量濃度為____________________。

（6）分析上述實驗方案，還可以通過測定C中溶液質量的增加值來計算Na2CS3溶液的濃度，若反應結束后將通熱N2改為通熱空氣，計算值________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用膜技術原理和電化學原理制備少量硫酸和綠色硝化劑N2O5，裝置如圖所示，下列說法正確的是（）

A. 電極b反應式是O2+4e-+2H2O=4OH-

B. 電解后乙裝置d電極附近溶液的pH不變

C. c電極上的電極反應式為N2O4-2e-+H2O=N2O5+2H+

D. 甲中每消耗1mol SO2，乙裝置中有1mol H+通過隔膜

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學一選修3:物質結構與性質]

金屬材料在國民經濟建設等領域具有重要應用，鎂、鎳、銅是幾種重要的金屬元素，請回答下列問題:

(1)鎳元素的核電荷數為28，則原子基態電子排布式為 ________ ，結構中有 ___ 種不同形狀的電子云。

(2)MgO的熔點高于CuO的原因是__________________________

(3)Mg元素的第一電離能反常地高于同周期后一種元素，原因是_____________________

(4)Ni與CO能形成配合物Ni(CO)4，該分子中σ鍵與π鍵個數比為 _____________________

(5)配合物[Cu(CH3C≡N)4]BF4中碳原子雜化軌道類型為______ ，BF4-的空間構型為_________________ 。

(6)銅與氧元素可形成如圖所示的晶胞結構，其中Cu均勻地分散在立方體內部，a、b的坐標參數依次為(0,0,0)、(1/2，1/2，1/2)，則d的坐標參數為 ____________,已知該品體的密度為ρg/cm3,NA是阿伏加德羅常數值，則晶胞參數為 _______________ cm(列出計算式即可)。