Question

【題目】有A、B、C、D、E五種元素，其中A元素和B元素的原子都有1個未成對電子，A+比B－少一個電子層，B原子得一個電子填入3p軌道后，3p軌道已充滿；C原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價和最低化合價的代數和為4，其最高價氧化物中含D的質量分數為40％，且其核內質子數等于中子數；E元素位于A元素的下一周期，最外層電子數與A相同，價電子數比A多5個；R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中A+與D2－離子數之比為2:1。請回答下列問題：

（1）周期表中元素E位于第____周期第_____族，E的原子核外電子排布式___________；

（2）化合物R的電子式為____。

（3）B—的電子排布式為__，在CB3分子中C元素原子的原子軌道發生的是___雜化。

（4）C的氫化物的空間構型為______，C的氫化物極易溶于水的原因是_____。

（5）B元素的電負性___D元素的電負性（填“>”，“<”或“＝”）；用一個化學方程式說明B、D兩元素形成的單質的氧化性強弱：____。

Answer 1

【答案】 4 VIB [Ar]3d54s1 略 ls22s22p63s23p6 sp3 三角錐形 極性分子且與水分子間形成氫鍵 ＞ H2S＋Cl2＝2HCl＋S↓

【解析】B原子得一個電子填入3p軌道后,3p軌道已充滿,B為Cl元素; A+比B－少一個電子層,則A為Na；C原子的p軌道中有3個未成對電子,C原子的外圍電子排布為ns2np3,是第ⅤA族元素,其氣態氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大,所以C為N元素；D的最高化合價和最低化合價的代數和為4,為第ⅥA族元素,最高價氧化物中含D的質量分數為40％,可推知D的相對原子質量為32,其核內質子數等于中子數,所以質子數為16,D為S元素; A+是Na+離子, D2－離子是S2離子,R是由A+離子與D2－離子以2:1形成的離子化合物,R是硫化鈉。；E元素位于A元素的下一周期，最外層電子數與A相同，價電子數比A多5個，則E為Se。結合上邊分析得：

（1）周期表中元素E位于第4周期第VIB族，E的原子核外電子排布式[Ar]3d54s1；

（2）化合物R為硫化鈉，其電子式為。

（3）B—離子為Cl-離子,電子排布式為1S22S22P63S2P6，CB3分子為NCl3分子,N原子有一對孤對電子,與Cl原子成3個σ鍵,雜化軌道數為sp3,所以為sp3雜化.

（4）C的氫化物為氨氣，的空間構型為三角錐形，C的氫化物極易溶于水的原因是極性分子且與水分子間形成氫鍵。

（5）B元素為Cl, D元素為S，根據元素周期律氯的非金屬性比硫強，所以Cl的電負性大于S的電負性。由H2S＋Cl2＝2HCl＋S↓說明氯氣的氧化性比硫強。所以答案：> H2S＋Cl2＝2HCl＋S↓