Question

【題目】學生研究性學習小組設計實驗，用于制取SO2并探究SO2的某些性質。制取SO2反應的化學方程式為：Na2SO3+2H2SO4→Na2SO4+SO2↑+H2O，產生的氣體通入如圖所示裝置：

（實驗探究）

(1)將12.6g的Na2SO3與足量的濃硫酸反應可制得SO2的體積為___________L（標準狀況），該制取SO2的反應________（選填“是”或“不是”）氧化還原反應。

(2)若用A裝置檢驗SO2具有漂白性，則A中的溶液是_________。

若用A裝置檢驗SO2是一種酸性氧化物，則A中的溶液是_________。

(3)D裝置中發生的反應是（寫化學方程式）：____________________________________。

（實驗討論）

(4)對如圖中的C處，甲、乙兩同學都選用如圖裝置，但對連接方式持有不同意見。甲同學認為：SO2氣體應從a處通入集氣瓶中。乙同學認為：SO2氣體應從b處通入集氣瓶中。你認為________（填“甲”或“乙”）同學的看法是正確的。

（聯系實際）

(5)SO2對環境的影響較大，為了減少SO2對空氣的污染，請你從工業生產的角度提出一種有效可行的措施（用文字表述）：________________________________________。

Answer 1

【答案】2.24 不是 品紅溶液 石蕊試液 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 甲 優先使用低硫燃料，對煤和石油進行脫硫；對燃燒后形成的煙氣在排放之前除去硫的氧化物；開發其他清潔能源

【解析】

（1）由質量求出的Na2SO3物質的量，二氧化硫的物質的量與Na2SO3物質的量相等，帶入n=求算體積，反應前后化合價發生變化的反應屬于氧化還原反應；
（2）二氧化硫可使品紅溶液褪色，表現了二氧化硫的漂白性；二氧化硫使石蕊試液變紅，說明其溶于水顯酸性；
（3）濃硫酸的作用是干燥二氧化硫氣體，濃硫酸不能氧化二氧化硫氣體；
（4）二氧化硫氣體污染大氣，為酸性氣體，裝置D氫氧化鈉可吸收二氧化硫；二氧化硫氣體密度比空氣的大，應用向上排空氣法收集；

（5）減少SO2對空氣的污染可從產生源頭、產生后吸收等方面采取措施．

（1）n（Na2SO3）= = 0.1 mol，根據化學方程式可知，二氧化硫的物質的量與Na2SO3物質的量相等，生成標準狀況下的二氧化硫的體積V=0.1 mol×22.4 L/mol = 2.24 L；在Na2SO3+2H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O中S的化合價沒有發生變化，因此該反應不屬于氧化還原反應，
故答案為：2.24；不是；
（2）二氧化硫可使品紅溶液褪色，表現了二氧化硫的漂白性，二氧化硫通入石蕊試液使其變紅，說明二氧化硫是酸性氧化物，

故答案為：品紅溶液褪色；石蕊試液；
（3）二氧化硫氣體污染大氣，二氧化硫能與氫氧化鈉溶液反應而被吸收，因此裝置D作為尾氣吸收之用，其化學方程式為：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，
故答案為：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；
（4）二氧化硫氣體密度比空氣的大，應用向上排空氣法收集，應該從a進入集氣瓶，故甲同學正確，
故答案為：甲；

（5）從工業生產的角度來看,優先使用低硫燃料，對煤和石油進行脫硫；對燃燒后形成的煙氣在排放之前除去硫的氧化物；開發其他清潔能源等都可以減少二氧化硫對環境的影響，故答案為優先使用低硫燃料，對煤和石油進行脫硫；對燃燒后形成的煙氣在排放之前除去硫的氧化物；開發其他清潔能源。