Question

【題目】碳、氧、氯、鎂、鎳、銅是幾種重要的元素，請回答下列問題：

(1)鎳元素的核電荷數(shù)為28，則基態(tài)原子的電子排布式為____________________，結(jié)構(gòu)中有__________種不同形狀的電子云。

(2)MgO的熔點高于CuO的理由是________________________________________。

(3)鎂原子第一電離能反常地高于鋁的原因是_____________________________。

(4)Ni與CO能形成配合物，該分子中鍵與鍵個數(shù)比為__________。

(5) 分子中的中心原子雜化軌道類型是__________，該分子的空間構(gòu)型為__________。

(6)銅與氧可形成如圖所示的晶胞結(jié)構(gòu)，其中銅原子均勻地分散在晶胞內(nèi)部，a、b原子的坐標(biāo)參數(shù)依次為(0，0，0)、，則d原子的坐標(biāo)參數(shù)為____________________，已知：該晶體的密度為， 是阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶胞參數(shù)為__________cm(列出計算式即可)。

Answer 1

【答案】 (或) 3 半徑比半徑小， 的晶格能比大 Mg原子的全充滿，比原子穩(wěn)定 1:1 三角錐形 或

【解析】 (1)鎳元素的核電荷數(shù)為28，則基態(tài)原子的電子排布式為 (或)，結(jié)構(gòu)中有s、p、d3種不同形狀的電子云，故答案為： (或)；3；

(2)Mg2+半徑比Cu2+半徑小，MgO的晶格能比CuO大，導(dǎo)致MgO的熔點高于CuO，故答案為：Mg2+半徑比Cu2+半徑小，MgO的晶格能比CuO大；

(3) Mg原子的全充滿，比Al原子穩(wěn)定，使得鎂原子第一電離能反常地高于鋁，故答案為：Mg原子的全充滿，比Al原子穩(wěn)定；

(4)Ni與CO能形成配合物，分子中含有4個配位鍵，CO中含有C≡O(shè)，因此鍵與鍵個數(shù)比為（4+4）：（4×2）=1:1，故答案為：1:1；

(5) 分子中的中心原子N與3個Cl原子相連，且含有1個孤電子對，價層電子對數(shù)=4，采用sp3雜化，該分子的空間構(gòu)型為三角錐形，故答案為：sp3；三角錐形；

(6)根據(jù)銅與氧形成的晶胞結(jié)構(gòu)，其中銅原子均勻地分散在晶胞內(nèi)部，a、b原子的坐標(biāo)參數(shù)依次為(0，0，0)、，d處于晶胞體對角線上，且距離左側(cè)面和后側(cè)面的距離均為，距離底面，因此d原子的坐標(biāo)參數(shù)為(， ， )；晶胞中O原子數(shù)目為1+8×=2，Cu原子數(shù)目為4，化學(xué)式為Cu2O，結(jié)合阿伏伽德羅常數(shù)，可知該晶胞的質(zhì)量為g，設(shè)晶胞參數(shù)為acm，則密度=g÷(acm)3=g·cm-3，解得a= ，故答案為：(， ， )； 。