Question

【題目】短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大。其中A為d元素組成的單質(zhì)；甲、乙、丙、丁、戊為上述四種元素組成的二元或三元化合物，常溫下乙為液體。下列說法正確的是

A.簡單離子半徑：c >b

B.反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)

C.②在常溫下反應(yīng)時，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:1

D.b、d分別與a形成的化合物中，化學(xué)鍵類型一定完全相同

Answer 1

【答案】C

【解析】

短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，常溫下乙為液體，乙應(yīng)該為H2O；甲+乙→丙，丙+A→丁+乙（H2O）+戊，A為d元素組成的單質(zhì)，甲、乙、丙、丁、戊為上述四種元素組成的二元或三元化合物，則a為H、b為O、c為Na、d為Cl，甲為Na2O、丙為NaOH、A為Cl2，據(jù)此進(jìn)行解答。

根據(jù)分析可知a、b、c、d分別為H、O、Na、Cl；A為Cl2，甲為Na2O、丙為NaOH；

A. c、b的簡單離子為Na+、O2-，兩者具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故簡單離子半徑：c <b，故A錯誤；

B. 反應(yīng)①為Na2O與水的化合反應(yīng)，為放熱反應(yīng)，故B錯誤；

C. 常溫下②的反應(yīng)為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，氧化劑和還原劑都是氯氣，物質(zhì)的量之比為1:1，故C正確；

D. b、d分別與a形成的化合物為H2O、H2O2、HCl，H2O、HCl中只有極性鍵，H2O2中既有極性鍵又有非極性鍵，化學(xué)鍵類型不一定完全相同，故D錯誤；

答案選C。