Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學元素，用化學符號回答下列問題。

（1）元素J在周期表中的位置是____________。

（2）元素G和元素I對應的最高價氧化物的水化物之間能發生化學反應，試寫出該反應的離子方程式____________。

（3）在A～J中，原子半徑最大的是_______，最活潑的非金屬是_______，最高價氧化物的水化物中酸性最強的是_______。

（4）在G和H中化學性質比較活潑的是_______，請設計化學實驗加以證明_______。

Answer 1

【答案】 第三周期第VIIA族 Al(OH)3+OH=AlO2+H2O Na F HClO4 Na Na和冷水劇烈反應，Mg和沸水緩慢反應

【解析】根據元素在周期表中的位置，可知A為氫，B為Na，C為碳，D為氮，E為氧，F為氟，G為Na，H為Mg，I為Al，J為Cl；

（1）J處于第三橫行、第17列，即在周期表中處于第三周期第VIIA族；
（2）元素G和元素I對應的最高價氧化物的水化物分別為Al（OH）3、NaOH，二者反應生成偏鋁酸鈉與水，反應離子方程式為：Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O；（3）在A～J中，原子半徑最大的是第三周期的Na，最活潑的非金屬是第二周期第VIIA族的F元素，最高價氧化物的水化物中酸性最強的是HClO4；

（4）在Na和Mg中化學性質比較活潑的是Na，將Na和Mg分別與冷水反應，Na和冷水劇烈反應，Mg和沸水緩慢反應，即可證明Na比Mg活潑。