【題目】工業上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含Fe2O3雜質)為原料冶煉鋁的工藝流程如下：
下列敘述正確的是( )
A．試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸
B．反應①過濾后所得沉淀為氫氧化鐵
C．圖中所示轉化反應都不是氧化還原反應
D．反應②的化學方程式為NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】黃銅礦是工業煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS2，現有一種天然黃銅礦(含SiO2)，為了測定該黃銅礦的純度，甲同學設計了如圖實驗：
現稱取研細的黃銅礦樣品1.84 g，在空氣存在下進行煅燒，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體，實驗后取d中溶液的
置于錐形瓶中，用0.05 mol·L－1 標準碘溶液進行滴定，消耗標準溶液20 mL。
請回答下列問題：
(1)將樣品研細后再反應，其目的是__________________________________。
(2)裝置a和c的作用分別是________和________(填標號，可以多選)。
a．除去SO2氣體
b．除去空氣中的水蒸氣
c．有利于氣體混合
d．有利于觀察空氣流速
e．除去反應后多余的氧氣
(3)滴定達終點時的現象是_________________________________________。
(4)上述反應結束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是_______________________。
(5)通過計算可知，該黃銅礦的純度為___________________。
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【題目】實驗室里利用以下反應制取少量氮氣：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O。關于該反應的下列說法正確的是（ ）
A. 每生成1 mol N2轉移的電子的物質的量為6 mol
B. N2既是氧化劑，又是還原劑
C. NH4Cl中的氮元素被還原
D. NaNO2是氧化劑
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【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海洋中提取碘的流程如圖
某化學興趣小組將上述流程中②③設計成如圖所示過程
已知②中發生反應的化學方程式為Cl2+2NaI=2NaCl+I2，回答下列問題：
（1）寫出提取過程中①③實驗操作的名稱： ①_________________。③__________。
（2）最后碘的有機溶液是通過_________________獲得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）．F中下層液體的顏色為_________色，上層液體中溶質的主要成分為____________。
（3）從F中得到固態碘還需進行的操作是_________________。
（4）在灼燒過程中，將使用到的（除泥三角外）實驗儀器有_________________。
A．試管B．瓷坩堝C．坩堝鉗D．蒸發皿E．酒精燈
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【題目】有關合金的敘述正確的是
A. 合金的導電性比成分金屬強 B. 生鐵的抗腐蝕性能比純鐵好
C. 合金的機械強度比各成分金屬小 D. 多數合金比成分金屬熔點低，硬度大
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【題目】在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過量，理論上，加入NaOH的體積和所得沉淀的物質的量的示意圖如下，b處NaOH的體積為1L，則下列判斷正確的是
（ ）
A. 混合溶液中Al3＋的物質的量為0.2mol
B. NaOH的濃度為0.5 mol/L
C. 在b點處溶液中的溶質只有NaAlO2
D. 圖中線段oa : ab＝5 : 1
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【題目】以石墨電極電解200 mL CuSO4溶液，電解過程中轉移電子的物質的量n(e)與產生氣體體積V(g)(標準狀況)的關系如圖所示。下列說法中，正確的是
A．電解前CuSO4溶液的物質的量濃度為2 mol/L
B．電解后所得溶液中c(H+)＝2 mol/L
C．當n(e)＝0.6 mol時，V(H2)∶V(O2)＝3∶2
D．向電解后的溶液中先后加入16 g CuO和3.6 g水，則溶液可恢復為電解前的濃度
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【題目】常溫下，將濃度均為0.1mol·L-1HX溶液和HY溶液分別與0.1mol·L-1NaHCO3溶液等體積混合，實驗測得產生的氣體體積隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是
A. 常溫下，相同濃度的HX溶液和HY溶液，a(HX)
B. HX與NaHCO3反應過程中，c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-)
C. 兩溶液分別恰好完全反應時，c(Na+)+c(X-)=c(Na+)+c(Y-)
D. 反應前，c (HY)+c(Y-) = c (CO32-)+c (HCO3-)+c(H2CO3)
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