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【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，其中Y、W處于同一主族，Y、Z的原子最外層電子數之和等于9，X 的簡單氫化物與W的單質組成的混合氣體見光可生成W的氫化物和油狀混合物。下列說法正確的是

A. 簡單離子半徑:Y>W>Z

B. W 的氧化物對應的水化物的酸性一定比X 的強

C. Y的簡單氣態氫化物的熱穩定性一定比W的強

D. Y 分別與X、Z形成的化合物，其所含化學鍵的類型相同

【答案】C

【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，X的簡單氫化物與W的單質組成的混合氣體見光可生成W的氫化物和油狀混合物，則X為C，W為Cl．其中Y、W處于同一主族，則Y為F；Y、Z的原子最外層電子數之和等于9，Z的最外層電子數為9-7=2，結合原子序數可知Z為第三周期的Mg元素。A.簡單離子半徑:r(W) r(Y) r(Z)，A錯誤；B.最高價含氧酸的酸性W>X，但W的氧化物的水化物若為HClO，則比碳酸的酸性弱，B錯誤；C.非金屬性F>Cl，則Y的氣態氫化物的熱穩定性比W的強，C正確；D.Y分別與X、Z形成的化合物為CF4、MgF2，前者含共價鍵，后者含離子鍵，D錯誤；答案選C.

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】青蒿素的一種化學合成方法的部分工藝流程如圖所示：

已知，羰基αH可發生下列反應：．
（1）化合物E中含有的含氧官能團有、和醛基．
（2）合成路線中設計E→F、G→H的目的是．
（3）反應B﹣→C實際上可看作兩步進行，依次發生的反應類型是、．
（4）A在Snβ沸石作用下，可生成同分異構體異蒲勒醇，已知異蒲勒醇分子中有3個手性碳原子，異蒲勒醇分子內脫水再與1分子H2加成可生成，則異蒲勒醇的結構簡式為．
（5）寫出以苯甲醛和乙烯為原料制備芐基乙醛（）的合成路線流程圖（無機試劑任選）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1828年，德國化學家弗里德里希·維勒首次使用(NH4)2SO4與氰酸鉀KCNO人工合成了尿素CO(NH2)2，打破了有機化合物的"生命力"學說。

（1） (NH4)2SO4與KCNO合成尿素反應的化學方程式為____________。

（2）某小組同學在實驗室條件下，擬用CO2和NH3，在催化劑的作用下合成尿素。

①用CO2和NH3合成尿素 CO(NH2)2反應的化學方程式為____________。

②實驗所需的CO2可用多種裝置來制備，要想達到“隨開隨用、隨關隨停”的目的，下列裝置A、B、C、D、E中符和要求的有____________（填字母）。

③若用F裝置收集氨氣，則氣體應由導管口____________（填“a”或“b”）進入。

（3）尿素樣品中氮含量可以用甲醛法標定，其原理如下：首先用濃硫酸分解試樣，使試液中的胺生成硫酸銨并放出二氧化碳；將過量的硫酸中和后得到中性銨鹽，再用甲醛（HCHO）與硫酸銨作用生成六次甲基四銨鹽離子(CH2)6N4H+和硫酸；最后用標準氫氧化鈉溶液滴定。

①甲醛與硫酸銨反應的離子方程式為____________；

②滴定選用的指示劑為____________。滴定終點的現象為____________。

③若稱取樣品m g，溶解后配成250mL溶液。取25.00mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中，加入10mL w%的甲醛溶液，充分反應后，加入1～2滴指示劑，用濃度為a mol/L的NaOH標準溶液滴定至終點（已知滴定時，1 mol六次甲基四銨鹽離子(CH2)6N4H+消耗OH﹣的能力與1mol H+相當）。重復2次，消耗NaOH標準溶液的體積平均值為b mL。則該樣品中氮的質量分數為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（）

A.非金屬元素之間構成的化合物都不是離子化合物

B.陰、陽離子通過靜電引力所形成的化學鍵叫離子鍵

C.離子化合物中一定沒有共價鍵

D.含有陽離子的化合物一定含有陰離子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數表達式為；
（2）反應是反應．（選填“吸熱”、放熱）．
（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態的依據是．
a．容器中壓強不變 b．混合氣體中c（CO）不變
c．v正（H2）=v逆（H2O） d．c（CO2）=c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）c（CH2）=c（CO）c（H2O），試判斷此時的溫度為℃

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向一體積不變的密閉容器中充入2mol A、0.6mol C和一定量的B三種氣體，一定條件下發生反應2A（g）+B（g）3c（g），各物質的濃度隨時間變化的關系如圖1所示，其中如t0～t1階段c（B）未畫出．圖2為反應體系中反應速率隨時間變化的情況，且t2、t3、t4各改變一種不同的條件．

（1）若t1=15min，則t0～t1階段以c的濃度變化表示的反應速率V（C）= ．
（2）t3時改變的條件為， B的起始物質的量為．
（3）t4～t5階段，若A的物質的量減少了0.01mol，而此階段中反應體系吸收能量為a kJ，寫出此條件下該反應的熱化學方程式：．