【題目】下列物質中，屬于電解質的是
A. 金屬鋁 B. 蔗糖 C. NaCl D. NaOH溶液
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現在人們已能合成自然界并不存在的許多性能優良的有機高分子材料，如由氯乙烯合成聚氯乙烯，則適合于合成聚氯乙烯的原料是（ ）
A.CH4、Cl2
B.CH3CH3、HCl
C.CH≡CH、HCl
D.CH2=CH2、HCl
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學反應N2+3H2═2NH3的能量變化如圖所示，E是正值，該反應的熱化學方程式是（ ） 
A.N2（g）+3H2（g）═2NH3（l）；△H=2（a﹣b﹣c）kJmol﹣1
B.N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）；△H=2（b﹣a）kJmol﹣1
C.
N2（g）+ 
H2（g）═NH3（l）；△H=（b+c﹣a）kJmol﹣1
D. N2（g）+ H2（g）═NH3（g）；△H=（a+b）kJmol﹣1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上制備高純硅反應的熱化學方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）═Si（s）+4HCl（g）△H=+Q kJ/mol（Q＞0）某溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行以上反應（此條件下為可逆反應），下列敘述中正確的是（ ）
A.反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉化率
B.若反應開始時SiCl4為1mol，則達平衡時，吸收熱量為Q kJ
C.反應至4min時，若HCl濃度為0.12mol/L，則H2的反應速率為0.03mol/（Lmin）
D.當反應吸收熱量為0.025QkJ時，生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液恰好反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】600℃時，在容積4L的密閉氧化爐中，將3.0mol二氧化硫和1.5mol氧氣混合，發生如下反應：2SO2（g）+O2 （g）2SO3（g）△H＜0． 
（1）反應過程中SO2、O2、SO3物質的量有如圖1所示的變化．其中10min到15min時，肯定與圖像不相符的變化是 ．
A.加了催化劑
B.增加SO3的物質的量
C.升高溫度
D.縮小容器體積
（2）當t1=15min時反應達平衡，這段時間內此反應的平均速率v（SO3）= ， SO2的轉化率為 ， O2的平衡濃度C（O2 ）= ， 該反應的化學平衡常數K=（保留兩位有效數字）．
（3）改變反應條件時，該反應的時間速率圖像如圖2． ①請判斷當t2、t4、t6各時刻采取的措施（假設其他條件不變）．
t2：；t4：；t6： ．
②SO3的百分含量最高的一段時間是
A．t1～t2 B．t3～t4 C．t5～t6 D．t6～t7
（4）600℃時，若在上述氧化爐中充入2mol二氧化硫、2mol氧氣和1mol三氧化硫發生反應，此時的化學反應速率是V（正）V（逆） （填“大于”、“小于”或“等于”）．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化工生產中含Cu2+的廢水常用MnS（s）作沉淀劑，其反應原理為Cu2+（aq）+MnS（s）CuS（s）+Mn2+（aq）．一定溫度下，下列有關該反應的推理正確的是（ ）
A.該反應達到平衡時c（Cu2+）=c（Mn2+）
B.平衡體系中加入少量CuS（s）后，c（Mn2+）變小
C.平衡體系中加入少量Cu（NO3）2（s）后，c（Mn2+）變大
D.該反應的平衡常數K= 
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