Question

【題目】實驗小組利用傳感器探究Na2CO3和NaHCO3的性質。

實驗操作	實驗數據
測量下述實驗過程的pH變化

下列分析不正確的是

A.①與②的實驗數據基本相同，說明②中的OH－未參與該反應

B.加入試劑體積相同時，②所得沉淀質量大于③所得沉淀質量

C.從起始到a點過程中反應的離子方程式為：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－

D.b點對應溶液中水的電離程度小于c點對應溶液中水的電離程度

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．②中反應的離子方程式為：Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓，①與②的實驗數據基本相同，說明②中的OH－未參與該反應，故A不選；

B．加入試劑體積相同時，③中除生成沉淀外還生成水，增加的水會溶解部分沉淀，②所得沉淀質量大于③所得沉淀質量，故B不選；

C．開始氫氧化鈣過量，碳酸氫根全部反應，從起始到a點過程中反應的離子方程式為：Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2O，故C選；

D．b點對應溶液堿溶液，抑制水的電離，c點對應的溶液為碳酸鈉溶液，水解促進水的電離，b點水的電離程度小于c點對應溶液中水的電離程度，故D不選；

故選C。