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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】下圖表示細胞內某些有機物的元素組成和功能關系,其中A、B代表元素,Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ是生物大分子,圖中X、Y、Z、P分別為構成生物大分子的基本單位。請回答下列問題:

(1)圖中X是________,I在小麥種子中主要是指______________

(2)圖中Z是________,使用甲基綠、派洛寧(吡羅紅)混合染液染色,可使Ⅲ呈現________色。

(3)圖中P的結構通式為________;寫出由P形成Ⅳ的結構層次______________

(4)Ⅲ和Ⅳ兩者都有多樣性,兩者多樣性的關系是前者________后者。

(5)構成細胞的化合物中,隨著年齡增長明顯減少的主要是________

【答案】葡萄糖 淀粉核糖核苷酸紅氨基酸→多肽鏈→蛋白質決定水

【解析】

根據題意和圖示分析可知:A、B為氮元素、X為葡萄糖、Y為脫氧核苷酸、Z為核糖核苷酸、P為氨基酸;表示糖類、表示DNA、Ⅲ表示RNA、Ⅳ表示蛋白質

(1)由題圖知,X是由C、H、O組成的小分子物質,且被稱為生命的燃料”,X是葡萄糖,是由葡萄糖形成的多糖,在小麥種子細胞內主要是淀粉

(2)Ⅱ、Ⅲ的功能是攜帶遺傳信息,二者為核酸,Z主要分布在細胞質中,故屬于核糖核苷酸,甲基綠吡羅紅可將III(RNA)染成紅色

(3)圖中P為蛋白質的基本組成單位氨基酸其通式為P形成的結構層次為氨基酸多肽蛋白質

(4)由于mRNA可以通過翻譯形成蛋白質,因此III(RNA)的多樣性決定了蛋白質的多樣性。

(5)構成細胞的化合物中,隨著年齡增長(衰老的細胞)明顯減少的主要是水。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】若在加入鋁粉能放出H2的溶液中,分別加入下列各組離子,肯定不能共存的

A. Fe3、Mg2、Cl、Na

B. Ba2、Mg2、Ca2+

C. 、Na、K

D. 、K、Al3+、H+

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有關物質的轉化關系如下圖所示(部分物質與條件已略去)。已知AC由兩種相同元素組成的物質,其A摩爾質量為65g·mol-1C是白色粉末且焰色反應呈黃色,I是最常見的液體,E是一種紅棕色氣體,BF都是無色氣體單質。

1E的化學式為________________

2K的電子式為________________

3寫出反應的化學方程式________________________________

4寫出反應的離子方程式________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一種既能提供電能又能固氮的新型氫氮燃料電池的工作原理如圖所示,其中電解質溶液為溶有化合物A的稀鹽酸。下列有關表述正確的是( )

A. 通入N2的電極發生的電極反應式為N2-6e-+8H+=2NH4+

B. 該裝置能將化學能轉化為電能,化合物A 為NH4Cl

C. 電子從通入N2的電極流出,經過用電器流向通入H2的電極

D. 反應過程中電解質溶液的pH變小

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】向100mLFeBr2溶液中通入標況下氯氣3.36L,氯氣全部被還原,測得溶液c(Br)=c(Cl),原溶液中FeBr2溶液的濃度(mol·L-1)

A. 1 B. 1.5 C. 2 D. 2.5

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業上真空煉銣的原理為2RbClMgMgCl22Rb(g),下列說法正確的是( )

A.鎂的金屬活動性比銣強,故鎂可置換銣

B.銣的沸點比鎂低,把銣蒸氣抽出時,平衡右移

CMgCl2的熱穩定性比RbCl

DRb單質比RbCl更穩定

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學反應原理在科研和生產中有廣泛應用。

(1)用生物質熱解氣(主要成分為CO、CH4、H2)將SO2在一定條件下還原為單質硫進行煙氣脫硫。已知:

①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5 kJ·mol-1

②CO2(g)+C(s)=2CO(g) △H2= + 172.5 kJ·mol-1

③S(s)+O2(g)=SO2(g) △H3=- 296.0 kJ·mol-1

CO將SO2還原為單質硫的熱化學方程式為________________________

(2)CO可用于合成甲醇,一定溫度下,向體積為2 L的密閉容器中加入CO和H2,發生反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),5分鐘后達到平衡測得各組分物質的量如下:

物質

CO

H2

CH3OH

物質的量(mol)

1.8

2.0

1.2

①反應達到平衡時,CO的轉化率為_______,5分鐘內用H2表示的速率為________

②該反應的平衡常數K=__________

③恒溫恒容條件下,可以說明反應已達到平衡狀態的是__________(填標號)。

A.v(CO)=2v(H2) B.混合氣體的密度不變

C.混合氣體的平均相對分子質量不變 D.CO、H2的濃度之比為1:2

E.單位時間內,每生成1mol H2消耗2mol CH3OH

④若將容器體積壓縮到1L,則達到新平衡時c(H2)的取值范圍是_____________

⑤若保持容器體積不變,再充入0.6 mol CO 和0.4 mol CH3OH,此時v__________v(填“ >” < ”或“= ”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】黃銅礦是工業煉銅的主要原料,其主要成分為CuFeS2,現有一種天然黃銅礦(含SiO2),為了測定該黃銅礦的純度,甲同學設計了如圖實驗:

現稱取研細的黃銅礦樣品1.84 g,在空氣存在下進行煅燒,生成Cu、Fe3O4和SO2氣體,實驗后取d中溶液的置于錐形瓶中,用0.05 mol·L-1 標準碘溶液進行滴定,消耗標準溶液20 mL。

請回答下列問題:

(1)將樣品研細后再反應,其目的是__________________________________

(2)裝置a和c的作用分別是________________(填標號,可以多選)。

a.除去SO2氣體

b.除去空氣中的水蒸氣

c.有利于氣體混合

d.有利于觀察空氣流速

e.除去反應后多余的氧氣

(3)滴定達終點時的現象是_________________________________________

(4)上述反應結束后,仍需通一段時間的空氣,其目的是_______________________

(5)通過計算可知,該黃銅礦的純度為___________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是

A. 圖甲表示某吸熱反應在無催化劑(a)和有催化劑(b)時反應的能量變化

B. 圖乙表示常溫下,0.1mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1mol/L醋酸溶液的滴定曲線

C. 圖丙表示某可逆反應的反應速率隨時間的變化關系,t0時刻改變的條件是使用了催化劑

D. 圖丁表示一定質量冰醋酸加水稀釋過程中、溶液導電能力變化曲線,且醋酸電離程度:a<b<c

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同步練習冊答案
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