国产欧美日韩综合,麻豆视频一区二区,国产精品久久久久久影视

【題目】已知干冰晶胞屬于面心立方最密堆積，晶胞中相鄰最近的兩個CO2分子間距為a pm，阿伏加德羅常數為NA，下列說法正確的是

A.晶胞中一個CO2分子的配位數是8

B.晶胞的密度表達式是g·cm－3

C.一個晶胞中平均含6個CO2分子

D.CO2分子的立體構型是直線形，中心C原子的雜化類型是sp3雜化

【答案】B

【解析】

A．面心立方最密堆積配位數為12，故A錯誤；
B．該晶胞中最近的相鄰兩個CO2分子間距為apm，即晶胞面心上的二氧化碳分子和其同一面上頂點上的二氧化碳之間的距離為apm，則晶胞棱長=apm=a×10-10 cm，晶胞體積=(a×10-10 cm)3，該晶胞中二氧化碳分子個數=8×+6×=4，晶胞密度=，故B正確；
C．該晶胞中二氧化碳分子個數=8×+6×=4，故C錯誤；
D．二氧化碳分子是直線形分子，C原子價層電子對個數是2，根據價層電子對互斥理論判斷C原子雜化類型為sp，故D錯誤；
故選：B。

練習冊系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鍶（Sr）為第五周期ⅡA族元素，其化合物六水氯化鍶（SrCl2·6H2O）是實驗室重要的分析試劑，工業上常以天青石（主要成分為SrSO4）為原料制備，生產流程如下：

已知：① 經鹽酸浸取后，溶液中除含有Sr2+和Cl－外，還含有少量Ba2+雜質；

② SrSO4、BaSO4的溶度積常數分別為3.3×10－7、1.1×10－10；

③ SrCl2·6H2O的摩爾質量為：267 g/mol。

（1）天青石焙燒前先研磨粉碎，其目的是___________________。

（2）隔絕空氣高溫焙燒，若0.5 mol SrSO4中只有S被還原，轉移了4 mol電子。寫出該反應的化學方程式：_____________________________________________。

（3）為了得到較純的六水氯化鍶晶體，過濾2后還需進行的兩步操作是_______________。

（4）加入硫酸的目的是______________________。為了提高原料的利用率，濾液中Sr2+的濃度應不高于_________mol/L（注：此時濾液中Ba2+濃度為1×10－5mol/L）。

（5）產品純度檢測：稱取1.000g產品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO3 1.100×10－2mol的AgNO3溶液（溶液中除Cl―外，不含其它與Ag+反應的離子），待Cl―完全沉淀后，用含Fe3+的溶液作指示劑，用0.2000 mol/L的NH4SCN標準溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+ 以AgSCN白色沉淀的形式析出。

①滴定反應達到終點的現象是_________________________________________。

②若滴定過程用去上述濃度的NH4SCN溶液20.00 mL，則產品中SrCl2·6H2O的質量百分含量為______（保留4位有效數字）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】醋酸、鹽酸是生活中常見的物質。

（1）25℃時，濃度均為0.1mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液，下列說法正確的是___。

a.兩溶液的pH相同

b.兩溶液的導電能力相同

c.兩溶液中由水電離出的c(OH-)相同

d.中和等物質的量的NaOH，消耗兩溶液的體積相同

（2）25℃時，pH均等于4的醋酸溶液和鹽酸溶液，醋酸溶液中水電離出的H＋濃度與鹽酸溶液中水電離出的H＋濃度之比是___。

（3）醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-＋H＋，下列敘述不正確的是___。

a.CH3COOH溶液中離子濃度關系滿足：c(H＋)=c(OH-)＋c(CH3COO)

b.0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中c(OHˉ)減小

c.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，平衡逆向移動

d.常溫下，pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH＞7

e.室溫下pH=3的醋酸溶液加水稀釋，溶液中不變

（4）常溫下，有pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液，采取以下措施：

a.加水稀釋10倍后，醋酸溶液中的c(H＋)__(填“>”“=”或“<”)鹽酸溶液中的c(H＋)。

b.加等濃度的NaOH溶液至恰好中和，所需NaOH溶液的體積：醋酸__(填“>”“=”或“<”)鹽酸。

c.使溫度都升高20℃，溶液中c(H＋)：醋酸__(填“>”“=”或“<”)鹽酸。

d.分別與足量的鋅粉發生反應，下列關于氫氣體積(V)隨時間(t)變化的示意圖正確的是__(填字母)。(①表示鹽酸，②表示醋酸)

（5）將0.1mol·L-1的CH3COOH加水稀釋，有關稀釋后醋酸溶液的說法中，正確的是__(填字母)。

a.電離程度增大

b.溶液中離子總數增多

c.溶液導電性增強

d.溶液中醋酸分子增多

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NOx的排放主要來自于汽車尾氣，包含 NO2 和 NO I.

（1）用 CH4 催化還原 NOx 可以消除氮氧化物的污染。例如：

a.CH4(g)+4NO2(g)==4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H1= -574kJ/mol

b.CH4(g)+4NO(g)==2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H2= -1160kJ/mol

①這兩個反應在熱力學上趨勢均很大，其原因是：______________。

②有利于提高 NOx 的平衡轉化率的反應條件是：______________（至少答一條）。

③在相同條件下，CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+2H2O(g)+CO2(g) H2=______________kJ/mol

（2）為了提高 CH4 和 NO 轉化為 N2 的產率，種學家尋找了一種新型的催化劑。將 CH4 和 NO 按一定比例、一定流速通過裝有上述新型催化劑的反應器中，測得 N2 的產率與溫度的關系如圖1所示，OA 段 N2 產率增大的原因是______________。 AB 段 N2 產率降低的可能原因是______________（填標號）