【題目】細胞中含量最多的元素和組成生物體的最基本的元素分別是（）
A. C、O B. H、C C. O、C D. O、N
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于化學鍵的說法正確的是（ ）
A. 化學鍵既存在于相鄰原子之間，又存在與相鄰分子之間
B. 非極性鍵只存在于雙原子的單質分子中
C. 相鄰原子之間強烈的相互作用
D. 共價鍵只能存在于共價化合物中
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉膠體，選擇適當的試劑和方法從中提純出NaCl晶體．相應的實驗過程如圖： 
（1）寫出實驗過程中所用試劑（寫化學式）：
試劑①；試劑③ ．
（2）判斷試劑①已過量的方法是： ．
（3）用離子方程式表示加入試劑②的作用：
（4）操作①是利用半透膜進行分離提純．
操作①的實驗結果：淀粉（填“能”或“不能”）透過半透膜；SO42﹣（填“能”或“不能”）透過半透膜．
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列事實中，能用勒夏特列原理解釋的是
A. 對CO(g)+NO2(g)
CO2(g) + NO(g)平衡體系增大壓強可使顔色變深
B. 對2SO2+O22SO3 △H<0的反應，使用催化劑可加快反應的速率
C. 實驗室可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣
D. N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，500℃左右比室溫更有利于合成NH3
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA表示阿伏伽德羅常數的數值，下列敘述中正確的是（ ）
A.常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數為3NA
B.24g金屬鎂變為鎂離子時失去的電子數為NA
C.4℃時9mL水和標準狀況下11.2L氮氣含有相同的原子數
D.同溫同壓下，NA個NO與NA個N2和O2的混合氣體的體積不相等
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關化學反應與能量的說法正確的是
A.酸堿中和是放熱反應
B.炭在氧氣中燃燒屬于吸熱反應
C.化學鍵的形成需吸收能量
D.化學反應過程中，化學能一定轉化成熱能
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. 增大壓強或升高溫度，—定能使化學反應速率加快
B. 己知 Ni(CO)4(g)=Ni(s)+4CO(g) △H=QkJ/mol，則 Ni(s) +4CO(g)=Ni(CO)4(g) △H=-QkJ/mol
C. 500°C、30 MPa下， 0.5 mol N2(g)和1.5mol H2(g)反應生成NH3(g) 放熱QkJ，其熱化學方程式為N2(g)+3 H2(g)
2 NH3(g) △H=-2QkJ/mol
D. 己知兩個平衡體系：2NiO(s)2Ni(s)+O2(g) 2CO(g)+O2(g)2CO2(g)是平衡常數分別為K1和K2，可推知平衡NiO(s)+CO(g)Ni(s)+CO2(g)的平衡常數為
。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】大氣污染的危害是多方面的，它既危害人體健康，又影響動植物的生長，嚴重時會影響地球的氣候。大氣污染主要是由人為排放的煙塵和有害氣體造成的。
（1）工業接觸法制硫酸的主要反應之一是2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H=-196.6kJ/mol
①一定條件下，將SO2于空氣充分混合并反應。t min后，SO2和SO3物質的量濃度分別為amol/L和bmol/L，則以SO2表示的化學反應速率為________________
②為了提高反應速率，同時提高SO2的轉化率，從而減少SO2的排放，下列條件可改變的是_______
A 增大壓強 b升高溫度 c增大催化劑用量d降低溫度
（2）CO2的過度排放會造成另一種大氣污染——“溫室效應”。CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此，控制和治理CO2是解決“溫室效應”的有效途徑
①下列措施中，有利于降低大氣中CO2濃度的有_____________
a.采用節能技術，減少化石燃料的用量
b.鼓勵乘坐公交車出行，倡導低碳生活
c.利用太陽能、風能等新型能源替代化石燃料
②另一種途徑是將CO2轉化成有機物實現碳循環。如：
2CO2(g)+2H2O(l) = C2H4(g)+3O2(g) △H=+1411.0kJ/mol
2CO2(g)+3H2O(l) = C2H5OH(l)+3O2(g) △H=+1366.8 kJ/mol
則由乙烯水化制乙醇的熱化學方程式是：____________________________________________。
③在一定條件下：6H2(g)+2CO2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。
根據上表中數據分析：
i.溫度一定時，提高碳氫比[n(H2)/n(CO2)]，CO2的轉化率________（填“增大”“減小”或“不變”）
ii.該反應的正反應為_______（填“吸”或“放”）熱反應
iii.為了避免乙醇燃燒釋放CO2，可以設計成乙醇燃料電池，右圖為該電池的結構示意圖（電解質溶液為KOH溶液）。則a處電極上的電極反應式為______________________________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
