欧美中文字幕在线,欧美午夜精品,久久色成人在线

【題目】關(guān)于下圖的說法不正確的是

A. 1 mol I2（s）與1 mol H2（g）化合生成2 mol HI（g）氣體時，需要吸收5 kJ的能量

B. 2 mol HI（g）分解生成1 mol I2（g）與1 mol H2（g）時需要吸收12 kJ的能量

C. 1 mol I2（s）變?yōu)? mol I2（g）時需要吸收17 kJ的能量

D. I2（g）與H2（g）生成HI（g）氣體的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

【答案】D

【解析】A．由圖可知，1molI2（s）+1molH2（g）吸收5kJ熱量生成2molHI（g），選項A正確；B．由圖可知，1molI2（g）+1molH2（g）放出12kJ熱量生成2molHI（g），則2molHI氣體分解生成1mol碘蒸氣與1molH2時需要吸收12kJ的能量，選項B正確；C．由圖可知，1molI2（g）變?yōu)?/span>1molI2（s）放出17kJ的熱量，則1mol固態(tài)碘變?yōu)?/span>1mol碘蒸氣時需要吸收17kJ的能量，選項C正確；D．由圖可知，1molI2（g）+1molH2（g）放出12kJ熱量生成2molHI（g），應(yīng)為放熱反應(yīng)，選項D錯誤；答案選D。

練習(xí)冊系列答案

全程導(dǎo)練提優(yōu)訓(xùn)練系列答案

手拉手全優(yōu)練考卷系列答案

第一好卷沖刺100分系列答案

新課改新學(xué)案系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導(dǎo)課程推薦,點擊進入>>

相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、M 為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知：①元素對應(yīng)的原子半徑大小為：X<Z<Y<M<W；② Y 是組成有機物的必要元素 ③ Z 與 X 可形成兩種常見的共價化合物，與 W 可形成兩種常見的離子化臺物；④ M 的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等。下列說法不正確的是

A. W、M 的原子半徑為 M<W

B. YZ2為直線形的共價化合物，W2Z2既含有離子鍵又含有共價鍵

C. Z 與 X 形成的化合物的熔沸點偏高是因其分子內(nèi)存在氫鍵

D. Z 與 M 形成的化合物可作為耐高溫材料

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】檸檬烯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．有關(guān)檸檬烯的分析正確的是（　�。�

A.它的一氯代物有6種
B.它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上
C.它和丁基苯（）互為同分異構(gòu)體
D.一定條件下，它分別可以發(fā)生加成、取代、氧化、還原反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】通過以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列說法不正確的是

①C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g) ΔH1=akJ/mol

②CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g) ΔH2=bkJ/mol

③CO2(g)+3H2(g)==CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3=ckJ/mol

④2CH3OH(g)==CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH4=dkJ/mol

A. 反應(yīng)①、②為反應(yīng)③提供原料氣，且a>0

B. 反應(yīng)③也是CO2資源化利用的方法之一

C. 反應(yīng)CH3OH(g)==1/2CH3OCH3(g)+1/2H2O(g)的ΔH=d/2kJ/mol

D. 反應(yīng)2CO(g)+4H2(g)==CH3OCH3(g)+H2O(g)的ΔH=-(2b+2c+d)kJ/mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)圖示內(nèi)容填空:

（1）化合物A中含氧官能團的名稱為、．
（2）與A具有相同官能團的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是．
（3）B生成D的反應(yīng)方程式為．
（4）丁烯二酸（HOOCCH=CHCOOH）可用于制造不飽和聚酯樹脂，也可作食品的酸性調(diào)味劑．請設(shè)計以ClCH2CH=CHCH2Cl為原料，合成丁烯二酸的合成路線流程圖．
例：

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表(表中t1<t2)，下列說法正確的是

反應(yīng)時間/min	n(CO)/mol	n(H2O)/mol
0	1.2	0.60
t1	0.80
t2		0.20

A. 反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)=0.40/t1mol/(L·min)

B. 溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C. 保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60molCO和1.20molH2，到達平衡時，n(CO2)=0.40mol

D. 保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molCO，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率減小，H2O的體積分數(shù)也減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某工廠用含NH4+廢水處理工業(yè)廢氣(其化學(xué)成分為CO2、SO2、NO，不考慮其他成分)的工藝流程如下:

（1）固體1的主要成分為Ca(OH)2、___________。

（2）氣體2無毒性，寫出處理含NH4+廢水時所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_________________________。

（3）查閱資料可知:向2mol氣體1中通入不同量的O2，并將所得混合氣體通入NaOH溶液中，有關(guān)含氮組分的物質(zhì)的量變化如圖所示。

上述工藝流程中氣體1與O2的體積比(相同條件)應(yīng)控制為_____________________________。

（4）為測定上述流程中所得NaNO2溶液的物質(zhì)的量濃度，準確量取10.00mLNaNO2溶液樣品與24.00mL0.05mol/L過量的酸性KMnO4溶液充分反應(yīng)，反應(yīng)后所得溶液用0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定至紫色剛好褪去，消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液10.00mL。