Question

【題目】根據(jù)反應(yīng)：Zn+2H+=H2↑+Zn2+，設(shè)計(jì)如圖所示原電池，觀察到Y電極上有氣泡產(chǎn)生，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.Y電極可能是銅

B.Z可能是硫酸銅溶液

C.電子流動(dòng)方向：X→導(dǎo)線→Y

D.X電極的反應(yīng)式：Zn-2e-=Zn2+

Answer 1

【答案】B

【解析】

根據(jù)反應(yīng)Zn+2H+=H2↑+Zn2+可以確定，此原電池的負(fù)極材料為Zn，電解質(zhì)溶液為強(qiáng)酸。Y電極上有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明Y電極上生成H2，Y電極為正極。

A．由以上分析可知，Y電極為正極，電極材料的金屬活動(dòng)性應(yīng)比Zn弱，可能是銅，A正確；

B．由分析可知，正極生成H2，溶液應(yīng)為酸，所以Z不可能是硫酸銅溶液，B錯(cuò)誤；

C．電子由負(fù)極出發(fā)，沿導(dǎo)線流入正極，所以電子流動(dòng)方向：X→導(dǎo)線→Y，C正確；

D．X電極為負(fù)極，Zn失電子生成Zn2+，電極反應(yīng)式：Zn-2e-=Zn2+，D正確；

故選B。