【題目】“綠水青山就是金山銀山”“像對待生命一樣對待生態環境”，下列做法不合理的是
A.綠色化學要求從源頭上消除或減少生產活動對環境的污染
B.焚燒樹葉，以減少垃圾運輸
C.推廣燃料“脫硫”技術，以減少硫氧化物對空氣的污染
D.干電池的低汞化、無汞化，以減少廢電池造成的土壤污染
教材全解字詞句篇系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NA為阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是( )
A. 標準狀況下,11.2 L的戊烷所含的分子數為0.5NA
B. 28 g乙烯所含共用電子對數目為4NA
C. 11.2 L二氯甲烷所含分子數為0.5NA
D. 現有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14 g,其原子數為3NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（14分）高錳酸鉀可用于生活消毒，是中學化學常見的氧化劑。工業上，用軟錳礦制高錳酸鉀的流程如下：
請回答下列問題：
（1）該生產中需要純凈的CO2氣體．寫出實驗室制取CO2的化學方程式 。
（2）KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑．其消毒原理與下列物質相同的是 （填字母）．
a．75%酒精 b．雙氧水 c．苯酚 d． 84消毒液（NaClO溶液）
（3）寫出二氧化錳和氫氧化鉀熔融物中通入空氣時發生的主要化學反應的方程式： 。
（4）上述流程中可以循環使用的物質有 、 （寫化學式）．
（5）測定高錳酸鉀樣品純度采用硫酸錳滴定：向高錳酸鉀溶液中滴加硫酸錳溶液，產生黑色沉淀。當溶液由紫紅色剛好褪色且半分鐘不恢復，表明達到滴定終點。寫出該反應的離子方程式： 。
（6）已知：常溫下，Ksp[Mn（OH）2]=2.4×10-13。工業上，調節pH可以沉淀廢水中Mn2+，當pH=10時，溶液中c（Mn2+）= ___________________。
（7）操作Ⅰ的名稱是 ；操作Ⅱ根據KMnO4和K2CO3兩物質在溶解性上的差異，采用 （填操作步驟）、趁熱過濾得到KMnO4粗晶體．
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【題目】100mL0.3molL﹣1Na2SO4溶液和50mL0.2molL﹣1Al2（SO4）3溶液混合后，溶液中SO42﹣離子的物質的量濃度（設體積為二者之和）為（ ）
A.0.2molL﹣1
B.0.25 molL﹣1
C.0.4 molL﹣1
D.0.5 molL﹣1
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【題目】下列化學反應對應的離子方程式書寫正確的是( )
A. 將一定量的Na2O2投入到Ca(HCO3)2溶液中，有白色沉淀和無色氣體產生：2O22-+2Ca2++4HCO3-= 2CaCO3↓+2CO32-+2H2O+O2↑
B. 將NaHCO3溶液中和NaAlO2溶液混合后有沉淀和氣體生成：AlO2-+HCO3-+2H2O=Al（OH）3↓+CO2↑+2OH-；
C. 氯化鐵溶液與過量銅粉充分反應后溶液由黃色變成藍綠色：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，
D. 0.01molL-1NH4Al（SO4）2溶液與0.005molL-1Ba（OH）2溶液等體積混合，產生白色沉淀和刺激性氣味氣體：2NH4++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2NH3↑+2H2O
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【題目】向aml BaCl2、AlCl3和FeCl3的混合液A中；逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合液B；產生沉淀的物質的量n與加入溶液B的體積關系如圖所示；下列敘述正確的是( )
A. 溶液B中，硫酸鈉和氫氧化鈉的物質的量濃度之比為1：2
B. 加入90mL溶液B時，沉淀物僅為BaSO4和Fe(OH)3
C. A溶液中Ba2+、Al3+和Fe3+的物質的量濃度之比為10：2：1
D. 當溶液中含有NaAlO2時；加入溶液B的體積>90ml
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【題目】常溫下，下列有關敘述正確的是
A. 0.1mol/L 氨水中c(H+)/c(OH-)=1×10-8，則c(H+)=1×10-3mol/L
B. pH=7的NH4Cl與NH3·H2O的混合溶液中c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)
C. 在0.1mol/L (NH4)2C2O4溶液中：c(NH4+)=2[c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)]
D. 濃度均為0.1mol/L的硫酸氫銨溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合：c(SO42-)=c(Na+) >c(NH4+) >c(H+) >c(OH-)
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【題目】采用不同的分類方法，可將金屬氧化物分為不同的類別。例如，從某種意義講P2O5、SO2、SO3、CO2、Cl2O7等歸為一類，下列氧化物中與它們同屬一類的是（ ）
A. CO B. NO C. N2O5 D. NO2
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【題目】下列敘述與圖像相對應的是（ ）。
A. 圖A是N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)的化學平衡圖象，在t0時刻充入一定量的NH3，平衡逆向移動
B. 圖B中，p2>p1，T1>T2
C. 圖C表示的化學方程式為2A═B+3C
D. 圖D對應反應2X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔH<0，y可以表示Y的百分含量
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