【題目】下列說法中，正確的是
A．增大反應(yīng)物濃度，平衡正向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大
B．正、逆反應(yīng)速率改變時，平衡一定發(fā)生移動
C．對于任何可逆反應(yīng)，使用催化劑只改變反應(yīng)速率，不影響平衡
D．增大體系壓強，化學(xué)反應(yīng)速率加快，化學(xué)平衡一定正向移動
名校課堂系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】關(guān)于氣體摩爾體積的下列敘述中正確的是 ( )
A. 氣體摩爾體積是單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積
B. 標準狀況下，氣體摩爾體積約為22.4 L
C. 標準狀況下，1 mol任何物質(zhì)所占的體積約是22.4 L
D. 標準狀況下，1 mol氫氣所占的體積約是22.4 L·mol－1
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【題目】電鍍廢水中常含有劇毒的NaCN，可用兩段氧化法處理：
①第一段：NaCN+NaClO→NaOCN+NaCl
②第二段：2NaOCN+3NaClO→Na2CO3+CO2↑+3NaCl+N2↑
完成下列填空：
（1）上述反應(yīng)涉及的元素中，氮原子核外價電子數(shù)是______個；
O2—、Na+、Cl—中半徑最小的是_____________。
（2）NaCN晶體中含有的化學(xué)鍵類型為_____________________________。
（3）第二段過程中，產(chǎn)物屬于雙原子分子的結(jié)構(gòu)式是___________，該物質(zhì)一般要比其他共價化合物如：NH3、H2S等都要穩(wěn)定，其原因為：___________________；寫出該物質(zhì)的一種用途：____________________。
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【題目】室溫下，0.1 mol·L－1某一元酸(HA)溶液中
＝1×10－10，下列敘述正確的是
A．溶液中水電離出的c(H＋)＝10－10 mol·L－1
B．溶液中c(H＋)＋c(A－)＝0.1 mol·L－1
C．與0.05 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合，所得混合溶液中水的電離得到促進
D．上述溶液中加入一定量NaA晶體或加水稀釋，溶液的c(OH－)均增大
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【題目】下列溶液中一定呈中性的是
A．pH=7的溶液
B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol·L-1的溶液
C．能夠與Na反應(yīng)生成H2的溶液
D．電解食鹽水最后所得溶液
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【題目】某同學(xué)用含少量硫酸鐵的硫酸鈉固體，制取芒硝（Na2SO4·10H2O），操作流程圖如下所示，請回答下列問題：
（1）操作I的名稱是________；操作III所需的玻璃儀器有________________________。
操作V的步驟依次是________（用編號填入）
過濾 b.冷卻 c.蒸發(fā)濃縮 d.蒸發(fā)至接近蒸干
（2）試劑A為__________；試劑B為__________，加入試劑B的目的是__________________，實驗中加入適量試劑B的實驗方案為___________________。
測定所得產(chǎn)品中結(jié)晶水含量的實驗過程及數(shù)據(jù)如下，完成下列填空：
（3）計算所得產(chǎn)品中結(jié)晶水含量的表達式為___________________
（4）下列操作會導(dǎo)致結(jié)果偏高的是______________（選填編號）
a.坩堝未干燥 b.加熱過程中有晶體濺失 c.晶體中含不揮發(fā)雜質(zhì)
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【題目】反應(yīng)A2(g)+B2(g) →2AB(g)的能量變化如圖所示，敘述正確的是
A. 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B. 加入催化劑，(b－a)的差值減小
C. 每生成2molAB分子吸收bkJ熱量
D. 若反應(yīng)生成AB為液態(tài)，吸收的熱量小于(a－b)kJ
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【題目】研究發(fā)現(xiàn)某些金屬離子如 Fe3+、Cu2+等對H2O2的分解也具有催化作用，為了比較 MnO2與 Fe3+和Cu2+的催化效果，某同學(xué)設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗。
請回答相關(guān)問題：
（1）定性分析：圖甲可通過觀察__________（填寫相關(guān)實驗現(xiàn)象）， 定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3 改為 Fe2(SO4)3 或者將 CuSO4 改為 CuCl2 更為合理，其理由是______________。
（2）定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略。檢查乙裝置氣密性的方法是_____________，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是___________。
（3）加入0.10mol MnO2 粉末于50mL H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖所示．
①實驗時放出氣體的總體積是_______mL， 反應(yīng)放出氣體所需時間約為_________min。
②A、B、C、D各點反應(yīng)速率快慢的順序為 D＞C＞B＞A．解釋反應(yīng)速率變化的原因：______________。
③計算 H2O2 的初始物質(zhì)的量濃度為__________mol/L。（保留兩位有效數(shù)字）
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【題目】高爐煉鐵中常見的反應(yīng)為：Fe2O3(s)+3CO(g)
2Fe(s)+3CO2(g) △H
（1）某實驗小組在實驗室模擬上述反應(yīng)。一定溫度下，在2L盛有Fe2O3粉末的恒容密閉容器中通入0.1molCO，5min時生成2.24gFe。5min內(nèi)有CO表示的平均反應(yīng)速率是______________mol·L-1min-1；5min時CO2的體積分數(shù)為___________；若將此時反應(yīng)體系中的混合氣體通入100mL0.9mol/L的NaOH溶液中，充分反應(yīng)后所得溶液中離子濃度由大到小的順序是__________________ 。
（2）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為：K=_______________；下列能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是_____________（填序號）。
a．容器內(nèi)固體質(zhì)量保持不變
b．容器中氣體壓強保持不變
c．c(CO)=c(CO2)
d．v正(CO)=v逆(CO2)
（3）已知上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T（單位：K）之間的關(guān)系如圖所示，其中直線的斜率為-
（氣體常數(shù)R=8.3×10-3kJ·mol-1·K-1）。
①根據(jù)圖像可知，該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度升高而____________（填“增大”、“減小”或“不變”）
②該反應(yīng)的△H=_______________kJ·mol-1。
（4）結(jié)合上述有關(guān)信息，寫出兩條提高CO轉(zhuǎn)化率的措施_____________、_______________。
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