Question

【題目】常溫下,分別向NaA溶液和MCl溶液中加入鹽酸和NaOH溶液,混合溶液的pH與離子濃度變化關系如下圖所示.下列說法不正確的是( )

A. 曲線L1表示與pH的變化關系

B. Ka(HA)=1×10-5.5

C. a點時兩溶液中水的電離程度相同

D. 0.10mol/L MA溶液中存在:c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.MCl溶液中加入NaOH溶液，溶液的pH逐漸增大，M+離子逐漸減小，MOH的濃度逐漸增大，則lg的值逐漸減小，則曲線L1表示lg與pH的變化關系，故A正確；

B.曲線L2表示lg與pH的變化關系，lg=0時，=1，此時pH=5.5，c(H+)=1×10-5.5mol/L，則Ka(HA)== c(H+)=1×10-5.5，故B正確；

C.a點溶液的pH＞7，對于曲線L2，由于A-離子水解導致溶液呈堿性，促進了水的電離，而對于曲線L1，MCl溶液呈酸性，a點時呈堿性，說明MOH的電離程度大于M+離子水解程度，抑制了水的電離，所以兩溶液中水的電離程度不同，故C錯誤；

D.曲線L1中，lg=0時，=1，Kb(MOH)=c(OH-)＞1×10-5＞1×10-5.5，根據Kh=可知，電離平衡常數越大，對應離子的水解程度越小，則水解程度A-＞M+，則MA溶液呈堿性，則c(OH-)＞c(H+)、c（M+）＞c(A-)，溶液中離子濃度大小為：c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)，故D正確。

故選C。