Question

【題目】研究 CO2在海洋中的轉(zhuǎn)移和歸宿，是當(dāng)今海洋科學(xué)研究的前沿領(lǐng)域。

（1）溶于海水的 CO2 主要以 4 種無機碳形式存在，其中 HCO3－占 95%，寫出 CO2溶于水產(chǎn)生 HCO3－的方程式： ___________、___________。

（2）在海洋循環(huán)中，通過如圖所示的途徑固碳， 寫出鈣化作用的離子方程式__________。

（3）海水中溶解無機碳占海水總碳的 95%以上，其準(zhǔn)確測量是研究海洋碳循環(huán)的基礎(chǔ)，測量溶解無機碳，可采用如下方法：①氣提、吸收 CO2 。用 N2 從 H2SO4溶液酸化后的 Z mL海水中吹出 CO2 并用堿液吸收（裝置如圖）

②滴定。將吸收液吸收的無機碳轉(zhuǎn)化為 NaHCO3，再用x mol/L鹽酸滴定，消耗y mL鹽酸，則海水中溶解無機碳的濃度=________mol/L。

（4）利用下圖所示裝置從海水中提取 CO2，有利于減少環(huán)境溫室氣體含量。

①提取CO2 的原理：_____（填 a 或 b）室產(chǎn)生的 H+ 通過陽離子膜進入b 室，發(fā)生反應(yīng)：。 ________。

②用該裝置產(chǎn)生的物質(zhì)處理 b 室排出的海水，合格后排回大海。處理至合格的具體方法是__________。

Answer 1

【答案】 CO2＋H2OH2CO3 H2CO3HCO3－＋H+ Ca2+＋2HCO3－= CaCO3↓＋CO2↑＋H2O xy/z a HCO3－＋H+=CO2↑+H2O 用c 室排除的堿液將從b 室排出的酸性海水調(diào)節(jié)至接近裝置入口海水的pH

【解析】（1）二氧化碳溶于水生成的碳酸為弱酸，部分電離生成碳酸氫根，有關(guān)方程式為：CO2＋H2OH2CO3、H2CO3HCO3－＋H+；（2）反應(yīng)物中含有碳酸氫根，生成物為碳酸鈣，依據(jù)元素守恒以及電荷守恒得出方程式為：Ca2+＋2HCO3－= CaCO3↓＋CO2↑＋H2O；（3）此反應(yīng)原理為：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，即碳酸氫鈉與鹽酸的物質(zhì)的量之比為1：1，那么海水中碳酸氫鈉的濃度為c，體積均為mL，依據(jù)題意有c×z=xy，解c=；（4）a室：2H2O-4e-=4H++O2↑，氫離子通過陽離子交換膜進入b室，發(fā)生反應(yīng)：H++HCO3-=CO2↑+H2O；②c室：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，用c室排出的堿液將從b室排出的酸性海水調(diào)節(jié)至裝置入口海水的pH。