Question

【題目】一定溫度下，在三個體積均為2.5L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+H2S（g）COS（g）+H2O（g）

容器	溫度/K	起始物質(zhì)的量/mol		平衡物質(zhì)的量/mol	平衡常數(shù)
		CO2	H2S	H2O
Ⅰ	607	0.11	0.41	0.01	/
Ⅱ	607	0.22	0.82	/
Ⅲ	620	0.1	0.4	/	6.74×10﹣3

下列說法正確的是（ ）
A.該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B.607K時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為2.50×10﹣3
C.容器Ⅱ達到平衡時容器中COS的物質(zhì)的量為0.02mol
D.容器Ⅲ達平衡時，再充入少量氦氣，平衡將向正反應(yīng)方向移動

Answer 1

【答案】BC
【解析】解：
A、

CO2（g）	+	H2S（g）		COS（g）	+	H2O（g）
初始量：		0.11		0.41		0
變化量：		0.01		0.01		0.01
平衡量：		0.1		0.4		0.01

反應(yīng)前后系數(shù)和相等，所以此時K= = =0.0025＜6.74×10﹣3 ， 溫度升高，K增大，所以反應(yīng)是吸熱的過程，故A錯誤；
B、607K時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為2.50×10﹣3 ， 故B正確；
C、根據(jù)前兩組實驗，體積不變，初始投料增加1倍，則達到平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量加倍，Ⅱ達到平衡時容器中COS的物質(zhì)的量為0.02mol，故C正確；
D、容器Ⅲ達平衡時，再充入少量氦氣，各物質(zhì)的濃度不變，所以平衡不移動，故D錯誤．
故選BC．
【考點精析】利用化學平衡的計算對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%．