Question

【題目】下圖中的實(shí)線表示元素周期表的邊界。①~⑧分別表示元素周期表中對應(yīng)位置的元素。

（1）元素周期表體現(xiàn)了元素周期律。元素周期律的本質(zhì)是________。在元素周期表中，元素的位置與結(jié)構(gòu)的關(guān)系是______。

（2）在上表中畫出金屬區(qū)和非金屬區(qū)的分界線_______

（3）上述元素所能形成的簡單離子中半徑最小的是________（填離子符號），最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是________（填分子式）。

（4）④與⑥形成的化合物溶于水后，溶液的pH________7。原因________________（用離子方程式表示），若使其熔化，需破壞的作用力有________________。

（5）元素①的氫化物電子式為________________，該分子屬于________晶體。

（6）⑥⑦兩元素非金屬性較強(qiáng)的是（寫元素符號）________。寫出能證明這一結(jié)論的一個實(shí)驗(yàn)事實(shí)____。

（7）⑤、⑦各自的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為____。

（8）⑦的氫化物的還原性比元素⑥的氫化物的還原性________（填“強(qiáng)”或“弱”）。

Answer 1

【答案】原子核外電子排布的周期性變化； 元素的周期數(shù)即為原子的電子層數(shù)，元素的主族序數(shù)即為原子的最外層電子數(shù) ＞ 、 離子鍵 分子晶體 Cl 氯氣通入溶液中產(chǎn)生淡黃色沉淀（合理即可） 弱

【解析】

由元素在元素周期表中的位置可知，①為N，②為O，③為F，④為Na，⑤為Al，⑥為S，⑦為Cl，⑧為Br，然后利用元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)進(jìn)行解答。

由元素在元素周期表中的位置可知，①為N，②為O，③為F，④為Na，⑤為Al，⑥為S，⑦為Cl，⑧為Br，

（1）元素周期律的本質(zhì)為元素原子核外電子排布的周期性變化引起元素性質(zhì)的周期性變化；在元素周期表中，元素的位置與結(jié)構(gòu)的關(guān)系為元素的周期數(shù)即為原子的電子層數(shù)，元素的主族序數(shù)即為原子結(jié)構(gòu)的最外層電子數(shù)；

故答案為：原子核外電子排布的周期性變化；元素的周期數(shù)即為原子的電子層數(shù)，元素的主族序數(shù)即為原子的最外層電子數(shù)；

（2）金屬區(qū)和非金屬區(qū)的分界線如圖所示：

；

故答案為：；

（3）上述元素中N、O、F、Na、Al形成的簡單離子核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則Al3+離子半徑最小，Al3+核外電子層數(shù)為2，S2-、Cl-核外電子層數(shù)為3，Br-核外電子層數(shù)為4，因此上述元素所能形成的簡單離子中半徑最小的是Al3+；非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，而同周期從左至右非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族從上至下非金屬逐漸減弱，因此Cl的非金屬性最強(qiáng)，則其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)，為；

故答案為：；；

（4）④為Na，⑥為S，④與⑥形成的化合物為Na2S，其溶于水后，由于S2-水解使溶液呈堿性，則溶液的pH>7，S2-水解的離子方程式可表示為：、；Na2S為離子化合物，若使其熔化，需破壞的作用力為離子鍵；

故答案為：＞；、；離子鍵；

（5）①為N，N元素的氫化物為NH3，其為共價化合物，原子之間通過共用電子對形成相互作用力，則電子式為；該分子屬于分子晶體；

故答案為：；分子晶體；

（6）⑥為S，⑦為Cl，同周期元素從左至右非金屬逐漸增強(qiáng)，則非金屬性較強(qiáng)的為Cl；可從它們的非金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng)比較元素非金屬性的強(qiáng)弱，例如，可將氯氣通入溶液中產(chǎn)生淡黃色沉淀，說明氯氣的氧化性大于硫的氧化性，則非金屬性：Cl>S；

故答案為：Cl；氯氣通入溶液中產(chǎn)生淡黃色沉淀（合理即可）；

（7）⑤為Al，⑦為Cl，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為Al(OH)3、HClO4，二者發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為；

故答案為：；

（8）⑥為S，⑦為Cl，非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的還原性越弱，而非金屬：Cl>S，則HCl的還原性比H2S的還原性弱；

故答案為：弱。