Question

【題目】四氯化錫可用作媒染劑。利用如圖所示裝置可以制備四氯化錫（部分夾持裝置已略去）；

有關信息如下表：

化學式	SnCl2	SnCl4
熔點/℃	246	33
沸點/℃	652	144
其他性質	無色晶體，易氧化	無色液體，易水解

回答下列問題：

（1）甲裝置中儀器A的名稱為_______。

（2）用甲裝置制氯氣，MnO4 被還原為Mn2+，該反應的離子方程式為________。

（3）將裝置如圖連接好，檢查氣密性，慢慢滴入濃鹽酸，待觀察到_______（填現象）后，開始加熱丁裝置，錫熔化后適當增大氯氣流量，繼續加熱丁裝置，此時繼續加熱丁裝置的目的是：

①促進氯氣與錫反應；②__________。

（4）如果缺少乙裝置，丁裝置中可能產生SnCl2雜質，產生SnCl2雜質的化學方程式為______，以下試劑中可用于檢測是否產生SnCl2的有_____

A．H2O2溶液 B．FeCl3溶液（滴有KSCN） C．AgNO3溶液 D．溴水

（5）己裝置的作用是_____。

A．除去未反應的氯氣，防止污染空氣

B．防止空氣中CO2氣體進入戊裝置

C．防止水蒸氣進入戊裝置的試管中使產物水解

D．防止空氣中O2進入戊裝置的試管中使產物氧化

（6）反應中用去錫粒1.19g，反應后在戊裝置的試管中收集到2.35gSnCl4，則SnCl4的產率為____（保留3位有效數字）。

Answer 1

【答案】蒸餾燒瓶 2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O 丁裝置內充滿黃綠色氣體 使SnCl4氣化，利于從混合物中分離出來 Sn+2HCl=SnCl2+H2↑ BD AC 90.0%

【解析】

SnCl4極易水解，應在無水環境下進行進行，A裝置制備氯氣，由于鹽酸易揮發，制備的Cl2中含有HCl及水蒸氣，乙中盛放飽和食鹽水除去HCl，可以降低氯氣的溶解，丙中濃硫酸吸收水蒸氣，干燥氯氣，并用氯氣排盡裝置中空氣，防止影響實驗。氯氣與Sn在丁處試管中反應生成SnCl4，反應生成SnCl4的為氣態，在戊處冷卻收集得到液態SnCl4，干燥管中堿石灰吸收未反應的氯氣，防止污染環境，同時吸收空氣中的水蒸氣，防止進入收集SnCl4的試管使其水解。

(1)根據裝置圖可知：甲裝置中儀器A的名稱為蒸餾燒瓶；

(2)在A中KMnO4與濃鹽酸發生氧化還原反應產生氯氣，發生反應的離子方程式為：2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；

(3)若整個裝置中充分氯氣時，即丁裝置充滿黃綠色氣體，再加熱熔化錫粒合成SnCl4，加熱丁裝置，促進氯氣與錫反應，使生成的SnCl4氣化，有利于從混合物中分離出來，便于在戊處冷卻收集；

(4)如果缺少乙裝置，氯氣中混有的HCl氣體與Sn反應產生SnCl2進而氫氣，使SnCl4產率降低，且氯氣與氫氣反應可能發生爆炸；反應產生SnCl2的方程式為：Sn+2HCl=SnCl2+H2↑；

A.H2O2溶液 可以將 Sn2+氧化為Fe3+，但沒有明顯現象，a錯誤；

B.與FeCl3溶液（滴有KSCN）混合，不出現紅色，則含有SnCl2，否則無SnCl2，b正確；

C.使用AgNO3溶液可以檢驗氯離子，不能檢驗二價錫，c錯誤；

D.與溴水混合，若橙色褪去，則含有SnCl2，否則無SnCl2，d正確；

故合理選項是BD；

(5)己裝置是干燥管，干燥管中堿石灰吸收未反應的氯氣，防止污染環境，同時吸收空氣中的水蒸氣，防止進入收集SnCl4的試管使其水解，故合理選項是AC；

(6)用去錫粒1.19g，其物質的量為n(Sn)=1.19g÷119g/mol=0.01mol，根據Sn原子守恒可知在理論生成SnCl4為0.01mol，則SnCl4的產率為×100%=90.0%。