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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

下表列出了某冷軋廠排放的廢水中各成分的含量及國家環保標準值的有關數據:

 

冷軋含鋅

廢水水質

經處理后的水國

家環保標準值

Zn2濃度/(mg·L1)

≤800

≤3.9

pH

15

69

SO42-濃度/(mg·L1)

≤23 000

≤150

 

經某一工藝處理后的廢水pH8,常溫下,該廢水中Zn2的濃度為 mg·

L1(常溫下,Ksp[Zn(OH)2]1.2×1017) (符合不符合”)國家環保標準。

 

(1)0.78 符合

【解析】Ksp[Zn(OH)2]c(Zn2)·c2(OH)c(Zn2)Ksp[Zn(OH)2]/c2(OH)c(OH)1014/108106(mol·L1),代入表達式中,得c(Zn2)1.2×1017/(106)21.2×105(mol·L1),即1.2×105 mol·L1×65×103 mg·mol10.78 mg·L1,對照表中的數據知,c(Zn2)3.9 mg·L1,故符合標準。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2014年高考化學一輪復習課后訓練專題練習卷二(解析版) 題型:選擇題

下列各組中的反應,屬于同一反應類型的是( )

A.由溴丙烷水解制丙醇;由丙烯與水反應制丙醇

B.由甲苯硝化制對硝基甲苯;由甲苯氧化制苯甲酸

C.由氯代環己烷消去制環己烯;由丙烯加溴制1,2?二溴丙烷

D.由乙酸和乙醇制乙酸乙酯;由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇

 

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科目:高中化學 來源:2014年高考化學一輪復習課后規范訓練9-2練習卷(解析版) 題型:填空題

已知鉛蓄電池的工作原理為PbPbO22H2SO42PbSO42H2O,現用如圖裝置進行電解(電解液足量),測得當 鉛蓄電池中轉移0.4 mol電子時鐵電極的質量減少11.2 g。請回答 下列問題。

(1)A是鉛蓄電池的 極,鉛蓄電池正極反應式為 ,放電過程中電解液的密度 (減小增大不變”)

(2)Ag電極的電極反應式是 ,該電極的電極產物共 g

(3)Cu電極的電極反應式是 CuSO4溶液的濃度 (減小增大不變”)

(4)如圖表示電解進行過程中某個量(縱坐標x)隨時間的變化曲線,則x表示

a.各U形管中產生的氣體的體積

b.各U形管中陽極質量的減少量

c.各U形管中陰極質量的增加量

 

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科目:高中化學 來源:2014年高考化學一輪復習課后規范訓練9-1練習卷(解析版) 題型:選擇題

研究人員最近發明了一種電池,這種電池能利用淡水和海水之間含鹽量差別進行發電,在海水中電流總反應可表示為:5MnO22Ag2NaCl=Na2Mn5O102AgCl,下列電池在海水中放電時的有關說法正確的是( )

A.正極反應式:AgCle=AgCl

B.每生成1 mol Na2Mn5O10轉移2 mol電子

CNa不斷向電池的負極移動

DAgCl是還原產物

 

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科目:高中化學 來源:2014年高考化學一輪復習課后規范訓練9-1練習卷(解析版) 題型:選擇題

一種新型燃料電池,以鎳板為電極插入KOH溶液中,分別向兩極通入乙烷(C2H6)和氧氣,其中某一電極反應式為C2H618OH14e=2CO32-12H2O。有關此電池的推斷不正確的是( )

A.通入氧氣的電極為正極

B.參加反應的O2C2H6的物質的量之比為72

C.放電一段時間后,KOH的物質的量濃度將下降

D.放電一段時間后,正極區附近溶液的pH減小

 

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科目:高中化學 來源:2014年高考化學一輪復習課后規范訓練8-4練習卷(解析版) 題型:選擇題

t 時,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t AgClKsp4×1010,下列說法不正確的是( )

A.在t 時,AgBrKsp4.9×1013

B.在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體,可使溶液由c點到b

C.圖中a點對應的是AgBr的不飽和溶液

D.在t 時,AgCl(s)Br(aq) AgBr(s)Cl(aq)平衡常數K≈816

 

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科目:高中化學 來源:2014年高考化學一輪復習課后規范訓練8-3練習卷(解析版) 題型:填空題

已知某溶液中只存在OHHNH4+Cl四種離子,某同學推測其離子濃度大小順序可能有如下四種關系:

c(Cl)c(NH4+)c(H)c(OH)

c(NH4+)c(OH)c(Cl)c(H)

c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H)

c(Cl)c(H)c(NH4+)c(OH)

填寫下列空白:

(1)若溶液中只溶解一種溶質,則該溶質是 ,上述四種離子濃度的大小順序為(填序號)

(2)若四種離子的關系符合,則溶質為 ;若四種離子的關系符合,則溶質為

(3)pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀釋相同的倍數,則下面圖像正確的是(填選項)

(4)若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,則混合前c(HCl) c(NH3·H2O)(大于小于等于,下同);混合前酸中c(H)和堿中c(OH)的關系為c(H) c(OH)

 

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科目:高中化學 來源:2014年高考化學一輪復習課后規范訓練8-2練習卷(解析版) 題型:填空題

中學化學實驗中,淡黃色的pH試紙常用于測定溶液的酸堿性。在25 時,若溶液的pH7,試紙不變色;若pH7,試紙變紅色;若pH7,試紙變藍色。而要精確測定溶液的pH,需用pH計。pH計主要通過測定溶液中H濃度來測定溶液的pH

(1)已知水中存在平衡:H2OHOH ΔH0,現欲使平衡向右移動,且所得溶液呈酸性,選擇的方法是 (填字母)

A.向水中加入NaHSO4

B向水中加入Cu(NO3)2

C加熱水至100 [其中c(H)1×106 mol·L1]

D在水中加入(NH4)2SO4

(2)現欲測定100 沸水的pH及酸堿性,若用pH試紙測定,則試紙顯 色,溶液呈 (”);若用pH計測定,則pH 7(”),溶液呈 (”)

 

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科目:高中化學 來源:2014年高考化學一輪復習課后規范訓練7-2練習卷(解析版) 題型:填空題

一定溫度下某容積固定的密閉容器中加入2 mol A1 mol B,發生如下反應:2A(g)B(g) 3C(g)D(s) ΔH=-Q kJ·mol1(Q0)當反應達到平衡后,反應放出的熱量為Q1 kJ,物質A的轉化率為α。請回答下列問題:

(1)Q1________Q(”),理由是__________________________

(2)A的轉化率α________(用含QQ1的代數式表示);平衡后,若加入少量物質DA的轉化率會________(增大減小不變”)

(3)反應達到平衡后,若升高溫度,K________(增大減小不變”),混合氣體的平均相對分子質量________(增大減小不變”)

(4)維持溫度不變,若起始時向容器中加入的物質如下列四個選項,則反應達到平衡后放出的熱量仍為Q1 kJ的是(稀有氣體不參與反應)________(填字母)

A2 mol A1 mol B1 mol Ar

B3 mol C1 mol D

C1 mol A0.5 mol B1.5 mol C0.5 mol D

D2 mol A1 mol B1 mol D

 

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