【題目】下列說法正確的是（ ）
A、在一定溫度下AgCl水溶液中Ag+ 和Cl—濃度的乘積是一個常數(shù)
B、AgCl水溶液的導(dǎo)電性很弱，所以AgCl為弱電解質(zhì)
C、溫度一定時，當(dāng)AgCl水溶液中Ag+ 和Cl—濃度的乘積等于KSP值時，此溶液為AgCl的飽和溶液
D、向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，c(Cl—)增大，KSP值變大
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有機(jī)物G是一種常用的植物調(diào)味油，可按如下路線合成：
已知：
回答下列問題：
(1)下列關(guān)于乙烯的說法不正確的是_________（填字母）。
a.分子中所有原子共平面
b.能發(fā)生氧化反應(yīng)，不能發(fā)生還原反應(yīng)
c.能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子
d.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
(2)由F生成G的反應(yīng)類型為_________________________。
(3)C中官能團(tuán)的名稱為___________，由C生成D的反應(yīng)類型為___________。
(4)D的化學(xué)名稱為___________，由D生成E的化學(xué)方程式為___________。
(5)苯環(huán)上含有兩個取代基，且分子中含有酯基的F的同分異構(gòu)體有_________種，其中核磁共振氫譜顯示有四組峰，且峰面積之比為3:2:2:3的是__________（填結(jié)構(gòu)簡式）。
(6)參照上述合成路線，設(shè)計以B為原料（無極試劑任選）制備高吸水性樹脂
的合成路線：________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、R、M是原子序數(shù)依次增大的五種元素，基態(tài)X原子的s電子數(shù)比p電子數(shù)多3個，Y、Z均位于第二周期且兩元素最外層電子數(shù)之和為11, Z、R同主族，M核外電子有26種運(yùn)動狀態(tài)，請回答下列問題：
（1）化合物XCl3中心原子的雜化軌道類型為_______；RC12的立體構(gòu)型為________。
（2）H2Z、H2R的沸點(diǎn)分別為100℃、-60.4℃，試解釋其原因：______________。
（3）R、M形成的一種化合物晶胞如圖所示。
① 該化合物的化學(xué)式為________；
② 若晶胞參數(shù)為a pm。列式計算該晶胞的密度ρ=_______g/cm3。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要__________能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要__________能量，一個確定的化學(xué)反應(yīng)的能量變化決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列描述不涉及化學(xué)變化的是
A. 鐵粉作袋裝食品的抗氧化劑 B. 二氧化硫作紙漿的漂白劑
C. 氫氟酸作普通玻璃的刻蝕劑 D. 利用滲析實(shí)驗除去淀粉溶液中的NaC1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】要證明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，則進(jìn)行如下實(shí)驗操作的最佳順序為（ ）
①加入少量氯水 ②加入少量KMnO4溶液 ③加入少量KSCN
A. ①③ B. ③② C. ③① D. ①②③
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某工業(yè)廢料料中含有Cr(OH)3、Al2O3、CuO、NiO等物質(zhì)，工業(yè)上通過下列流程回收其中有用的金屬和制取Na2Cr2O7。
已知：
①“水浸過濾”后的溶液中存在Na2CrO4、NaAlO2等物質(zhì)
②除去濾渣II后，溶液中存在反應(yīng)2CrO42-+2H+
Cr2O72-+H2O
③Na2Cr2O7、Na2CrO4在不同溫度下的溶解度（g/100 g H2O)如下表：
(1)“焙燒”過程中生成NaAlO2化學(xué)方程式為_____________________。
(2)生成濾渣II時,需加入適量稀硫酸調(diào)節(jié)溶液的pH除去A1O2-。若稀硫酸過量，則因過量引起反應(yīng)的離子方程式為______________________。
(3)“系列操作”為：繼續(xù)加入稀硫酸、_____、冷卻結(jié)晶、過濾。繼續(xù)加入稀硫酸的目的是_____________，濾渣III的主要成分是_________(填化學(xué)式)。
(4)工業(yè)上還可以在“水浸過濾’’后的溶液中加人適量稀硫酸，用石墨作電極電解生產(chǎn)金屬鉻，陰極的電極反應(yīng)式為______________。
(5)流程圖最后的“濾液”中仍然有殘留的Na2Cr2O7。Cr為重金屬元素，若含量過高就排入河流中，會對河水造成重金屬污染。為測定“濾液”中的c(Na2Cr2O7)，某實(shí)驗小組取“濾液”20mL，水稀釋至250 mL，再取稀釋后的溶液25 mL于錐形瓶中，用c mol L-1的FeSO4溶液進(jìn)行氧化還原滴定，到終點(diǎn)時消耗FeSO4溶液體積為V mL[已知發(fā)生的反應(yīng)為Na2Cr2O7 + FeSO4 + H2 SO4
Na2SO4+ Cr2(SO4) 3 + Fe2(SO4)3 + H2O(未配平)]，則“濾液”中的(Na2Cr2O7)=______mol·L-1。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】兩個體積相同的容器一個盛有CO2,另一個盛有N2和O2,在同溫同壓下兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的()
A. 原子總數(shù)
B. 質(zhì)子總數(shù)
C. 分子總數(shù)
D. 質(zhì)量
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】【化學(xué)選修－物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
已知前四周期六種元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)之和為107，且它們的核電荷數(shù)依次增大，B原子的p軌道半充滿，其氫化物沸點(diǎn)是同族元素中最低的，D原子得到一個電子后3p軌道全充滿，A與C能形成A2C型離子化和物，其中的陰、陽離子相差一個電子層，E4+離子和氬原子的核外電子排布相同．請回答下列問題：
(1)A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序是______（填元素符號）
(2)化合物BD3的分子空間構(gòu)型可描述為______，B的原子軌道雜化類型為______。
(3)已知F元素在人體內(nèi)含量偏低時，會影響O2在體內(nèi)的正常運(yùn)輸．已知F2+與KCN溶液反應(yīng)得F（CN）2沉淀，當(dāng)加入過量KCN溶液時沉淀溶解，生成配合物．則F的基態(tài)原子價電子排布式為______。CN-與______（一種分子）互為等電子體，則1個CN-中π鍵數(shù)目為______。
(4)EO2與碳酸鋇在熔融狀態(tài)下反應(yīng)，所得晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______，
在該晶體中，E4+的氧配為數(shù)為______。若該晶胞邊長為anm可計算該晶體的密度為______g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)為NA）
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