Question

【題目】濃度相同的NaOH溶液各100mL倒入A、B、C三個燒杯中，分別向三份溶液中通入不等量的CO2，充分反應后，再向三份所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸，產生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關系如圖所示。下列判斷正確的是（ ）

A.原NaOH溶液的濃度為0.2mol/L

B.B燒杯中通入的CO2體積為448mL

C.通入CO2后，不能確定A燒杯中的溶質

D.通入CO2后，C燒杯中溶質成分的物質的量之比為n(NaOH)：n(Na2CO3)＝2：1

Answer 1

【答案】AD

【解析】

A選項，根據消耗100 mL鹽酸，即鹽酸的物質的量為0.02 mol，根據原子守恒可知氫氧化鈉的物質的量為0.02 mol，則NaOH溶液的濃度為0.2mol/L，故A正確；

B選項，缺少標準狀況，因此B無法計算，故B錯誤；

C選項，通入CO2后，根據圖中分析A消耗鹽酸量的關系，A中是碳酸氫鈉和碳酸鈉的混合且物質的量之比為2:1，故C錯誤；

D選項，通入CO2后，C燒杯中75 mL到100mL消耗鹽酸25mL，這個階段發生HCO3－+ H+ = CO2↑+H2O，而CO32－+H+ = HCO3－也要消耗25mL的鹽酸，即碳酸鈉的物質的量為0.005mol，說明前面用掉50mL鹽酸是OH－+H+ = H2O，因此氫氧化鈉的物質的量為0.01mol，因此溶質成分的物質的量之比為n(NaOH)：n(Na2CO3)＝2：1，故D正確；

綜上所述，答案為AD。