【題目】在一定條件下，五種含有同種金屬元素的單質或其化合物，能按如圖箭頭方向實現一步轉化(不含電解)，該金屬元素可能是( )
①Fe ②Cu ③Al ④Na
A. ①② B. ②④
C. ①③ D. ③④
【答案】A
【解析】①Fe能夠與硝酸反應生成硝酸鐵，硝酸鐵與氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵沉淀，氫氧化鐵加熱生成氧化鐵，氧化鐵與元素反應生成氯化鐵，氯化鐵與鋅反應生成鐵，鐵及其化合物均能夠按照圖示箭頭通過一步反應完成，故①正確；②Cu與硝酸反應生成硝酸銅，硝酸銅與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化銅沉淀，氫氧化銅加熱分解生成氧化銅，氧化銅與鹽酸反應生成氯化銅，氯化銅與鐵反應生成銅，所以Cu滿足題中轉化關系，故②正確；③Al的硝酸鹽為硝酸鋁，硝酸鋁(除電解外)無法一步反應轉化成Al，故③錯誤；④硝酸鈉無法一步轉化成氫氧化鈉，氫氧化鈉也無法一步生成氧化鈉，氯化鈉也無法一步生成金屬鈉(除電解方法)，故④錯誤；故選A。
期末沖刺100分創新金卷完全試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示，室溫下分別向密閉容器內可移動活塞的兩邊充入空氣(已知空氣體積占整個容器容積的1/4)、H2 和O2 的混合氣體，若將H2、O2 的混合氣體點燃引爆。活塞先左彈，恢復室溫后，活塞右滑停留于容器的中央。則原來H2、O2 的物質的量之比可能為①4∶5 ② 2∶5 ③3∶8 ④7∶2
A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮及其化合物與人類生產、生活息息相關。 回答下列問題：
（1）前4周期元素中，基態原子核外電子排布成單電子數最多的元素的價層電子排布式為________________。
（2）N2F2分子中氮原子的雜化方式是_________，1molN2F2含有______mol σ鍵。
（3）NH4BF4(氟硼酸銨)是合成氮化硼納米管的原料之一。1molNH4BF4含有___________mol配位鍵。
（4）MgO、CaO兩種晶體的結構與NaCl晶體結構相似，則兩種離子晶體的熔點大小關系為 _____>_____（用化學式表示）,
的沸點比
____（填“高”或“低”）；原因是______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鐵與人類生活密切相關，幾乎無處不在，是含量僅次于鋁的金屬，是現代化學工業的基礎。請回答下列問題。
（1）已知：①3Fe(s)＋2O2(g)
Fe3O4(s) ΔH1=1118.4 kJ/mol
②2H2(g)＋O2(g)2H2O(g) ΔH2=483.8 kJ/mol
寫出鐵與氣態水反應的熱化學方程式：________________________。等量的鐵與足量的液態水反應比與氣態水反應的反應熱ΔH_________（填“大”或“小”）。
（2）在t℃時，在2 L恒溫恒容密閉容器中，按下表所示加入物質，反應經過一段時間后，壓強變為原來的兩倍。
Fe | H2O(l) | Fe3O4 | H2 |
2.0 mol | 4.0 mol | 1.0 mol | 1.0 mol |
容器中H2O(l)的轉化率為________。
（3）在25℃下，Ksp[Fe(OH)3]=4×1038，向濃度為0.1 mol·L1的FeCl3溶液中逐滴加入氨水，調節溶液pH為5時，溶液中c(Fe3+)為_______mol·L1。
（4）某溫度時，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2，發生反應 Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g)，c(CO2)與t的關系如圖所示：
①該條件下反應的平衡常數為__________；
②已知升溫能導致平衡常數K增大，該反應的ΔH_____0（填“＞”或“＜”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為了除去粗鹽中Ca2＋、Mg2＋、SO
及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作。其中正確的操作順序是（ ）
①過濾 ②加過量的NaOH溶液 ③加適量鹽酸 ④加過量Na2CO3溶液 ⑤加過量BaCl2溶液
A. ②④⑤①③ B. ④②⑤①③ C. ②⑤④①③ D. ⑤②④③①
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：PbI2的Ksp＝7.0×10－9，將7.5×10－3mol/L的KI溶液與一定濃度的Pb(NO3)2溶液按2∶1體積混合（忽略體積變化），則生成PbI2沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小濃度為
A. 2.8×10－4 B. 5.6×10－4 C. 4.2×10－4 D. 8.4×10－4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上真空煉銣的原理為2RbCl＋Mg
MgCl2＋2Rb(g)，下列說法正確的是( )
A．鎂的金屬活動性比銣強，故鎂可置換銣
B．銣的沸點比鎂低，把銣蒸氣抽出時，平衡右移
C．MgCl2的熱穩定性比RbCl弱
D．Rb單質比RbCl更穩定
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