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【題目】現有一種泉水，取0.5L這種泉水作為樣品，經測定該樣品中含有0.48g的Mg2+ ．那么，該泉水中Mg2+的物質的量的濃度是多少？為使該泉水樣品所含的Mg2+全部沉淀，應加入1mol/L NaOH溶液的體積是多少？

【答案】解：0.5L這種泉水作為樣品，經測定該樣品中含有0.48g的Mg2+ ， n= =0.2mol，Mg2+的物質的量的濃度是 =0.4mol/L；
由Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓可知，使該泉水樣品所含的Mg2+全部沉淀，應加入1mol/L NaOH溶液的體積是 =0.4L，
答：Mg2+的物質的量的濃度是0.4mol/L；加入1mol/L NaOH溶液的體積是0.4L
【解析】結合m=nM、n=cV及Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓計算．

練習冊系列答案

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B. ClO的生成可能是由于溫度升高引起的

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實驗用品：葡萄糖固體、蒸餾水、燒杯、容量瓶（500mL）、藥匙、膠頭滴管、量筒．
（1）還缺少的儀器有．
（2）下列對容量瓶及使用的描述中不正確的是．
A.容量瓶上標有容積、溫度和濃度
B.使用前要檢查容量瓶是否漏水
C.容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用5%葡萄糖注射液洗
D.配制溶液時，把稱好的葡萄糖晶體小心倒入容量瓶中，加入蒸餾水到接近刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
（3）實驗中需取用固體的質量為g，該葡萄糖注射液的物質的量濃度mol/L．
（4）配制該葡萄糖注射液，下列操作會導致所配溶液的物質的量濃度偏高的是．
A.沒有將洗滌液轉移到容量瓶
B.定容時俯視刻度線
C.容量瓶洗凈后未干燥
D.定容時液面超過了刻度線．