【題目】在密閉容器中進行的反應C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)，能使反應速率加快的措施有（ ）
①增加炭的量②升高溫度③將炭粉碎④恒容通入水蒸氣⑤通過減小容器體積增大壓強⑥恒容通入N2
A.②③④⑤B.②③④⑤⑥C.①②③④⑤D.①②③④
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【題目】我國科研人員提出了由CO2和CH4轉化為高附加值產品CH3COOH的催化反應歷程。該歷程示意圖如下。
下列說法不正確的是
A. 生成CH3COOH總反應的原子利用率為100%
B. CH4→CH3COOH過程中，有C―H鍵發(fā)生斷裂
C. ①→②放出能量并形成了C―C鍵
D. 該催化劑可有效提高反應物的平衡轉化率
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【題目】無色的混合氣體甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種，將100mL甲氣體依次通過下圖實驗的處理，結果得到酸性溶液，幾乎無氣體剩余，則甲氣體的組成為
A.NH3、NO2、N2B.NH3、NO、CO2
C.NH3、NO2、CO2D.NO、CO2、N2
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【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一新型高效無毒的多功能水處理劑。資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液，具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定。
(1)制備K2FeO4
①寫出A中發(fā)生反應的化學方程式______。
②除雜裝置B中的試劑為____。
③C為制備K2FeO4裝置，KOH溶液過量的原因是____。
④D為尾氣處理裝置，發(fā)生反應的離子方程式為____。
(2)探究K2FeO4的性質取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產生黃綠色氣體，得溶液a，經檢驗氣體中含有Cl2。為證明K2FeO4能否氧化Cl而產生Cl2設計以下方案：
方案Ⅰ | 取少量溶液a，滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色 |
方案Ⅱ | 用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加鹽酸，有Cl2產生 |
①由方案Ⅰ中溶液變紅可知a中含有____。該離子的產生__(填“能”或“不能”)判斷一定是由K2FeO4被Cl還原而形成的。
②方案Ⅱ用KOH溶液洗滌的目的是____，方案Ⅱ得出氧化性：Cl2 ___FeO42(填“
”或“
”)。
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【題目】下列有關描述正確的是（ ）
A. 分子組成符合
的烴，分子中一定有4個原子共直線
B. C2H2和C6H6無論以何種比例混合，只要總質量一定，完全燃燒，消耗氧氣的量保持不變
C. 
、
、
在常溫下均為氣體
D. 乙炔能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，所發(fā)生反應的反應類型相同
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 在雞蛋清溶液中分別加入飽和
溶液，都會因鹽析產生沉淀
B. 油脂為高分子化合物，其飽和程度越大，熔點越低
C. 
的水解產物是
和
D. 麥芽糖及其水解產物均能與新制氫氧化銅懸濁液反應
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【題目】如圖裝置，放電時可將 Li、CO2 轉化為 Li2CO3 和 C，充電時選用合適催化劑僅使Li2CO3 轉化為Li、CO2 和O2。下列有關表述正確的是（ ）
A.放電時，Li+向電極X 方向移動
B.放電時，每轉移 4mol 電子，生成 1mol C
C.充電時，電極Y 應與外接直流電源的負極相連
D.充電時陽極的電極反應式為 C＋2Li2CO3+4e- = 3CO2＋4Li+
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【題目】氮的化合物在生產生活中廣泛存在。請回答：
（1）催化轉化器可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NOx、碳氫化合物）進行相互反應， 生成無毒物質，減少汽車尾氣污染。
已知：
N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1=+180.5kJ·mol-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2= -221.0 kJ·mol-1
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H3= -393.5 kJ·mol－1
計算尾氣轉化反應 2NO(g) +2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的△H=_____。
（2）NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術。反應的熱化學方程式為：4NH3(g)+6NO(g) 
5N2(g)+6H2O(g) △H= -11.63 kJ·mol－1。反應在2L 密閉容器中進行，在其它條件相同時，使用不同的催化劑 A、B、C，產生 N2 的物質的量隨時間變化如圖 1 所示。
圖1 圖2
①下列有關說法正確的是__________________________________。
A. 反應在任何溫度下均可自發(fā)進行
B. 50 s 在催化劑A 作用下，平均反應速率v(N2)＝2.5×10－2mol·L－1·s－1
C. 用催化劑C 達到平衡時，N2 產率最小
D. 分離出反應體系中的H2O(g)有利于氮氧化物的脫除
E. 相同條件下，若使用催化劑 B，使逆反應速率加快 100 倍，使用催化劑 C，使正反應速率加快 65 倍，則應該選用催化劑 B
②在催化劑A 的作用下，經過相同時間，測得脫氮率隨反應溫度的變化情況如圖 2 所示，據(jù)圖可知，在相同的時間內，300℃之前，溫度升高脫氮率逐漸增大，300℃之后溫度升高脫氮率逐漸減小（假設催化劑活性不受影響），寫出脫氮率隨溫度變化的原因__________________________。
③其他條件相同時，請在圖 2 中補充在催化劑B 作用下脫氮率隨溫度變化的曲線。__________________________________________________________
（3）以連二硫酸根(S2O42-)為媒介，使用間接電化學法也可處理燃煤煙氣中的 NO，裝置如圖所示
① 陰極區(qū)的電極反應式為___________________________________________ 。
② 通電時，當電路中轉移 0.2mol e-，可吸收的 NO 在標準狀況下的體積為 896mL。則 NO轉化后的產物為_____________________________________ 。
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 烷烴的通式為CnH2n＋2，隨n值增大，碳元素的質量百分含量逐漸減小
B. 乙烯與溴加成反應的產物為溴乙烷
C. 1 mol苯恰好與3 mol氫氣完全加成，說明苯分子中有三個碳碳雙鍵
D. n＝7，主鏈上有5個碳原子的烷烴共有5種
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