【題目】下列關于有機化合物的說法正確的是( )
A.BrCH2CHBrCH2Br的名稱為三溴丙烷
B.甘氨酸和丙氨酸混合物脫水成肽，最多可生成4種二肽
C.萘環(
)上的一個H 原子被—C4H9 取代后的產物共有32種
D.C3H6 和C4H8 不一定是同系物
【答案】BD
【解析】
A．BrCH2CHBrCH2Br的名稱為1，2，3-三溴丙烷，A說法錯誤；
B．甘氨酸：NH2-CH2-COOH，丙氨酸：NH2-CH(CH3)-COOH，甘氨酸和丙氨酸混合物脫水成肽，可生成NH2-CH2-CONH-CH2-COOH、NH2-CH2-CONH-CH(CH3)-COOH、NH2-CH(CH3)-CONH-CH2-COOH、NH2-CH(CH3)-CONH-CH(CH3)-COOH，合計4種二肽，B說法正確；
C．萘環(
)為對稱結構，其上的一個H原子有
2種位置，-C4H9有4種同分異構體，被-C4H9取代后的產物共有2×4=8種，C說法錯誤；
D．C3H6和C4H8可能是環烷烴，也能為烯烴，不一定是同系物，D說法正確；
答案選BD。
開心練習課課練與單元檢測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】藥物阿司匹林可由水楊酸制得，它們的結構如圖所示有關說法正確的是
A.服用阿司匹林，身體出現水楊酸不良反應時，可靜脈注射NaHCO3溶液
B.阿司匹林的分子式為C9H10O4
C.水楊酸可以發生取代、加成、氧化、加聚反應
D.1mol阿司匹林最多可消耗2molNaOH
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2019年諾貝爾化學獎授予約翰·古德伊納夫、斯坦利·惠廷厄姆和吉野彰三位科學家，以表彰他們在鋰電池領域所做出的巨大貢獻，
常用作鋰離子電池的正極材料。請回答下列問題：
（1）基態鈷原子核外占據最高能級的電子云輪廓圖為________形。
（2）
中
的配位數為4。
①配體中
原子的雜化方式為________，該配離子中各元素的第一電離能由小到大的順序為________（填元素符號）。
②
的立體構型是________；與互為等電子體的分子和離子為________（各寫一種）。
（3）
是鈷的重要化合物。
鍵角小于
的鍵角，原因是________。
（4）一氧化鈷的晶胞如圖所示，在每個
的周圍與它距離最近的共有________個，若
晶體的密度為
，則晶體中與之間的最小距離為________
。（用含
和
的代數式表示。為阿伏加德羅常數的值）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物A為合成某種抗支氣管哮喘藥物的中間體，A的結構如下圖所示，下列說法正確的是（ ）
A.每個A分子中含有一個手性碳原子
B.A中所有碳原子可處于同一平面
C.A不能發生氧化反應
D.1molA最多可與4molH2發生加成反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】采用科學技術減少氮氧化物等物質的排放可促進社會主義生態文明建設。
(1)用CH4催化還原氮氧化物的相關熱化學方程式如下：
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l) △H=-662 kJ/mol
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(l) △H=-1248 kJ/mol
反應CH4(g)+2NO2(g)= N2(g) +CO2(g)+2H2O(l) △H=________kJ/mol
(2)氮氧化物可用堿溶液吸收。NO和NO2混合氣體按一定比例被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2和H2O，寫出該反應的化學方程式________；若反應過程中消耗NaOH的物質的量為3 mol，則理論上被吸收的NO和NO2混合氣體的總體積在標準狀況下為________L。
(3)NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術。反應原理如圖1所示：
①由圖1可知SCR技術中的還原劑為________。
②一定時間內，用Fe作催化劑，氨氣按一定的比例催化還原氮氧化物時，不同溫度下的脫氮率如圖2所示，溫度高于300℃時，脫氮率隨溫度的升高而下降的原因可能是________。
(4)利用反應6NO2+8NH3=7N2+12H2O設計成原電池，既能減輕氮氧化物對環境的污染，又能充分利用化學能，裝置如圖3所示。
①電極B是________極（填“正”或者“負”）。
②A電極的電極反應式為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】六氟磷酸鈉(NaPF6)極易溶于水，可溶于乙醇、丙酮等有機溶劑，可作高能鈉電池的電解質。工業上以氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]、NaCl為主要原料，制備六氟磷酸鈉的工藝流程如下：
已知：HF的熔點為－83 ℃，沸點為19.5 ℃。回答下列問題：
(1)氟磷灰石粉碎的目的是_______________。
(2)HF液化時產生的二聚物(HF)2能發生微弱的電離，與NaCl反應生成NaHF2，請寫出該二聚物的電離方程式：________。
(3)為避免廢水NaH2PO4的污染，常在其中加入石灰，將磷元素全部轉化成磷酸鈣，進行回收利用。已知常溫下Ksp[Ca3(PO4)2]＝1.96×10-29，當處理后的廢水c(Ca2+)＝1.0×10-5 mol/L時，則溶液中c(
)＝___________mol/L。
(4)操作③油浴加熱目的是________。
(5)反應①中除生成白磷(P4)外，還產生SiF4和一種還原性氣體，寫出該反應的化學方程式：______。
(6)六氟磷酸鈉粗品的提純：將六氟磷酸鈉粗品(雜質主要是微量鐵鹽)溶于一定量乙醇中，加入適量5%的NaOH甲醇溶液，使溶液保持堿性，離心將不溶雜質除去。通過______(填操作方法)將溶劑回收，減壓條件下結晶，得到NaPF6·H2O，干燥得到無水鹽。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是半導體光電化學電池光解水制氫的反應原理示意圖。在光照下，電子由價帶躍遷到導帶后，然后流向對電極。下列說法不正確的是
A. 對電極的電極反應式為：2H++2e－=H2↑
B. 半導體電極發生還原反應
C. 電解質溶液中陽離子向對電極移動
D. 整個過程中實現了太陽能→電能→化學能的轉化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】GaAs晶體的熔點很高, 硬度很大, 密度為ρ g·cm-3,Ga 和As 的摩爾質量分別為MGag·mol-1和MAs g·mol-1, 原子半徑分別為rGa pm 和rAs pm, 阿伏加德羅常數值為NA, 其晶胞結構如下圖所示, 下列說法錯誤的是
A. 該晶體為原子晶體
B. 在該晶體中,Ga和As均無孤對電子,Ga和As的配位數均為4
C. 原子的體積占晶胞體積的百分率為
D. 所有原子均滿足8電子穩定結構
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，用含鈷廢料(主要成分為CoCO3，還含有少量NiCO3與鐵屑)制備CoCl26H2O的工藝流程如圖。
①已知除鎳過程中溶液pH對鈷的回收率及Ni2+含量的影響如圖所示。
②部分金屬陽離子在實驗條件下開始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：
金屬陽離子 | 開始沉淀pH | 完全沉淀pH |
Fe3+ | 1.5 | 4.0 |
Fe2+ | 7.5 | 9.7 |
Co2+ | 6.6 | 9.4 |
Ni2+ | 7.7 | 9.5 |
回答下列問題：
(1)酸浸后溶液中的陽離子為：Co2+，Ni2+和__。
(2)除鎳時，應調節溶液pH=__，此時Ni2+是否形成Ni(OH)2沉淀？___(是或否)。若pH過小，則產品純度會___(升高，降低，或不變)。
(3)酸溶時，當調節pH=8時，溶液中n(Fe3+)：n(Co2+)=__。
已知Ksp[Co(OH)2]=2.0×10-16，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。
(4)除鐵時先向溶液中加入30%的H2O2發生的離子反應方程式是：__。充分反應后再向溶液中加入CoCO3，調節溶液pH范圍為__，使Fe3+完全轉化為Fe(OH)3沉淀，最后過濾得到CoCl2溶液。
(5)已知Ag++SCN-=AgSCN↓，為測定粗產品中CoCl26H2O的含量，稱取11.9g粗產品配成100mL溶液，從中取出25mL先加入含0.03mol的AgNO3，(雜質不與其反應)，再用0.5mol/L的KSCN溶液標定過量的AgNO3，該標定操作所用的指示劑為__(填化學式)，若消耗20.00mL的KSCN溶液，則該粗產品中CoCl26H2O的質量分數為__。
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