Question

【題目】環(huán)境監(jiān)測(cè)顯示，某地市的主要?dú)怏w污染物為SO2、NOx、CO等，其主要來(lái)源為燃煤、機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣。進(jìn)行如下研究：

（1）為減少燃煤對(duì)SO2的排放，可將煤轉(zhuǎn)化為清潔燃料水煤氣（CO和H2）。

已知： ΔH＝－241.8kJ·mol－1

ΔH＝－110.5kJmol－1

寫(xiě)出焦炭與1mol水蒸氣反應(yīng)生成水煤氣的熱化學(xué)方程式：________。

（2）①在101 kPa時(shí)，H2(g)在 1.00 mol O2(g)中完全燃燒生成2.00 mol H2O(l)放出571．6 kJ的熱量，表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為________________________________。

②1.00 L 1.00 mol·L1 H2SO4溶液與2.00 L 1.00 mol·L1 NaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6 kJ熱量，表示其中和熱的熱化學(xué)方程式為____________________________。

（3）利用如圖所示裝置（電極均為惰性電極）可吸收SO2，并利用陰極排出的溶液吸收NO2。

電極A的電極反應(yīng)式為________；

Answer 1

【答案】C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3kJ·mol－1

【解析】

（1）根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算，用第一個(gè)熱化學(xué)方程式減去第二個(gè)熱化學(xué)方程式可得焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；

（2）①燃燒熱指的是1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的物質(zhì)時(shí)放出的熱量，據(jù)此寫(xiě)出熱化學(xué)方程式；

②中和熱為稀酸和稀堿反應(yīng)生成1mol H2O(l)放出的熱量，據(jù)此寫(xiě)出熱化學(xué)方程式；

（3）由圖可知，電極A為陽(yáng)極，SO2失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成，據(jù)此寫(xiě)出電極反應(yīng)方程式。

（1）已知：① ΔH＝－241.8kJ·mol－1

② ΔH＝－110.5kJmol－1，

水煤氣的主要成分為CO、H2O，根據(jù)蓋斯定律，②-①可得焦炭與1mol水蒸氣反應(yīng)生成水煤氣的熱化學(xué)方程式：C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3kJ·mol－1；

故答案為：C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3kJ·mol－1；

（2）①由題可知，， H2的燃燒熱熱化學(xué)方程式即1molH2完全燃燒生成1mol液態(tài)水的熱化學(xué)方程式，根據(jù)蓋斯定律將該熱化學(xué)反應(yīng)方程式×可得H2的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：；

故答案為：；

②由題可知，，該反應(yīng)的中和熱為表示生成1mol水的熱化學(xué)方程式，將上述熱化學(xué)方程式×可得該反應(yīng)的中和熱為：；

故答案為：；

（3）由圖可知，電極A為陽(yáng)極，SO2失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成，故電極反應(yīng)方程式為：；

故答案為：。