Question

【題目】氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質。為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分攪拌后過濾，再將濾液按如下圖所示步驟進行操作。回答下列問題：

（1）試劑Ⅰ的化學式為_______。

（2）試劑Ⅱ的化學式為_______，②中加入試劑Ⅱ的目的是除去A中的____，檢驗該離子已經除盡的方法是________________________________________________________。

（3）③中發生反應的化學方程式為_________________________________________________。

（4）由E得到KCl晶體的實驗操作是_______________。

Answer 1

【答案】BaCl2K2CO3Ba2+靜置后取少量上層澄清溶液于試管中，滴加Na2SO4溶液，如無沉淀出現，說明Ba2+已除盡K2CO3+2HCl=CO2↑+H2O+2KCl蒸發結晶

【解析】

氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質，除去碳酸根離子和硫酸根離子，需要加入過量氯化鋇溶液；為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分攪拌后過濾，由實驗流程可知，濾液中加試劑I為過量BaCl2，然后過濾后，B含碳酸鋇、硫酸鋇，A中含氯化鋇、氯化鉀，再加試劑Ⅱ為過量K2CO3，過濾后C中為碳酸鋇，然后過濾，D中含碳酸鉀、KCl，再加入試劑Ⅲ為過量鹽酸，除去過量的碳酸鉀，最后通過加熱濃縮、蒸發結晶得到KCl晶體，以此來解答。

（1）根據以上分析可知試劑Ⅰ是氯化鋇，化學式為BaCl2。

（2）試劑Ⅱ是碳酸鉀，化學式為K2CO3，目的是除去A中的Ba2+。檢驗鋇離子已經除盡的方法是靜置后取少量上層澄清溶液于試管中，滴加Na2SO4溶液，如無沉淀出現，說明Ba2+已除盡。

（3）③中加入鹽酸是為了除去過量的碳酸鉀，發生反應的化學方程式為K2CO3+2HCl＝CO2↑+H2O+2KCl。

（4）氯化鉀易溶于水，則由E得到KCl晶體的實驗操作是蒸發結晶。