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【題目】用特殊電極材料制作的新型二次電池，放電時發生如下圖所示的電極反應，下列說法正確的是

A.A為原電池的負極，失去電子，發生氧化反應

B.B上發生的電極反應為CH2OH(CHOH)CH2OH—2e-=CH2OHCOCH2OH+2H+

C.若通過交換膜的離子是HCO，則B上發生的電極反應為CH2OH(CHOH)CH2OH—2e-+2HCO=CH2OHCOCH2OH+2H2O+2CO2

D.若A處產生的CO和H2的物質的量之比為1：3，則B處消耗丙三醇的物質的量為4mol

【答案】C

【解析】

A．根據圖中電子的移動方向，電子是由負極經導線流向正極的，故A為原電池的正極，得到電子，發生還原反應，A錯誤；

B．由于電解質是堿性條件，故B上發生的電極反應為CH2OH(CHOH)CH2OH=2e-＋２OH-=CH2OHCOCH2OH+2H2O，B錯誤；

C．B電極上CH2OH(CHOH)CH2OH失電子后生成CH2OHCOCH2OH和H+，故若通過交換膜的離子是HCO，則HCO與H+反應，故則B上發生的電極反應為CH2OH(CHOH)CH2OH—2e-+2HCO= CH2OHCOCH2OH+2H2O+2CO2，C正確；

D．若A處產生的CO和H2的物質的量之比為1：3，并不知道產生的CO和H2的物質的量是多少，故無法計算B處消耗丙三醇的物質的量，D錯誤；

故答案為：C。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】TMB是一種新型指紋檢測的色原試劑，由碳、氫、氮三種元素組成，M=240g/mol。某研究性學習小組的同學欲利用下列儀器測定TMB的分子式。主要過程為在足量氧氣流中將4.80 g TMB樣品氧化(氮元素轉化為N2)，再利用吸收劑分別吸收水蒸氣和CO2。請從圖中選擇適當的裝置(裝置符合氣密性要求，加熱裝置等已略去，其他用品可自選)。

（1）寫出儀器a的名稱__________，A中的化學反應方程式：___________；

（2）B中試劑是___________，作用是________________ ；

（3）裝置C中CuO粉末的作用為________________。

（4）理想狀態下，將4.80 gTMB樣品完全氧化，點燃C處酒精燈，實驗結束時測得D增加3.60 g，E增加14.08 g，則TMB的分子式為____________。

（5）有同學認為，用該實驗裝置測得的TMB分子式不準確，應在干燥管E后再添加一個裝有堿石灰的干燥管F。你認為是否需要添加F裝置__________（填“需要”或“不需要”），簡述理由________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中，對于可逆反應：A(?)+3B(?)2C(g),平衡時C的體積分數與溫度和壓強的關系如圖所示，下列判斷正確的是

A. 若正反應方向△H<0,則T1>T2 B. 壓強增大時，混合氣體的平均相對分子質量減小

C. A一定為氣體 D. B一定為氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下：

依據上圖，完成下列填空：

(1)在電解過程中，與電源正極相連的電極上所發生反應式為__________。與電源負極相連的電極附近，溶液pH ________（選填：不變，升高或下降）。

(2)工業食鹽含Ca2+、Mg2+等雜質，精制過程發生反應的離子方程式為___________，

(3)如果粗鹽中SO42-含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42-，該鋇試劑可以是______。

a.Ba(OH)2 b.Ba(NO3)2 c.BaCl2

(4)為有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入試劑的合理順序為 _________。

a. 先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑

b. 先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3

c. 先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3

(5)脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過________、冷卻、_________(填寫操作名稱)除去NaCl。

(6)在隔膜法電解食鹽水時，電解槽分隔為陽極區和陰極區，防止Cl2與NaOH反應；采用無隔膜電解冷的食鹽水時，Cl2與NaOH充分接觸，產物僅是NaClO和H2，相應的化學方程式為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述錯誤的是

A.生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱

B.下圖為埋在地下的鋼管道采用犧牲陽極保護法防腐

C.金屬在一般情況下發生的電化學腐蝕主要是吸氧腐蝕

D.馬口鐵(鍍錫鐵)鍍層破損后，被腐蝕時首先是鍍層被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究物質的結構，用來探尋物質的性質，是我們學習化學的重要方法。回答下列問題：

(1)Fe、Ru、Os在元素周期表中處于同一列，人們已經發現和應用了Ru、Os的四氧化物。量子化學理論預測鐵也存在四氧化物，但最終人們發現鐵的化合價不是+8而是+6。OsO4分子空間形狀是____________，鐵的“四氧化物”分子中，鐵的價電子排布式是____________，氧的化合價是___________。

(2)NH3分子中H—N—H鍵角為106.7°，在Ag(NH3)2+中，H—N—H鍵角近似109.5°，鍵角變大的原因是_______________________。

(3)氫鍵的本質是缺電子的氫原子和富電子的原子或原子團之間的一種弱的電性作用。近年來，人們發現了雙氫鍵，雙氫鍵是指帶正電的H原子與帶負電的H原子之間的一種弱電性相互作用。下列不可能形成雙氫鍵的是_______。

a．Be—H…H—O b．O—H…H—N c．B—H…H—N d．Si—H…H—Al

(4)冰晶石(Na3A1F6)主要用作電解氧化鋁的助熔劑，也用作研磨產品的耐磨添加劑。其晶胞結構如圖所示，晶胞是正四棱柱形狀，Na(I)位于側棱中心和底面中心，Na(II)位于四個側面上，AlF63-位于頂點和體心。

AlF中，中心原子周圍的成鍵電子總數是________個。若用原子坐標來描述晶胞中所有Na原子的位置，則需要________組原子坐標。己知晶胞邊長為a nm，b nm，冰晶石晶體的密度為__________g·cm-3(Na3AlF6的摩爾質量為210g·mol-1)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙酰丙酮銅是金屬有機化合物中一種重要的化合物，廣泛應用于化工、石油、制藥、電子、材料、機械等領域。實驗室制備原理如下：

實驗步驟：

(1)制取氫氧化銅(II)

分別稱取4.000g(0.1mol)氫氧化鈉、8.000g(0.05mol)無水硫酸銅于250mL、100mL燒杯中，加入適量的蒸餾水使其溶解，然后將硫酸銅溶液倒入氫氧化鈉溶液中，搖勻，使反應完全，再將沉淀進行抽濾。

(2)制備乙酰丙酮銅(II)

稱取0.1960g(2mmol)新制的氫氧化銅于100mL儀器a中，在氮氣保護下加入少量的四氫呋喃，并進行攪拌，約五分鐘之后，加入0.4000g(4mmol)乙酰丙酮，補充四氫呋喃約30mL，在50℃下加熱回流約2h，然后冷卻至室溫，轉移到錐形瓶中，用薄膜封口，放置4～5天，得到藍色針狀晶體。

已知：

I．氫氧化銅(II)分解溫度為60℃。

II．四氫呋喃易揮發，沸點66℃，儲存時應隔絕空氣，否則易被氧化成過氧化物。

III．乙酰丙酮銅(II)是一種藍色針狀晶體，難溶于水，微溶于乙醇，易溶于苯、氯仿、四氯化碳。66.66kPa壓力下，78℃升華。

回答下列問題：

(1)制取氫氧化銅(II)時采用抽濾的方式進行，已知抽濾裝置如圖所示，抽濾與常規過濾相比其優點是____________________。

(2)制備乙酰丙酮銅(II)時采用氮氣保護的目的________________，加入四氫呋喃的作用是__________________。

(3)加熱回流簡易裝置如圖(加熱部分省略)所示，儀器a的名稱是_______________，加熱回流時采用球形冷凝管而不選用直形冷凝管的原因是________________。加熱方式宜采用_______________。在50℃下加熱回流的原因除防止四氫呋喃揮發外，還有可能的原因是_____________(用化學方程式表示)。