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【題目】某溫下氣體反應達到化學平衡，平衡常數K=，恒容時，若溫度適當降低，F的濃度增加，下列說法正確的是（）

A.降低溫度，正反應速率增大

B.增大c（A）、c（B），K增大

C.向容器中充入稀有氣體X，壓強增大，反應速率不變

D.該反應的化學方程式為2E（g）＋F（s）A（g）＋2B（g）

【答案】C

【解析】

A.降低溫度，正、逆反應速率都降低，故A錯誤；

B. 平衡常數只受溫度影響，與濃度無關，溫度不變，平衡常數不變，故B錯誤；

C. 向容器中充入稀有氣體X，雖然壓強增大，但反應物和生成物的濃度不變，反應速率不變，故C正確；

D. 平衡常數K=，,則該反應為2E(g)+F(g)A(g)+2B(g)，反應物和生成物都是氣體，故D錯誤；

故選：C.

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Na2CO3固體中可能含有雜質K2CO3、NaHCO3、NaCl中的一種或幾種，取10g樣品，加入一定量的稀鹽酸產生氣體4.4g，下列分析正確的是（）

A.一定含有NaHCO3B.一定含有K2CO3

C.可能含有NaHCO3D.一定含有NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4，0.5molCH4完全燃燒生成CO2和H2O時，放出445kJ熱量，則下列熱化學方程式中正確的是（）

A.2CH4（g）＋4O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（l）ΔH＝＋890kJ·mol-1

B.CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝＋890kJ·mol-1

C.CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝-890kJ·mol-1

D.CH4（g）＋O2（g）＝CO2（g）＋H2O（l）ΔH＝-890kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）

反應過程中能量變化如下圖：

回答下列問題：

（1）圖中a，b分別代表什么意義？

a_______________，b______________________。

（2）該反應是____反應（填“吸熱”或“放熱”），△H____（填“<0”或“>0”）。

（3）已知下列熱化學方程式：

①CH3COOH（l）＋2O2（g）═2CO2（g）＋2H2O（l） ΔH1＝－870.3kJ/mol

②C（s）＋O2（g）═CO2（g） ΔH2＝－393.5kJ/mol

③H2（g）＋O2（g）═H2O（l） ΔH3＝－285.8kJ/mol

寫出由C（s）、H2（g）和O2（g）化合生成CH3COOH（l）的熱化學方程式__________________。

（4）圖甲是一定的溫度和壓強下N2和H2反應生成1molNH3過程中能量變化示意圖，請寫出工業合成氨的熱化學方程式（ΔH的數值用含字母Q1、Q2的代數式表示）：___________。

（5）科學家尋找高效催化劑實現大氣污染物轉化：2CO（g）+2NO（g）N2（g）+2CO2（g）△H1

已知：CO的燃燒熱△H2＝-283kJ·moL-1。幾種化學鍵的鍵能數據如下：

化學鍵	N≡N鍵	O＝O鍵	NO鍵
鍵能/kJ·moL-1	945	498	630

N2（g）+O2（g）＝2NO（g）△H3＝____________，上述反應的△H1＝_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層。科學家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2，化學方程式：2NO+2CO2CO2+N2，為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：

時間/s

c（NO）

/mol·L-1

1.00×10-3

4.50×10-4

2.50×10-4

1.50×10-4

1.00×10-4

c（CO）

/mol·L-1

3.60×10-3

3.05×10-3

2.85×10-3

2.75×10-3

2.70×10-3

請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：

（1）若1molNO和1molCO的總能量比1molCO2和0.5molN2的總能量大，則上述反應的___0（填寫“>”、“<”、“=”）。

（2）前2s內的平均反應速率v（N2）=_____________。

（3）計算4s時NO的轉化率為____________。

（4）下列措施能提高NO和CO轉變成CO2和N2的反應速率的是______（填序號）。

A．選用更有效的催化劑B．升高反應體系的溫度

C．降低反應體系的溫度D．縮小容器的體積

（5）由上表數據可知，該反應在第______s達到化學平衡狀態。假如上述反應在密閉恒容容器中進行，判斷該反應是否達到平衡的依據為________（填序號）。

A．壓強不隨時間改變B．氣體的密度不隨時間改變

C．c（NO）不隨時間改變D．單位時間里消耗NO和CO的物質的量相等

（6）研究表明：在使用等質量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應速率。為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規律，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經填在下面實驗設計表中。

實驗編號	T/℃	NO初始濃度/mol·L-1	CO初始濃度/mol·L-1	催化劑的比表面積/m2·g-1
Ⅰ	280	1.20×10-3		82
Ⅱ			5.80×10-3	124
Ⅲ	350			124

①請在上表格中填入剩余的實驗條件數據_____、_____、______、______、______。

②請在給出的坐標圖中，畫出上表中的Ⅰ、Ⅱ兩個實驗條件下混合氣體中NO濃度隨時間變化的趨勢曲線圖，并標明各條曲線的實驗編號________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)

A.H2(g)+I2(g) 2HI(g) ，其他條件不變，縮小反應容器體積，正逆反應速率不變

B.C(s)+H2O(g) H2(g)+CO(g) ，碳的質量不再改變說明反應已達平衡

C.若壓強不再隨時間變化能說明反應 2A(?)+B(g) 2C(?) 已達平衡，則AC 不能同時是氣體

D.C(s)+H2O(g) H2(g)+CO(g) ，將固態碳粉碎，不可加快化學反應速率。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C三種強電解質，它們溶于水在水中電離出的陽離子有K＋、Ag＋，陰離子有NO3－、OH－(電解質電離的離子有重復)。

圖1裝置中，甲、乙、丙三個燒杯中依次盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，電極均為鉑電極。接通電源，經過一段時間后，測得甲中b電極質量增加了43.2 g。常溫下各燒杯中溶液pH與電解時間t關系如圖2。請回答下列問題：

(1)寫出三種強電解質的化學式：A____________；B____________；C____________。

(2)寫出甲燒杯中總反應的化學方程式___________________________________________。

(3)若甲燒杯中溶液體積為400 mL(忽略溶液體積的變化) ，電解一段時間后甲燒杯溶液的pH=_______，丙燒杯e電極上生成的氣體在標準狀況下的體積為_______________。

(4)若直流電源使用的是鉛蓄電池，鉛蓄電池的正極材料是PbO2，負極材料是Pb，電解質溶液是H2SO4溶液，則放電時M極上發生的電極反應為_____________________________________。鉛蓄電池充電時，若陽極和陰極之間用陽離子交換膜(只允許H+通過)隔開，則當外電路通過0.2 mol電子時，由陽極室通過陽離子交換膜進入陰極室的陽離子有________mol。