【題目】一定溫度下在密閉容器內進行著某一反應，X 氣體、Y 氣體的物質的量隨反應時間變化的曲線如右圖。下列敘述中正確的是
A. 反應的化學方程式為5Y
X B. t1 時，Y 的濃度是 X 濃度的1.5 倍
C. t2 時，正、逆反應速率相等 D. t3 時，逆反應速率大于正反應速率
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室從含碘廢液
除
外，含有
、
、
等
中回收碘，其實驗過程如圖1：
向含碘廢液中加入稍過量的
溶液，將廢液中的還原為，其離子方程式為 ______ ；該操作將還原為的目的是 ______ ．
操作X的名稱為 ______ ．
氧化時，在三頸瓶中將含的水溶液用鹽酸調至pH約為2，緩慢通入
，在
左右反應實驗裝置如圖2所示
實驗控制在較低溫度下進行的原因是 ______ ；錐形瓶里盛放的溶液為 ______ ．
利用如圖3所示裝置電極均為惰性電極也可吸收
，并用陰極排出的溶液吸收
．
為電源的 ______ 填“正極”或“負極”，陽極的電極反應式為 ______ ．
在堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收，使其轉化為無害氣體，同時有
生成．該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為 ______ ．
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【題目】下列離子方程式正確的是
A.AgNO3溶液中加入過量的氨水：Ag＋＋NH3·H2O＝AgOH↓＋NH4＋
B.向NaHCO3溶液中加入醋酸：HCO3－＋CH3COOH ＝CO2↑＋H2O+CH3COO－
C.乙醛與新制的堿性氫氧化銅懸濁液加熱反應：CH3CHO+2Cu(OH)2+2OH－
CH3COO－+2CuO↓+3H2O
D.苯酚濁液中滴加碳酸鈉溶液：2
+Na2CO3 =2
+CO2 +H2O
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【題目】某有機物A，由C、H、O三種元素組成，在一定條件下，由A可以轉化為有機物B、C、D、E；C又可以轉化為B、D。它們的轉化關系如下：已知D的蒸氣密度是氫氣的22倍，并可以發生銀鏡反應。
(1)寫出A、D、的結構簡式和所含官能團名稱A_______、________，D__________、___________
(2)寫出反應⑤的化學方程式___________________________________；
(3)從組成上分析反應⑨是___________(填反應類型)。
(4)F的同分異構體中能與NaOH溶液發生反應的共_______種(包含F)，寫出其中一種與NaOH溶液反應的化學方程式______________
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【題目】沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4，0.5molCH4完全燃燒生成CO2和H2O時，放出445kJ熱量，則下列熱化學方程式中正確的是（）
A.2CH4（g）＋4O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（l）ΔH＝＋890kJ·mol-1
B.CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝＋890kJ·mol-1
C.CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝-890kJ·mol-1
D.
CH4（g）＋O2（g）＝CO2（g）＋H2O（l）ΔH＝-890kJ·mol-1
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【題目】某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+ 和Na+．某同學為了確認其成分，取部分試液，設計并完成了如下實驗：由此可知原溶液中
A. 溶液中至少有4種離子存在，其中Cl﹣一定存在，且c（Cl﹣）≥0.2 molL﹣1
B. 原溶液中c（Fe3+）=0.2 molL﹣1
C. SO42﹣、NH4+、Na+一定存在，CO32﹣、Al3+一定不存在
D. 取少量原溶液并加入KSCN溶液，呈血紅色，說明該溶液一定沒有Fe2+，只有Fe3+
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【題目】已知H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）
反應過程中能量變化如下圖：
回答下列問題：
（1）圖中a，b分別代表什么意義？
a_______________，b______________________。
（2）該反應是____反應（填“吸熱”或“放熱”），△H____（填“<0”或“>0”）。
（3）已知下列熱化學方程式：
①CH3COOH（l）＋2O2（g）═2CO2（g）＋2H2O（l） ΔH1＝－870.3kJ/mol
②C（s）＋O2（g）═CO2（g） ΔH2＝－393.5kJ/mol
③H2（g）＋
O2（g）═H2O（l） ΔH3＝－285.8kJ/mol
寫出由C（s）、H2（g）和O2（g）化合生成CH3COOH（l）的熱化學方程式__________________。
（4）圖甲是一定的溫度和壓強下N2和H2反應生成1molNH3過程中能量變化示意圖，請寫出工業合成氨的熱化學方程式（ΔH的數值用含字母Q1、Q2的代數式表示）：___________。
（5）科學家尋找高效催化劑實現大氣污染物轉化：2CO（g）+2NO（g）N2（g）+2CO2（g）△H1
已知：CO的燃燒熱△H2＝-283kJ·moL-1。幾種化學鍵的鍵能數據如下：
化學鍵 | N≡N鍵 | O＝O鍵 | N |
鍵能/kJ·moL-1 | 945 | 498 | 630 |
N2（g）+O2（g）＝2NO（g）△H3＝____________，上述反應的△H1＝_____________。
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【題目】下列說法正確的是( )
A.H2(g)+I2(g) 
2HI(g) ，其他條件不變，縮小反應容器體積，正逆反應速率不變
B.C(s)+H2O(g) H2(g)+CO(g) ，碳的質量不再改變說明反應已達平衡
C.若壓強不再隨時間變化能說明反應 2A(?)+B(g) 2C(?) 已達平衡，則AC 不能同時是氣體
D.C(s)+H2O(g) H2(g)+CO(g) ，將固態碳粉碎，不可加快化學反應速率。
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【題目】某礦物樣品(已經剔除其它雜質)含三種氧化物：Al2O3、Fe2O3、CuO，化學興趣小組欲將三種金屬化合物加以分離，最終制得相應的純凈化合物或溶液。實驗方案大致如下：
（1）純Fe2O3、CuO的顏色依次是________色、________色。
（2）寫出濾液A的主要溶質成分______________________________。
（3）由濾液A制AlCl3溶液有①和②兩種途徑，②與①相比自有其合理之處，理由是________。
（4）溶液E中含有三種陽離子。向E中分步滴加NaOH溶液，三種陽離子先后與OH－結合，其中列第二位的陽離子能使某種試劑變為血紅色，這種試劑是_________。
（5）若礦物樣品的質量為m1，所得Fe(OH)3的質量為m2，則樣品中Fe2O3的質量分數為________。若使Fe3+沉淀這一步加入的NaOH過量，該測定值將______(填“偏高”、“偏低”或“不變”))。
（6）將Cu(OH)2溶于稀硫酸，然后制成膽礬晶體，必要的操作步驟依次包括：蒸發濃縮、_______、________、洗滌、自然干燥等。
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