【題目】為了抵御海水的侵蝕，往往會在船體上安裝大型的鋅塊，利用原電池反應：2Zn+2H2O+O2 = 2Zn(OH)2，下列說法正確的是
A. 鋅塊作為原電池的負極，發生還原反應而被腐蝕
B. 海水中的電解質如NaCl起到了導電的作用
C. 正極的電極反應式為：Zn - 2e－＝Zn2+
D. 實際應用中，需用鋅塊覆滿船體，完全隔絕海水以防止鋼鐵被腐蝕
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【題目】化合物Z由如下反應得到：C4H9Br
Y
Z，Z的結構簡式不可能是（ ）
A．CH3CH2CHBrCH2Br
B．CH3CH（CH2Br）2
C．CH3CHBrCHBrCH3
D．CH2BrCBr（CH3）2
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【題目】細菌冶金是近年來新興的綠色冶金工藝，它主要是應用細菌法溶浸貧礦、廢礦、尾礦和爐渣等，以回收某些貴重有色金屬和稀有金屬，節約礦產資源，最大限度地利用礦藏的一種冶金方法。其中細菌治銅的生產流程為：
（1）上述生產流程中有三步用到了同一種分離方法，實驗室中不能用這種分離方法來分離液態膠體中分散質的原因是______________________________。
（2）綠礬(FeSO4·7H2O)是一種良好的還原劑，也可用來制取治療缺鐵性貧血的藥劑和食品調味劑。在保存綠礬時，必須_______________________。在溶液B中加入適量(NH4)2 (SO4)2固體，加熱濃縮時，可以得 到(NH4)2Fe(SO4)4·6H2O的原因是________________________________________________。
（3）溶液B中一定含有的陽離子是________________。若在溶液A中加入少量鐵屑只發生其中的一個反應，則此反應的平衡常數的表達式為_______________________________。
（4）寫出黃銅礦中的CuS·FeS在氧化亞鐵硫桿菌(Thiobacillus ferrooxidans,簡寫為T.f)作用下被空氣氧化生成溶液A的離子方程式：___________________________________。
（5）氧化亞銅可用作船底防污漆，以殺死低級海生動物而保護船體，可用作陶瓷和搪瓷的著色劑和紅色 玻璃的染色劑，氧化亞銅也是一種重要的半導體材料。請用濃的強堿溶液，根據2Cu+H2O
Cu2O+H2↑反應，設計出工業生產氧化亞銅的一種方法：___________________________________ (只要求畫實驗裝置圖，,其它必要材料任選)。
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【題目】花椒毒素可用于治療白癲風等皮膚頑疾，其關鍵中間體H的合成路線如下：
回答下列問題
（1）D中含氧官能團是____________(填名稱)。A→B，B→C均為取代反應，則A的結構簡式為__________________；B→C生成無機產物是_________________________。
（2）花椒毒素比Ⅰ多1個CH2，則花椒毒素的分子式為____________________。
（3）H→G反應的化學方程式為______________________________（只寫1個）。
（4）芳香化合物W是D的同分異構體，W苯環上只有3個取代基且W含有2個酚羥基和羧基的結構共有______種，其中核磁共振氫譜為五組峰的結構簡式為__________________________。
（5）參照上述合成路線，以苯酚和ClCH2COOH為原料(無機試劑任選)，設計制備
的合成路線：_______________________________________________。 (合成路線流程圖示例：
)
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【題目】由CH3CH2CH2Br制備CH3CH(OH)CH2OH，依次發生的反應類型和反應條件都正確的是
選項 | 反應類型 | 反應條件 |
A | 加成、取代、消去 | KOH醇溶液/加熱、KOH水溶液/加熱、常溫 |
B | 消去、加成、取代 | NaOH醇溶液/加熱、常溫、KOH水溶液/加熱 |
C | 氧化、取代、消去 | 加熱、KOH醇溶液/加熱、KOH水溶液/加熱 |
D | 消去、加成、水解 | NaOH水溶液/加熱、常溫、NaOH醇溶液/加熱 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】如圖是部分短周期元素化合價與原子序數的關系，下列說法正確的是
A. 最高價氧化物對應水化物酸性： Y＞W＞T
B. 氣態氫化物的穩定性： W＞X
C. 單質還原性：T＞Z
D. Z、T、W的最高價氧化物對應水化物可以相互反應
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【題目】下列說法中正確的是（ ）
A.所有的原子核內都有質子和中子
B.（H+）實質上是一個裸露的質子
C.核外電子排布相同的微粒，其化學性質也相同
D.非金屬元素原子最外層電子數都大于4
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【題目】脫除工業尾氣中的二氧化硫氣體對物質的充分利用和環境保護有重要意義。
(1)某溫度下，二氧化硫溶于水后所得溶液中H2SO3、HSO3-和SO32-占三種粒子總數的比例隨pH 的變化如圖所示。則在pH 為3時，溶液中H2SO3、HSO3-和SO32-的濃度最大的為_____。該溫度下H2SO3 的電離平衡常數Ka1=_________。
(2)利用尿素[CO(NH2)2]水解的溶液可以吸收空氣中含有的SO2。已知尿素水解放熱，常溫下水解反應較慢，水解的反應方程式如下:CO(NH2)2+H2O
H2NCOONH4 (氨基甲酸銨)。
①當該反應處于平衡狀態時，下列措施中有利于提高尿素水解程度的是____(填字母)。
a.升高反應溫度 b.延長反應時間
c.增大尿素的濃度 d.向裝置中充入SO2和空氣混合物
②氨基甲酸銨會與空氣中的SO2和O2反應:2 H2NCOONH4 (aq)+2SO2(g)+2O2(g)+H2O2(NH4)2SO4(aq )+2CO2(g)，判斷該反應達到平衡狀態的標志是_______(填字母)。
a.SO2和CO2濃度相等 b. SO2百分含量保持不變
c.容器中氣體的壓強不變 d.CO2的生成速率與SO2的消耗速率相等
③尿素溶液吸收SO2的吸收率隨溶液的pH變化如圖所示。尿素溶液吸收空氣中的SO2后溶液的pH 會降低，為提高SO2 的吸收率和充分回收產物，應控制溶液pH 為_____。
(3)工業上也常用氨水吸收SO2 。25℃時將SO2通入氨水中，當產物恰好為NH4HSO3時，溶液為_____ (填酸性、中性或堿性)。當c(OH-)降至1.0×10-7mol/L時，溶液中的c(SO32-)/c(HSO3-)=__________。己知25℃，NH3·H2O 的Kb=1.8×10-5，H2SO3的Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10-8。
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