Question

【題目】（1）常溫下，0.5mol 甲醇(CH3OH)在氧氣中完全燃燒生成CO2和液態水，放出熱 量363.3kJ。寫出該反應的熱化學方程式_____________。

（2）請設計一個燃料電池：電解質溶液為強堿溶液，Pt 作電極，在電極上分別通入CO和氧氣。通入 CO的電極應為_______極(填“正”或“負”)，該電極上發生的電極反應式為___________。

Answer 1

【答案】CH3OH（l）+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-726.6KJ·mol-1 負 CO+4OH——2e—=CO32—+2H2O

【解析】

（1）在熱化學方程式中物質的計量系數表示的是物質的量，0.5mol甲醇在氧氣中完全燃燒生成CO2和液態水，放出熱量363.3kJ，則1mol甲醇在氧氣中完全燃燒生成CO2和液態水，放出熱量726.6KJ，其熱化學方程式為：CH3OH（l）+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-726.6KJ·mol-1，故答案為：CH3OH（l）+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-726.6KJ·mol-1。

（2）燃料電池中，通入燃料的電極為負極，即通入CO的電極為負極，在負極上甲烷一氧化碳失電子發生氧化反應，在強堿性溶液中CO的氧化產物應為碳酸鹽，故電極上發生的電極反應為：CO+4OH—－2e—=CO32—+2H2O，故答案為：負，CO+4OH——2e—=CO32—+2H2O。