【題目】近來, 科學家研制了一種新型的乙醇電池（DEFC）, 它用磺酸類質子作溶劑, 在200℃左右時供電, 乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更加安全。電池總反應式為: C2H5OH+3O2 
2CO2+3H2O。下列說法不正確的是
A．C2H5OH在電池的負極上參加反應 B．1 mol乙醇被氧化轉移6 mol電子
C．在外電路中電子由負極沿導線流向正極 D．電池正極得電子的物質是O2
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】【化學——選修2化學與技術】將“廢雜銅煙塵”用硫酸吸收浸取，既可保護環境又可得到用途廣泛的高純硫酸鋅。已知煙塵中主要含ZnO，還有少量的FeO、Fe2O3、CuO、MnO、PbO、CdO。制備工藝流程如下：
已知：相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH及沉淀完全的pH如下表：
金屬離子 | 開始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
Fe3+ | 1．1 | 3．2 |
Zn2+ | 5．5 | 8．0 |
Fe2+ | 5．8 | 8．8 |
（1）回收的產品Y是_____________________。
（2）“除鐵”時，先加入_________________（氧化劑、還原劑），再將溶液的pH調整到__________。
（3）“除錳”時溶液中發生反應的化學方程式為____________________。
（4）除去Cu、Cd、Pb的同時可以回收一些重金屬，試劑X為__________________。
（5）ZnSO4溶液經過__________、__________、過濾及干燥得到ZnSO4·7H2O。
（6）為了測定產品中ZnSO4·7H2O的含量，取ag產品溶于水，向所得溶液中慢慢加入碳酸鈉溶液至沉淀完全；過濾、洗滌沉淀，在將沉淀固體煅燒至完全分解，稱得為bg，則產品中ZnSO4·7H2O的質量分數是__________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3（可表示為FeO·TiO2），含有少量MgO、SiO2等雜質。利用鈦鐵礦制備二氧化鈦，進一步制備鈦單質,流程如圖：
已知：FeTiO3＋4H+＝Fe2+＋TiO2+＋2H2O，草酸（H2C2O4）具有很強還原性，易被氧化成二氧化碳。
（1）化合物FeTiO3中鐵元素的化合價是 。
（2）鈦鐵礦加入過量H2SO4后，得到的濾渣A為______ _________（填化學式）。
（3）含TiO2+ 溶液乙轉化生成TiO2的離子方程式是 。
（4）由濾液丙制備LiFePO4的過程中，所需17%雙氧水與H2C2O4的質量比是 。
（5）用氧化還原滴定法測定TiO2的質量分數：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe（SO4）2標準溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。滴定分析時，稱取TiO2（摩爾質量為Mg/mol）試樣wg，消耗c mol/L NH4Fe（SO4）2標準溶液VmL，則TiO2質量分數為 （用代數式表示）。
（6）TiO2制取單質Ti，涉及到的步驟如下：
TiCl4 | Mg | MgCl2 | Ti | |
熔點/℃ | -25.0 | 648.8 | 714 | 1667 |
沸點/℃ | 136.4 | 1090 | 1412 | 3287 |
反應②的方程式是___ ____。由TiCl4→Ti需要在Ar氣中進行的理由是___ _______。反應后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸餾的方法分離得到Ti，依據表中信息，需加熱的溫度略高于 ℃即可。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】電解原理在化學工業中有廣泛應用。右圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則
① 電解池中X極上的電極反應式為 。在X極附近觀察到的現象是 。
② Y電極上的電極反應式為 ，檢驗該電極反應產物的方法是 。
（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，
① X電極的材料是 ，電極反應式是 。
② Y電極的材料是 ，電極反應式是 。（說明：雜質發生的電極反應不必寫出）
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E、F是原子序數依次增大的同周期元素，已知A、C、F的原子最外層電子數之和為11，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應，均生成鹽和水，D元素原子的次外層電子數比最外層電子數多4個，E元素原子最外層與最內層電子數的差是3，試回答：
（1）寫出下列元素的元素符號：A _____ C _____ D ____ _ E _____ 。
（2）用電子式表示B和F形成化合物的過程：_____ 。
（3）D在周期表中的位置_____ ，E的氫化物中化學鍵類型是 ,比較D與E氫化物的穩定性 (用化學式填空)；
（4）寫出C、F兩種元素最高價氧化物的水化物相互反應的化學方程式： ___ _____
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酸鋅可作為食品鋅強化劑的原料。工業上常用菱鋅礦生產硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3MgO、CaO等，生產工藝流程圖如下：
（1）將菱鋅礦研磨成粉的目的是_____。
（2）完成“氧化除鐵”步驟中反應的離子方程式：□Fe(OH)2+□____+□_____=□Fe(OH)3+□CI-
（3）針鐵礦(Goethite)是以德國詩人歌德(Goethe)名字命名的，組成元素是Fe、O和H，摩爾質量為89g/mol，化學式是_______。以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時針鐵礦轉化為Fe(OH)2，該電池放電反應的化學方程式是__________。
（4）根據下表數據，調節“濾液2”的pH時，理論上可選用的最大區間為______。
沉淀化學式 | Mg(OH)2 | Zn(OH)2 | MgCO3 | CaCO3 |
開始沉淀的pH | 10．4 | 6．4 | — | — |
沉淀完全的pH | 12．4 | 8．0 | — | — |
開始溶解的pH | — | 10．5 | — | — |
Ksp | 5．6× | — | 6．8× | 2．8× |
（5）工業上從“濾液3”制取MgO過程中，合適的反應物是______(選填序號)。
a．大理石粉 b．石灰乳 c．純堿溶液 d．氨水
（6）“濾液4”之后的操作依次為______、_______、過濾，洗滌，干燥。
（7）分析圖中數據，菱鋅礦粉中ZnCO3的質量分數不低于________(用代數式表示)
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知非金屬單質硫（S）是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學實驗小組設計了如下實驗，請回答下列問題：
（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是 ，燒瓶中加入的試劑是 。
（2）虛線框內的實驗裝置的作用 。
（3）裝置B中盛放的試劑是 （選填下列所給試劑的代碼），實驗現象為 ，化學反應方程式是 ，該反應屬于四種基本反應類型中的 _______反應。
A．Na2S溶液 B．Na2SO3溶液 C．Na2SO4溶液
（4）還有哪些事實能夠說明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強（試舉一例）。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】【化學—選修5有機化學基礎】
高分子材料PET聚酯樹脂和PMMA的合成路線如下：
已知：
Ⅰ. RCOOR’+ R”18OH
RCO18OR”+R’OH（R、R’、R”代表烴基）
Ⅱ. 
（R、R’代表烴基）
（1）①的反應類型是________。
（2）②的化學方程式為________。
（3）PMMA單體的官能團名稱是________、________。
（4）F的核磁共振氫譜顯示只有一組峰，⑤的化學方程式為________。
（5）G的結構簡式為________。
（6）下列說法正確的是________（填字母序號）。
a．⑦為酯化反應
b．B和D互為同系物
c．D的沸點比同碳原子數的烷烴高
d. 1 mol 
與足量NaOH溶液反應時，最多消耗4 mol NaOH[
（7）寫出由PET單體制備PET聚酯并生成B的化學方程式________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】[化學—選修2：化學與技術]粉煤灰是燃煤電廠排出的主要固體廢物。我國火電廠粉煤灰的主要氧化物組成為SiO2、Al2O3、CaO等。一種利用粉煤灰制取氧化鋁的工藝流程如下：
（1）粉煤灰研磨的目的是_______________________。
（2）第1次過濾時濾渣的主要成分有__________、__________（填化學式，下同），第3次過濾時濾渣的成分是__________。
（3）在104℃用硫酸浸取時，鋁的浸取率與時間關系如圖1，適宜的浸取時間為__________h；鋁的浸取率與
的關系如圖2所示，從浸取率角度考慮，三種助溶劑NH4F、KF及NH4F與KF的混合物，在相同時，浸取率最高的是__________（填助溶劑化學式）；用含氟的化合物作這種助溶劑的缺點是__________（舉一例）。
（4）流程中循環使用的物質有__________。（填化學式）
（5）用鹽酸溶解硫酸鋁晶體，再通入HCl氣體，析出AlCl3·6H2O，請簡要說明該過程能夠發生的原因____________________。
（6）用粉煤灰制取含鋁化合物的主要意義是____________________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
