Question

【題目】某溫度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變溶液pH，金屬陽離子濃度變化如圖所示。據圖分析，下列判斷正確的是

A. [Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)3]

B. d點代表的溶液中Fe(OH)3已過飽和、Cu(OH)2未飽和

C. 加適量NH4Cl固體可使溶液由a點變到b點

D. b、c兩點代表的Fe(OH)3、Cu(OH)2溶解度相等

Answer 1

【答案】B

【解析】A、由b、c兩點對應數據可比較出KSP[Fe(OH)3]與Ksp[Cu(OH)2]的大小，Ksp[Fe(OH)3]=c（Fe3＋）·（OH－）3=c（Fe3＋）·（10-12.7）3，Ksp[Cu(OH)2]=c（Cu2＋）·（OH－）2=c（Cu2＋）·（10-9.6）2，因c（Fe3＋）=c（Cu2＋），故Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Cu(OH)2]，故A錯誤；B、在C點表示Cu(OH)2飽和溶液，在d點銅離子濃度比飽和時小，所以表示不飽和溶液；b點表示Fe(OH)3飽和溶液， d點代表的溶液中Fe(OH)3已過飽和，故B正確；C、向溶液中加入NH4Cl固體，銨根離子與氫氧根離子結合生成一水合氨，會導致溶液中的c（OH－）減小，故不能使溶液由a點變到b點，故C錯誤；D、曲線為沉淀溶解平衡曲線，曲線上的點為平衡點，已知b、c兩點分別處在兩條的沉淀溶解平衡曲線上，所以兩點均代表溶液達到飽和，物的量濃度數值相等，Fe(OH)3和Cu(OH)2的摩爾質量不同，故溶解度不相同，故D錯誤。故選B。