Question

【題目】某學生需要用燒堿固體配制1 molL﹣1的NaOH溶液450 mL。請回答下列問題：

（1）計算：需要稱取NaOH固體__g。

（2）配制時，必須使用的儀器有托盤天平（帶砝碼）、藥匙、燒杯、玻璃棒、量簡，還缺少的儀器是__、__。（填儀器名稱）

（3）在使用容量瓶前必須進行的一步操作是__。

（4）實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是：先用于__、后用于__。

（5）若出現如下情況，其中將引起所配溶液濃度偏高的是__（填字母）。

A.容量瓶實驗前用蒸餾水洗干凈，但未烘干

B.天平砝碼生銹

C.配制過程中遺漏了洗滌步驟

D.未冷卻到室溫就注入容量瓶

E.加蒸餾水時不慎超過了刻度線

F.定容觀察液面時俯視

（6）若實驗過程中出現（5）中D這種情況你將如何處理？__。

Answer 1

【答案】20.0 500 mL 容量瓶 膠頭滴管 檢漏 攪拌 引流 BDF 用膠頭滴管逐滴滴加蒸餾水到凹液面最低處與刻度線相切

【解析】

（1）實驗室沒有450mL容量瓶，應用500mL的容量瓶，即需要稱取NaOH固體的質量為500×10－3L×1mol·L－1×40g·mol－1=20.0g；

答案是：20.0g；

（2）配制濃度時，需要的儀器是托盤天平(帶砝碼)、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、500mL容量瓶，即缺少的儀器是500mL容量瓶和膠頭滴管；

答案是500mL容量瓶和膠頭滴管

（3）使用容量瓶前需要檢漏；

答案是檢漏；

（4）實驗中兩次需要用到玻璃棒，一個是溶解，目的是攪拌，加速溶解，另一個移液和定容，其目的是引流，防止液體濺出；

答案是攪拌；引流；

（5）根據c==進行分析

A、容量瓶中是否有水，對實驗無影響，故A不符合題意；

B、天平砝碼生銹，所稱藥品質量增加，所配濃度偏高，故B符合題意；

C、遺漏洗滌，容量瓶中溶質的物質的量減小，所配溶液的濃度偏低，故C不符合題意；

D、未冷卻到室溫就注入容量瓶，利用熱脹冷縮，恢復室溫下，溶液的體積偏低，所配溶液濃度偏高，故D符合題意；

E、加蒸餾水時不慎超過了刻度線，相當于對原來的溶液進行稀釋，即所配溶液的濃度偏小，故E不符合題意；

F、定容時俯視液面溶液的體積偏低，所配溶液的濃度偏高，故F符合題意；

答案選BDF；

（6）如果出現(5)D的情況，因此恢復到室溫狀態下，用膠頭滴管逐滴滴加蒸餾水到凹液面最低處與刻度線相切；

答案為用膠頭滴管逐滴滴加蒸餾水到凹液面最低處與刻度線相切。