【題目】一種具有高能量比的新型干電池示意圖如圖所示，石墨電極區發生的電極反應為MnO2+e－+H2O=MnO(OH)+OH-。該裝置工作時，下列敘述正確的是
A. Al電極區的電極反應式：A1-3e-+3NH3·H2O=Al(OH)3+3NH4+
B. 石墨電極上的電勢比Al電極上的低
C. 每消耗27gAl，有3mol電子通過溶液轉移到石墨電極上
D. 若采用食鹽水+NaOH溶液作電解質溶液，電極反應式相同
【答案】A
【解析】
放電時的電極反應式之一為MnO2+e-+H2O=MnO(OH)+OH-，MnO2得電子，所以石墨電極為正極，Al電極為負極，失電子，在氨水溶液中Al失電子生成Al(OH)3沉淀，原電池中陽離子向正極移動，電子從負極流向正極，但是電子不能通過溶液，結合電極方程式及Al(OH)的兩性判斷電極反應的區別。
A.MnO2在石墨電極上得電子為正極，Al電極為負極，失電子，發生氧化反應，在氨水溶液中Al失電子生成Al(OH)3沉淀，則負極電極方程式為A1-3e-+3NH3·H2O=Al(OH)3+3NH4+，A正確；
B.石墨電極為正極，Al電極為負極，正極上的電勢比Al電極上的高，B錯誤；
C.電子只能通過導線由Al電極轉移到石墨電極上，C錯誤；
D.若采用食鹽水+NaOH溶液作電解質溶液，由于Al(OH)3是兩性物質，可以被NaOH溶液溶解，所以電極反應式不相同，D錯誤；
故合理選項是A。
互動英語系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用工業煉鉛產生的鋅灰(主要成分為ZnO、PbO、FeO、MnO2、CuO)可回收制備ZnCl2，工藝流程如下：
回答下列問題
(1)“浸取”實驗中，反應體系的溫度、反應時間對錳脫除效果的影響如下表，則適合的溫度和反應時間分別是________、________。
表1 溫度對錳脫除效果的影響
溫度/℃ | ρ(Mn2+)/mg/L | 除錳率/% |
10 | 0.325 | 87.9 |
30 | 0.341 | 89.5 |
50 | 0.424 | 84.3 |
70 | 0.646 | 76.1 |
表2 反應時間對錳脫除效果的影響
時間/h | ρ(Mn2+)/mg/L | 除錳率/% |
1.0 | 0.995 | 63.1 |
1.5 | 0.794 | 70.6 |
2.0 | 0.328 | 87.9 |
2.5 | 0.325 | 87.9 |
(2)“濾渣1”的主要成分是________。
(3)H2O2溶液的作用是___________，已知“濾渣2”的主要成分是Fe(OH)3，則氧化鋅的作用是____________。“置換”實驗中發生反應的離子方程式有Zn+Pb2+=Pb+Zn2+、_________。
(4)由鋅灰制取金屬鋅可采用堿溶解，然后電解浸取液，已知：ZnO溶于NaOH溶液中生成[Zn(OH)4]2，則陰極的電極反應為____________________________________________。
(5)ZnCl2晶體溶解于飽和Na2CO3溶液中，得到6.46 g的堿式碳酸鋅[Znx(CO3)y(OH)z]，為了測定其組成，充分加熱分解，產生的氣體依次通入濃硫酸和堿石灰，質量分別增重了0.72g和0.88g，則該堿式碳酸鋅的化學式為________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)順鉑(化學名稱為順二氯二氨合鉑(II)，化學式為PtCl2(NH3)2，相對分子質量為：300)是一種用于治療癌癥的藥物，一片順鉑藥片所含順鉑的質量為6×10-4g。那么一片順鉑藥片中N原子的物質的量________；
(2)乙烯氣體（C2H4）是石油化工產品之一，也是最重要的有機化工基礎原料之一，在標準狀況下其密度為_______g.L-1；(已知：標準狀況下，Vm=22.4Lmol-1 )
(3)現有一種礦泉水樣品，1.0升的該礦泉水含有4.8×10-2gMg2+。則________升礦泉水中含有1molMg2+；
(4)某“84消毒液”1000mL．其有效成分為NaClO(式量：74.5)，質量分數為14.9％，密度為1.2g/L。其溶質的物質的量濃度為________；
(5)已知CO和CO2的混合氣體7.2g。在標準狀況下所占的體積為4.48L。則該混合氣體中氧元素的質量為_______；
(6)如圖所示兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓下，若瓶1兩種氣體______（填“物質的量”或者“質量”）相等，則兩瓶中的氣體原子總數和質量均相等。
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【題目】氮化鋁(AlN)是一種新型非金屬材料，室溫下能緩慢水解。可由鋁粉在氮氣氛圍中1700℃合成，產物為白色到灰藍色粉末。某小組探究在實驗室制備AlN并測定產品純度，設計實驗如下。請回答：
(一)制備AlN
(1)按氣流由左向右的方向，上述裝置的正確連接順序為j→__________________→i(填儀器接口字母編號)。
(2)實驗時，以空氣為原料制備AlN。裝置A中還原鐵粉的作用為________________，裝置B中試劑X為_____________________。
(二)測定產品純度
取m g的產品，用以下裝置測定產品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。
已知：AlN + NaOH + H2O ＝ NaAlO2 + NH3↑
(3)完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先_________________________________，加入實驗藥品。接下來的實驗操作是關閉______________________________并打開______________，再打開分液漏斗活塞加入足量NaOH濃溶液后關閉，至不再產生氣體。再______________，通入氮氣一段時間，測定裝置III反應前后的質量變化為n g。
(4)實驗結束后，計算產品中AlN的純度為___________﹪(用含m、n的代數式表示)。
(5)上述實驗的設計仍然存在缺陷，你認為可能的缺陷及會導致的測定結果____________(用 “偏高”、“偏低”描述)如何______________________________________________________。
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【題目】研究表明，大氣中氮氧化物和碳氫化合物受紫外線作用可產生二次污染物——光化學煙霧，其中某些反應過程如圖所示。下列說法不正確的是
A. 整個過程中O3作催化劑
B. 反應III的方程式為O2+O===O3
C. 光化學煙霧中含甲醛、乙醛等刺激性物質
D. 反應I、反應Ⅱ均屬于氧化還原反應
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【題目】已知反應①：CO(g)＋CuO(s) CO2(g)＋Cu(s)反應②：H2(g)＋CuO(s) Cu(s)＋H2O(g)，二者在溫度T下的平衡常數分別為K1和K2，該溫度下反應③：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常數為K。則下列說法正確的是
A. 反應①的平衡常數K1＝c(CO2).c(Cu)/[c(CO).c(CuO)]
B. 反應③的平衡常數K＝K1K2。
C. 對于反應③，恒容時，溫度升高，K值減小，則正反應△H＜0
D. 對于反應③，恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小
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【題目】鈦(T)因具有硬度大、熔點高、耐酸腐蝕等優點而被應用于航空、電子等領域，由鈦鐵礦(主要成分是鈦酸亞鐵FeTiO3)提取金屬鈦并獲得副產品FeSO4·7H2O的工藝流程如下：
(1)鈦鐵礦和濃硫酸反應的產物之一是 TiOSO4。常溫下，該物質易溶于酸性溶液，在pH=5.0時開始轉化為鈦酸沉淀，則物質A是___________(填化學式，下同)，B是___________；步驟Ⅳ生成TiO(OH)2(H2TiO3)的離子方程式是______________________。
(2)已知FeSO4·7H2O和TiOSO4的溶解度曲線如圖所示，則步驟Ⅲ采用的操作是___________。
(3)工業上可通過下列反應由TiO2制備金屬Ti：
TiO2+2C+2Cl2
TiCi4+2CO
TiCl4+2Mg
Ti+2MgCl2
已知：常溫下TiCl4是一種極易水解的無色液體，沸點為136.4℃。
①從下列供選用的裝置中選擇合適的裝置制備TiCl4，按氣流方向連接起來：A→___________→___________→___________→___________→C→___________。
②下列儀器中盛放的藥品分別是B___________，G___________。
(4)一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標準溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。稱取TiO2樣品0.60g，消耗0.20mol/L的NH4Fe(SO4)2溶液36.75mL，則樣品中TiO2的質量分數是___________。
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【題目】已知電離平衡常數H2SO3：H2SO3HSO3- + H+ K1=1.54×10-2 ，HSO3SO32- + H+ K2=1.02×10-7； H2CO3：H2CO3HCO3- + H+ K1=4.4×10-7HCO3-CO32- + H+ K2=4.7×10-11，則溶液中不可以大量共存的離子組是
A. HSO3-、CO32- B. HSO3-、HCO3-
C. SO32-、HCO3- D. SO32-、CO32-
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【題目】某研究性學習小組欲測定室溫下（25℃、101kPa）的氣體摩爾體積，請回答下列問題。該小組設計的簡單實驗裝置如圖所示：
該實驗的主要操作步驟如下：
①配制100mL1.0molL﹣1的鹽酸溶液；
②用_______（填儀器名稱并注明規格）量取10.0mL1.0molL﹣1的鹽酸溶液加入錐形瓶中；
③稱取ag已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端，為使HCl全部參加反應，a的數值至少為______；
④往廣口瓶中裝入足量水，按如圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；
⑤反應結束后待體系溫度恢復到室溫，讀出量筒中水的體積為VmL。
請將上述步驟補充完整并回答下列問題：
（1）用文字表述實驗步驟④中檢查裝置氣密性的方法：______。
（2）實驗步驟⑤中應選用______（填序號）的量筒。
A．100mL B．200mL C．500mL
讀數時除恢復到室溫外，還要注意______。
（3）若忽略水蒸氣的影響，在實驗條件下測得氣體摩爾體積的計算式為Vm=______，若未除去鎂條表面的氧化膜，則測量結果______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
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