【題目】香蘭素是重要的香料之一，它可由丁香油酚經多步反應合成，有關這兩種化合物的說法中正確的是（ ）
A.常溫下，1mol丁香油酚只能與1molBr2反應
B.丁香油酚不能與FeCl3溶液發生顯色反應
C.1mol香蘭素最多能與3molH2發生加成反應
D.用酸性KMnO4溶液不能鑒別丁香油酚和香蘭素
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】苯甲酸乙酯（C9H10O2）的別名為安息香酸乙酯。它是一種無色透明液體，不溶于水，有芳香氣味，用于配制香水、香精和人造精油，大量用于食品工業中，也可用作有機合成中間體、溶劑等。其制備方法為： 
+CH3CH2OH
+H2O
已知：苯甲酸在100℃會迅速升華。相關有機物的性質如表所示。
名稱 | 相對分子質量 | 顏色、狀態 | 沸點/℃ | 密度/（g﹒cm-3） |
苯甲酸 | 122 | 無色片狀晶體 | 249 | 1.2659 |
苯甲酸乙酯 | 150 | 無色澄清液體 | 212.6 | 1.05 |
乙醇 | 46 | 無色澄清液體 | 78.3 | 0.7893 |
環己烷 | 84 | 無色澄清液體 | 80.8 | 0.7318 |
實驗步驟如下：
①在圓底瓶中加入12.20g苯甲酸，25mL95%的乙醇（過量），20mL環己烷以及4mL濃硫酸，混合均勻并加入沸石，按如圖所示裝置裝好儀器，控制溫度在65~70℃加熱回流2h。利用分水器不斷分離除去反應生成的水，回流環己烷和乙醇。
②反應結束，打開旋塞放出分水器中的液體后，關閉旋塞，繼續加熱，至分水器中收集到的液體不再明顯增加，停止加熱。
③將燒瓶內反應液倒入盛有適量水的燒杯中，分批加入Na2CO3至溶液呈中性。用分液漏斗分出有機層，水層用25mL乙醚，靜置，過濾，對濾液進行蒸餾，低溫蒸出乙醚和環己烷后，繼續升溫，接收210~213℃的餾分。
④檢驗合格，測得產品體積為12.86mL。
回答下列問題：
（1）在該實驗中，圓底燒瓶的容積最適合的是________（填序號）。
A. 25mL B.50mL C. 100mL D. 250mL
（2）步驟①中使用分水器不斷分離除去水的目的是___________。
（3）步驟②中應控制蒸餾的溫度為_______（填序號）。
A. 65~70℃ B. 78~80℃ C. 80~85℃ D. 215~220℃
（4）步驟③加入Na2CO3的作用是_______；若Na2CO3的加入量不足，在之后蒸餾時，蒸餾燒瓶中可見到白煙生成，產生該現象的原因是________。
（5）關于步驟③中的萃取分液操作的敘述正確的是__________（填序號）。
A. 水溶液中加入乙醚，轉移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，分液漏斗倒轉過來，用力振搖
B. 振搖幾次后需打開分液漏斗上口的玻璃塞放氣
C. 經幾次振搖并放氣后，手持分液漏斗靜置待液體分層
D. 放出液體時，應打開上口玻璃塞或將玻璃塞上的凹槽對準漏斗口上的小孔
（6）計算可得本實驗的產率為__________。
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【題目】下列說法正確的是
A. 反應CO2(g)＋C(s)
2CO(g)的△H＜0，△S＞0
B. 鋼鐵水閘可用犧牲陽極或者外加電流的陰極保護法減緩其腐蝕
C. 常溫下，KSP[Al(OH)3]＝1×10－33。欲使溶液中c(Al3＋)≤1×10－6 mol·L－1，需調節溶液的pH≥5
D. 常溫常壓下，11.2 L Cl2與足量鐵粉充分反應，轉移電子數為6.02×1023
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【題目】光電池在光照條件下可產生電壓，如下裝置可以實現光能源的充分利用，雙極性膜可將水解離為 H+和 OH-，并實現其定向通過。下列說法不正確的是
A.該裝置將光能轉化為化學能并分解水
B.雙極性膜可控制其兩側溶液分別為酸性和堿性
C.光照過程中陽極區溶液中的n(OH-)基本不變
D.再生池中的反應： 2V2+ +2H2O 
2V3++2OH-+H2↑
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【題目】頁巖氣中含有較多的乙烷，可將其轉化為更有工業價值的乙烯。
（1） 二氧化碳氧化乙烷制乙烯。
將C2H6和CO2按物質的量之比為1∶1通入反應器中，發生如下反應：
ⅰ．C2H6(g) 
C2H4(g) + H2(g) ΔH1＝+136.4 kJ·mol 1
ⅱ．CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) ΔH2＝+41.2 kJ·mol 1
ⅲ．C2H6(g) +CO2(g) C2H4(g) +CO(g) +H2O(g) ΔH3
①用ΔH1、ΔH2計算ΔH3＝______kJ·mol1。
②反應ⅳ：C2H6(g) 2C(s)+3H2(g)為積碳反應，生成的碳附著在催化劑表面， 降低催化劑的活性，適當通入過量 CO2 可以有效緩解積碳，結合方程式解釋其原因：__。
③二氧化碳氧化乙烷制乙烯的研究熱點之一是選擇催化劑，相同反應時間，不同溫度、不同催化劑的數據如下表（均未達到平衡狀態）：
（注）C2H4 選擇性：轉化的乙烷中生成乙烯的百分比。
CO 選擇性：轉化的 CO2 中生成 CO 的百分比。
對比Ⅰ和Ⅱ，該反應應該選擇的催化劑為__，理由是__。實驗條件下，鉻鹽作催化劑時，隨溫度升高，C2H6 的轉化率升高，但 C2H4 的選擇性降低，原因是__。
（2） 利用質子傳導型固體氧化物電解池將乙烷轉化為乙烯，示意圖如圖：
①電極 a 與電源的______極相連。
②電極 b 的電極反應式是 ______。
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【題目】鈷元素由于其良好的物理化學性質，被廣泛應用于生產生活中。利用含鈷廢料(含CoO、Co2O3、金屬Al、Li等)制取CoCl2·6H2O的流程圖如圖所示
(1)寫出步驟I中主要反應的化學方程式_______。
(2)步驟II中可用鹽酸代替H2SO4與H2O2的混合液，但缺點是___________。
(3)步驟III①中Na2CO3溶液的作用是__________。
(4)若在實驗室煅燒 CaCO3，所需硅酸鹽材質的儀器除酒精燈和玻璃棒外，還有______(填儀器名稱)。
(5)操作①的步驟是______、________、過濾、洗滌、干燥。洗滌過程中可以用乙醇和水的混合液代替水的優點是_______。
(6)CoCl26H2O晶體受熱易分解，取119g該晶體加熱至某一溫度，得到CoCl2xH2O晶體83g，則x=_____。
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【題目】常溫下用0.1mol/L NaOH溶液滴定40mL 0.1mol/LH2SO3溶液，所得滴定曲線如圖所示(忽略混合時溶液體積的變化)。下列敘述錯誤的是
A.Ka2(H2SO3)的數量級為10-8
B.若滴定到第一反應終點，可用甲基橙作指示劑
C.圖中Y點對應的溶液中：3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)
D.圖中Z點對應的溶液中：c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)>c(OH-)
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【題目】圖1是銅鋅原電池示意圖。圖2中，x軸表示實驗時流入正極的電子的物質的量，y軸表示（ ）
A. 銅棒的質量 B. c(Zn2＋) C. c(H＋) D. c(SO42-) -
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【題目】某有機物F（
）是有機合成的中間體。現以甲苯為原料合成F的路線如圖所示。
已知：①R-CN
R-COOH
②
回答下列問題：
（1）A→B的反應試劑是___。
（2）B→C反應的化學方程式為___，反應類型是___。D→E的反應類型是___。
（3）D中含氧官能團的名稱是___。
（4）G是F的同系物，比F多一個碳原子，其苯環上含兩個取代基的同分異構體有___種(不考慮立體異構)。其中核磁共振氫譜有六組峰，且峰面積之比為1：1：1：2：2：3的有機物結構簡式為___。
（5）結合以上合成路線及相關信息，設計由苯合成苯酚的合成路線___。(用合成流程圖表示，并注明反應條件)
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