【題目】Mg–AgCl電池是一種以海水為電解質溶液的水激活電池。下列敘述錯誤的是( )
A．正極反應式為Ag++e–═Ag
B．電池放電時Cl–由正極向負極遷移
C．負極反應式為Mg–2e–═Mg2+
D．負極會發生副反應Mg+2H2O═Mg(OH)2+H2↑
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【題目】利用下面裝置設計實驗，制備SO2并進行探究。
（1）裝置A中反應的化學方程式：__________________。
（2）將A中產生的SO2持續通入裝置G中直至過量。
①G中有白色沉淀生成，其化學式為_________。
②寫出反應初始時SO2被氧化的離子方程式：________________。
（3）選用A～F中的裝置驗證H2SO4的酸性強于H2CO3，能作為依據的實驗現象是：________。
（4）要證明H2SO3的酸性強于HClO，所選裝置（A～F中）的連接順序為（填序號）:A__________________。
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【題目】下列物質性質與對應用途錯誤的是（ ）
A. Na2FeO4有強氧化性，還原產物又易水解成膠體，是自來水理想的消毒劑和凈水劑
B. 晶體硅因熔點高硬度大，常用作芯片
C. 氮氣的化學性質穩定，常用作糧食的保護氣
D. AgBr有感光性，常用作膠片和太陽鏡中的感光劑
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【題目】在已處于化學平衡狀態的體系中，如果下列量發生變化，其中一定能表明平衡發生移動的是
A. 反應物的轉化率 B. 反應混合物的濃度
C. 正、逆反應速率 D. 反應混合物的壓強
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【題目】已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如右圖所示：
(1)則25℃時水的電離平衡曲線應為 (填“A”或“B”)，請說明理由 。
(2)95℃時，若10體積pH1= a的某強酸溶液與1體積pH2= b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH1與強堿的pH2之間應滿足的關系是__________________。
(3)25℃時，將pH = 11的NaOH溶液與pH = 4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH = 10，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為__________________。
(4)曲線B對應溫度下，pH = 2的某HA溶液和pH = 10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH = 5。請分析其原因： 。
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【題目】以下離子或分子在溶液中能大量共存，且通入CO2后仍能大量共存的一組是
A. K+、Ca2+、Cl―、NO3― B. K+、Na+、Br―、SiO32
C. H+、Fe2+、SO42、Cl2 D. K+、Ag+、NH3·H2O、NO3―
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【題目】研究發現，空氣之中少量的NO2能參與硫酸型酸雨的形成，反應過程如下：
①SO2+NO2＝SO3+NO ②SO3+H2O＝H2SO4 ③2NO+O2＝2NO2 NO2在上述過程中的作用，與H2SO4在下列變化中的作用相似的是
A. 潮濕的氯氣通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶 B. 硫化氫通入濃H2SO4中
C. 濃H2SO4滴入螢石中，加熱 D. 加入少量H2SO4使乙酸乙酯水解
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【題目】下列物質的分類結果全部正確的是（ ）
A. 水煤氣-混合物 膽礬-純凈物 臭氧-單質
B. 純堿-堿 硫化氫-酸 小蘇打-酸式鹽
C. 油脂-高分子化合物 纖維素-天然高分子化合物 有機玻璃-合成高分子化合物
D. 液氯-非電解質 硫酸鋇-強電解質 醋酸-弱電解質
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【題目】同溫同壓下，已知下列各反應為放熱反應，下列各熱化學方程式中ΔH最小的是
A. 2A(l)＋B(l)==="2C(g)" ΔH1 B. 2A(g)＋B(g)==="2C(l)"ΔH2
C. 2A(g)＋B(g)==="2C(g)" ΔH3 D. 2A(l)＋B(l)==="2C(l)" ΔH4
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