Question

【題目】25℃時，向20.00mL0.1mol·L-1H2X溶液中滴入0.1mol·L-1 NaOH溶液，溶液中由水電離出的c水(OH-)的負對數[-1gc水(OH-)]與所加NaOH溶液體積的關系如圖所示。

下列說法中正確的是

A. 水的電離程度：M>N=Q>P

B. 圖中M、P、Q三點對應溶液中相等

C. N點溶液中c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)>c(H+)=c(OH-)

D. P點溶液中c(OH-)=c(H+)+c(HX-)+c(H2X)

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.M點：水電離出來的氫氧根離子為10-11.1mol/L，N點和Q點：水電離出來的氫氧根離子為10-7.0mol/L，P點水電離出來的氫氧根離子為10-5.4mol/L，水的電離程度：P>N=Q>M，故A錯誤；

B. H2X的第二步電離常數Ka2=得=，電離常數只與溫度有關為定值，在滴定過程中溶液中氫離子濃度一直在減小，因此M、P、Q三點對應溶液中氫離子濃度不等，不相等，故不選B；

C.N點為NaHX與Na2X的混合溶液，由圖像可知，M點到P點發生HX-+OH-=H2O+X2-，根據橫坐標消耗堿的量可知，在N點生成的X2-大于剩余的HX-，因此混合液n(Na2X)>n(NaHX),因為溶液呈中性，X2-的水解平衡與HX-的電離平衡相互抵消，所以N點溶液中c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)>c(H+)=c(OH-)，故選C；

D. P點恰好生成Na2X溶液，根據質子守恒c(OH-)=c(H+)+c(HX-)+2c(H2X)，故D錯誤；

答案：C