Question

【題目】常溫下，向20mL的某稀H2SO4溶液中滴入0.1mol/L氨水，溶液中水電離出氫離子濃度隨滴入氨水體積變化如圖．下列分析正確的是

A. 稀硫酸的濃度為0.1mol/L

B. C點(diǎn)和E點(diǎn)溶液：pH=14-a

C. c（NH4+）/c(NH3·H2O)；B點(diǎn)>F點(diǎn)

D. E溶液中存在c（NH4+）>c（SO42-）> c（OH-）> c（H+）

Answer 1

【答案】C

【解析】A．20mL的稀H2SO4溶液中，水電離出的氫離子濃度是10-13，則硫酸電離出的氫離子濃度是0.1mol/L，稀硫酸的濃度為0.05mol/L，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．C點(diǎn)的溶液中水電離出的氫離子濃度是10-b，此時(shí)的溶液顯示酸性，銨根離子水解所致，溶液中氫離子由水電離，則pH=b，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．隨著酸的加入，c(NH3·H2O)減小，c（NH4+）增大，c（NH4+）/c(NH3·H2O)增大，故B點(diǎn)>F點(diǎn)，選項(xiàng)C正確；D．E溶液顯示酸性，硫酸銨和氨水的混合物，得到的溶液中銨根離子的水解程度較強(qiáng)，所以c（NH4+）>c（SO42-）>c（H+）>c（OH-），選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。