【題目】下列現象與原子核外電子躍遷無關的是
A.激光B.焰火C.核輻射D.霓虹燈光
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮和碳一樣也存在一系列氫化物如NH3、N2H4、N3H5、N4H6等。
（1）N3H5的電子式為_______。
（2）已知4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g) ΔH1＝a kJ/mol K1①；
4NH3(g)＋3O2(g)===2N2(g)＋6H2O(g) ΔH2＝b kJ/mol K2②；
寫出N2與O2反應生成1 mol NO氣體的熱化學方式程式為________________________；
（3）已知NH3·H2O為一元弱堿，N2H4·H2O為二元弱堿，在水溶液中的一級電離方程式表示為N2H4·H2O＋H2O
N2H5·H2O＋＋OH－，則可溶性鹽鹽酸肼(N2H6Cl2)溶液中離子濃度由大到小的順序為___________________________________。
（4）如圖所示，隔板Ⅰ固定不動，活塞Ⅱ可自由移動，M、N兩個容器均發生如下反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)
①向M、N中，各通入2 mol N2和6 mol H2。初始M、N容積相同，并保持溫度不變。則到達平衡時H2的轉化率α(H2)為M________N(填“＞”“＝”“＜”)。
②若在某條件下，反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在容器N中達到平衡，測得容器中含有1.0 mol N2、0.4 mol H2、0.2 mol NH3，此時容積為2.0 L。則此條件下的平衡常數為_______。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮及其化合物在人們的生活經常出現
(1)汽車尾氣中NO生成過程的能量變化示意圖如下：
該條件下，1mol N2和1molO2完全反應生成NO，會_______________(填“吸收”或“放出”)________kJ能量。
(2)一定溫度下，在體積為0.5 L的恒容密閉容器中，氮的氣態氧化物X和Y之間反應過程中各物質的物質的量與時間的關系如圖所示。
①該反應的化學反應方程式：______________________。
②在0～3 min內，用Y表示的反應速率為____________。
③下列敘述能說明該反應已達到化學平衡狀態的是________(填字母)。
a．容器內壓強不再發生變化
b．X的體積分數不再發生變化
c．容器內原子總數不再發生變化
d．相同時間內消耗nmolY的同時生成2nmol X
④反應達到平衡后，若降低溫度，則υ(正)______，υ(逆)________。(填“增大”“減小”或“不變”)。
(3)反應 A(g)+3B(g)═2C(g)+3D(g)在四種不同情況下的反應速率分別為：
①υ (A)=0.015mol (Ls)﹣1 ②υ (B)=0.09mol (Ls)﹣1
③υ (C)=2.4mol (Lmin )﹣1 ④υ (D)=0.045mol (Ls)﹣1
該反應在四種不同情況下速率由大到小的順序為(用序號填空)________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】.在一定溫度下的恒容容器中,當下列物理量不再發生變化時，不能表明反應： A（s）+3B（g）
2C（g）+D（g）已達平衡狀態的是
A. 混合氣體的壓強B. 混合氣體的密度
C. 3v逆（C）=2v正（B）D. 氣體的平均相對分子質量
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高溫下，某反應達平衡，平衡常數K=
。恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是
A、該反應的焓變為正值
B、恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小
C、升高溫度，逆反應速率減小
D、該反應化學方程式為CO+H2O=CO2+H2
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定量的乙醇在氧氣不足的情況下燃燒，得到CO、CO2和水的總質量為27.6g，若其中水的質量為10.8g，則CO的質量是( )
A. 1.4gB. 2.2gC. 4.4gD. 在2.2g和4.4g之間
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖A、B是等體積容器，K是開關，活塞可以左右移動。在一定溫度下，關閉K，向A中通入一定量的NO2。發生：2NO2(g)
N2O4(g)；△H<0。則以下說法不正確的是
A. 保持活塞位置不變，打開K，體系中氣體顏色先變淺、然后略加深
B. 打開K一會，再關閉它，向右推動活塞，最后A容器的氣體顏色比B的淺
C. 保持活塞位置不變，打開K一會，再關閉它，把A容器加熱，A中氣體顏色比B中深
D. 打開K一會，再關閉它，向B中通入氬氣，B中氣體顏色不變
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在常溫、常壓和光照條件下，N2在催化劑表面與H2O發生反應：2N2(g)+6H2O(l) =4NH3(g)+3O2(g)。在2 L的密閉容器中，起始反應物用量相同，催化劑的使用情況也相同，控制不同溫度分別進行4組實驗，3 h后測定NH3的生成量，所得數據如下表：
實驗級別 | 實驗1 | 實驗2 | 實驗3 | 實驗4 |
溫度/K | 303 | 313 | 323 | 353 |
NH3生成量/106mol | 4.8 | 5.9 | 6.0 | 2.0 |
下列說法不正確的是
A. 溫度為303 K時，在3 h內用氮氣表示的平均反應速率為4×107mol·L1·h1
B. 實驗1和實驗3中，3 h內N2的轉化率之比為4:5
C. 分析四組實驗數據可得出，溫度升高可加快反應速率，也可能減慢反應速率
D. 353 K時，可能是催化劑催化活性下降或部分水脫離催化劑表面，致使化學反應速率減慢
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一容積為2 L的密閉容器內加入0.2 mol N2和0.6 mol H2，在一定條件下發生如下反應：N2(g)＋3H2(g)
2NH3 ΔH＜0。反應中NH3的物質的量濃度的變化情況如圖所示：
（1）根據圖示，計算從反應開始到第4分鐘達到平衡時，平均反應速率υ(N2)為__________。
（2）達到平衡后，第5分鐘末，若保持其它條件不變，只改變反應溫度，則NH3的物質的量濃度不可能為_____________。
a．0.20 mol/L b．0.12 mol/L c．0.10 mol/L d．0.08 mol/L
（3）達到平衡后，第5分鐘末，若保持其它條件不變，只把容器的體積縮小，新平衡時NH3的濃度恰好為原來的2倍，則新體積_____(選填“大于”、“等于”、“小于”)二分之一倍的原體積，化學平衡常數________(選填“增大”、“減小”或“不變”)。
（4）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半，若在第8分鐘末達到新的平衡(此時NH3的濃度約為0.25 mol/L)。請在圖中畫出第5分鐘末到達新平衡時NH3濃度的變化曲線_____。
（5）已知拆開1mol H－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為________________________________________________
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
