Question

【題目】氯堿工業的產物NaOH與不同物質反應可以生成不同的鹽。已知常溫下，濃度均為0.1mol/L的4種鈉鹽溶液pH如表：

溶質	Na2CO3	NaHCO3	NaClO	NaHSO3
pH	11.6	9.7	10.3	5.2

下列說法中，正確的是（ ）

A. 向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的濃度

B. 四種溶液中，水的電離程度最大的是NaClO

C. 常溫下，相同物質的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最大的是H2SO3

D. NaHSO3溶液中離子濃度大小順序為c（Na+）>c（H+）>c（HSO3-）>c（SO32-）>c（OH-）

Answer 1

【答案】A

【解析】

濃度相同的四種鈉鹽，pH越大，說明（堿性溶液）酸根的水解能力越強，對應的酸的酸性越弱，故酸性：H2SO3﹥H2CO3﹥HClO﹥HCO3－。

A、氯水中存在平衡，由于酸性：HCl﹥H2CO3﹥HClO，則NaHCO3會與鹽酸發生反應，使上述反應向生成次氯酸的方向移動，增大了氯水中次氯酸的濃度，故A正確；

B、NaHSO3溶液呈酸性，說明HSO3－以電離生成H+為主，會抑制水的電離，其它三種強堿弱酸鹽中酸根的水解會促進水的電離，水電離出的，且其pH越大，水的電離程度越大，則四種溶液中，水的電離程度最大的是Na2CO3，故B錯誤；

C、酸性：H2SO3﹥H2CO3﹥HClO，則相同物質的量濃度的三種溶液，pH最大的是HClO，故C錯誤；

D、NaHSO3溶液中的電離、水解都只占一小部分，且以電離為主，而H+和OH-還有部分由水的電離產生，則溶液中離子濃度大小順序為c（Na+）> c（HSO3-）> c（H+） >c（SO32-）>c（OH-），故D錯誤；

答案為A。