【題目】含氟的鹵素互化物通常作氟化劑，使金屬氧化物轉化為氟化物，如2Co3O4＋6ClF3=6CoF3＋3Cl2＋4X。下列有關該反應的說法，正確的是( )
A.X與O3互為同位素
B.1 mol Co3O4在反應中轉移9 mol電子
C.ClF3中氯元素為－3價
D.Co3O4在反應中作氧化劑
【答案】B
【解析】
含氟的鹵素互化物通常作氟化劑，使金屬氧化物轉化為氟化物，如2Co3O4＋6ClF3=6CoF3＋3Cl2＋4X，根據質量守恒，X為O2，Co3O4在反應中O元素的化合價由-2價升高為0價，Co的化合價由+
升高到+3價，被氧化，Co3O4作還原劑，ClF3在反應中Cl元素的化合價由+3價降低為0價，被還原，CClF3作氧化劑，據此分析解答。
A．X為O2，與O3互為同素異形體，故A錯誤；
B．Co3O4在反應中O元素的化合價由-2價升高為0價，Co的化合價由+升高到+3價，lmol Co3O4參加反應轉移的電子為[2×4+3×（3-）]mol=9 mol電子，故B正確；
C．ClF3中氯元素為+3價，故C錯誤；
D．Co3O4在反應中O元素的化合價由-2價升高為0價，Co的化合價由+升高到+3價，被氧化，Co3O4作還原劑，故D錯誤。
故選B。
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【題目】液體鋅二次電池具有電壓高、成本低、安全性強和可循環(huán)使用等特點。已知：①Zn(OH)2+2OH-=Zn(OH)
；②KOH凝膠中允許離子存在、生成或遷移。下列說法錯誤的是
A.電池放電時，電子由電極B經導線流向電極A
B.電池反應為MnO2+ Zn + 4H++4OH-=Mn2+ + Zn(OH)+2 H2 O
C.電池充電時，H+向電極A移動
D.電池充電時，電極B的質量增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關說法不正確的是( )
A. 
水合銅離子的模型如圖所示，1個水合銅離子中有4個配位鍵
B. 
CaF2晶體的晶胞如圖所示，每個CaF2晶胞平均占有4個Ca2＋
C. 
H原子的電子云圖如圖所示，H原子核外的大多數(shù)電子在原子核附近運動
D. 
金屬Cu中Cu原子堆積模型如圖所示，該金屬晶體為最密堆積，每個Cu原子的配位數(shù)均為12
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【題目】電解合成 1 , 2－二氯乙烷的實驗裝置如圖所示。下列說法中正確的是
A.a為電源的負極
B.CuCl2能將C2H4還原為 l , 2－二氯乙烷
C.X、Y依次為陽離子交換膜、陰離子交換膜
D.該裝置總反應為CH2=CH2+ 2H2O + 2NaCl
H2+ 2NaOH + ClCH2CH2Cl
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“綠水青山就是金山銀山”，研究NOx、SO2等大氣污染物的妥善處理具有重要意義。
CO 還原NO 的脫硝反應：2CO(g)＋2NO(g) 2CO2(g)＋N2(g) △H
(1)已知：CO(g)＋NO2(g) CO2(g)＋NO(g) △H1=－226 kJ·mol-1
N2(g)＋2O2(g) 2NO2(g) △H2=＋68 kJ·mol-1
N2(g)＋O2(g) 2NO(g) △H3=＋183 kJ·mol-1
脫硝反應△H=__________，有利于提高NO 平衡轉化率的條件是________________(寫出兩條)。
(2)燃煤發(fā)電廠常利用反應2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g) 
2CaSO4(s)+2CO2(g) ΔH=-681.8kJ·mol-1，對煤進行脫硫處理來減少SO2的排放。對于該反應，在T℃時，借助傳感器測得反應在不同時間點上各物質的濃度如下：
時間/min 濃度/mol·L-1 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
O2 | 1.00 | 0.79 | 0.60 | 0.60 | 0.64 | 0.64 |
CO2 | 0 | 0.42 | 0.80 | 0.80 | 0.88 | 0.88 |
①0～10min內，平均反應速率v(CO2)=___mol·L-1·min-1。
②30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡。根據上表中的數(shù)據判斷，改變的條件可能是________(填字母)。
A．加入一定量的粉狀碳酸鈣
B．適當縮小容器的體積
C．通入一定量的O2
D．加入合適的催化劑
(3)NOx的排放主要來自于汽車尾氣。
有人利用反應C(s)+2NO(g) 
N2(g)+CO2(g) ΔH= -34.0kJ·mol-1，用活性炭對NO進行吸附。已知在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體，保持恒壓測得NO的轉化率隨溫度的變化如圖所示：
由圖可知，1050K前反應中NO的轉化率隨溫度升髙而增大，其原因為______________。
(4)為避免汽車尾氣中的有害氣體對大氣的污染，需給汽車安裝尾氣凈化裝置。在凈化裝置中CO和NO發(fā)生反應2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=-746.8kJ·mol-1，生成無毒的N2和CO2實驗測得，v正=k正c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆c(N2) c2(CO2)(k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關)。
①達到平衡后，僅降低溫度，k正減小的倍數(shù)________(填“>”、“<”或“=”)k逆減小的倍數(shù)。
②若在1L的密閉容器中充入1molCO和1molNO，在一定溫度下達到平衡時，CO的轉化率為20%，則
=________(計算結果用分數(shù)表示)
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【題目】常溫下，在pH=1的某溶液中可能有Na+、Fe3+、Fe2+、I-、Cl- 、
中的幾種，現(xiàn)取100mL該溶液進行如下實驗。根據實驗結果，下列判斷正確的是
A.Fe2+、I-、Cl-三種離子一定存在
B.一定不存在，不能確定Na+和Cl-是否存在
C.Fe3+與Fe2+至少有一種
D.該溶液中c(Cl-)至少為0.2molL1
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【題目】A、B、C、D四種有機物分子中的碳原子數(shù)目相同，標準狀況下烴A對氫氣的相對密度是13；烴B跟HBr反應生成C；C與D混合后加入NaOH并加熱，可生成B。
(1)寫出有機物的結構簡式：A____；B_____C______；D__________
(2)寫出有關反應的化學方程式：____________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物A、B均為合成某種抗支氣管哮喘藥物的中間體，A在一定條件下可轉化為B(如圖所示)，下列說法正確的是
A.分子A中至少有8個碳原子位于同一平面
B.
與濃溴水發(fā)生取代反應時，最多消耗
C.物質B能發(fā)生銀鏡反應，也能發(fā)生水解反應
D.
最多可與
發(fā)生加成反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按要求填空：
(1)鍵線式
表示的分子式為_________，名稱是____________。
(2)
含有的官能團的名稱為_____________，寫出該物質在酸性環(huán)境下水解產物的結構簡式__________、__________。
(3)甲醇在銅作催化劑加熱時與氧氣反應的化學方程式為_________________。
(4)某烷烴B 的結構簡式為CH3CH(CH3)CH(C2H5)2， 有一種烷烴C與烷烴B是同分異構體，它卻不能由任何烯烴催化加氫得到，則C的結構簡式為____________。
(5)
最多______個原子共平面，寫出該物質發(fā)生加聚反應的化學方程式_________。
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