【題目】碳與濃硫酸共熱產生的氣體X和銅與濃硝酸反應產生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖裝置)，下列有關說法不正確的是( )
A．在Z導管中有紅棕色氣體出現
B．在Z導管出來的氣體中有二氧化碳
C．洗氣瓶中產生的沉淀是硫酸鋇
D．洗氣瓶中產生的沉淀是碳酸鋇
【答案】D
【解析】
試題分析：碳與濃硫酸共熱產生的X氣體為CO2和SO2的混合氣體，銅與濃硝酸反應產生的Y氣體是NO2，SO2+H2O+NO2=H2SO4+NO，故洗氣瓶中產生的是硫酸鋇沉淀，Z處逸出的氣體中有CO2和NO，NO遇到空氣中的氧氣生成了紅棕色的NO2。A反應生成的NO在Z導管口與空氣中的氧氣反應生成NO2，呈紅棕色，故A正確； B、因CO2不與氯化鋇反應，從導管中逸出，則Z導管出來的氣體中含有二氧化碳，故B正確；C、因為SO2+H2O+NO2=H2SO4+NO，H2SO4能與氯化鋇反應生成BaSO4，所以氣瓶中產生的沉淀是硫酸鋇，故C正確；D、H2SO4能與氯化鋇反應生成BaSO4，二氧化碳不與氯化鋇反應，所以沒有BaCO3生成，故D錯誤；故選D。
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【題目】在一密閉容器中進行反應：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）。已知反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2 mol ·L－1、0.1 mol ·L－1、0.2 mol ·L－1。當反應達平衡時，可能存在的數據是
A．SO2為0.4 mol ·L－1，O2為0.2 mol ·L－1 B．SO2為0.25 mol ·L－1
C．SO2、SO3均為0.15 mol ·L－1 D．SO3為0.4 mol ·L－1
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【題目】現有下列濃度均為0.1 mol/L的電解質溶液：
①Na2CO3、② NaHCO3、③
、④CH3COONH4、⑤ NH4HCO3
（1）上述5種物質的溶液既能與鹽酸又能與燒堿溶液反應的是（填寫序號） 。
（2）已知溶液④呈中性，該溶液中離子濃度由大到小的順序是 。
（3）已知溶液⑤呈堿性，比較④、⑤兩溶液的酸堿性，可以得出的結論是 。
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【題目】關于生物體的組成元素，下列說法正確的是
A. C是細胞中最基本的元素，在活細胞中含量最高
B. 生物體內C、H、O、N這四種元素的總含量最高
C. 生物體內不同物質的元素種類和含量均不相同
D. 糖類、脂質和蛋白質都含有相同比例的C、H、O
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【題目】已知反應mX(g)＋nY(g)
qZ(g)的ΔH<0，m＋n>q，在恒容密閉容器中反應達到平衡時，下列說法正確的是
A. 通入稀有氣體使壓強增大，平衡將正向移動
B. X的正反應速率是Y的逆反應速率的m/n倍
C. 降低溫度，混合氣體的平均相對分子質量變小
D. 增加X的物質的量，Y的轉化率降低
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【題目】下列有關HCl和HBr的敘述錯誤的是
A. 鍵能：HBr＞HCl B. 鍵長：HBr＞HCl
C. 沸點：HBr＞HCl D. 共用電子對偏向：HCl＞HBr
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【題目】模擬鐵的電化學防護的實驗裝置如圖所示，下列說法不正確的是
A．若X為碳棒，開關K置于A處可減緩鐵的腐蝕
B．若X為鋅棒，開關K置于A或B處均可減緩鐵的腐蝕
C．若X為鋅棒，開關K置于B處時，鐵電極上發生的反應為2H++2e-=H2↑
D．若X為碳棒，開關K置于A處時，鐵電極上發生的反應為2H++2e-=H2↑
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【題目】某同學幫助水質檢測站配制480 mL 0.5 mol·L－1NaOH溶液以備使用。
（1）該同學應選擇________mL的容量瓶。使用容量瓶前必須進行的一步操作是______________
（2）其操作步驟如下圖所示，則如圖操作應在下圖中的____________（填選項字母）之間。
A．②與③ B．①與② C．④與⑤
（3）該同學應稱取NaOH固體________g
（4）下列操作對所配溶液的濃度大小有何影響？用“偏高”“偏低”或“無影響”填空：
①定容時俯視刻度線： ；
②搖勻后，液面低于刻度線，沒有再加水： ；
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