Question

【題目】鹵族元素的單質(zhì)能與H2反應(yīng)

H2+F2=2HF	在暗處能劇烈化合并發(fā)生爆炸
H2+Cl2=2HCl	光照或點(diǎn)燃發(fā)生反應(yīng)
H2+Br2=2HBr	加熱至一定溫度才能反應(yīng)
H2+I2=2HI	不斷加熱才能緩慢反應(yīng)，生成的HI會(huì)分解

（1）用電子式表示HCl的形成過(guò)程_____________________________。

（2）依據(jù)上表，可以推測(cè)出：隨著原子序數(shù)的遞增，________（填字母）。

a. 單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸升高 b. 元素的非金屬性逐漸減弱

c. 鹵化氫的還原性依次減弱 d. 鹵化氫的穩(wěn)定性依次減弱

（3）不同鹵素原子之間可形成鹵素互化物，其性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相近。寫(xiě)出BrCl和SO2在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________。

Answer 1

【答案】 bd BrCl + SO2 + H2O = H2SO4 + HBr + HCl

【解析】（1）HCl中H原子和Cl原子間形成一對(duì)共用電子對(duì)。

（2）依據(jù)上表，F2、Cl2、Br2、I2與H2化合的條件越來(lái)越高，F、Cl、Br、I的非金屬性逐漸減弱；HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次減弱。

（3）模仿Cl2與SO2在水溶液中的反應(yīng)書(shū)寫(xiě)方程式。

（1）HCl中H原子和Cl原子間形成一對(duì)共用電子對(duì)，用電子式表示HCl的形成過(guò)程為：。

（2）依據(jù)上表，F2、Cl2、Br2、I2與H2化合的條件越來(lái)越高，F、Cl、Br、I的非金屬性逐漸減弱；HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次減弱；隨著原子序數(shù)的遞增，元素的非金屬性逐漸減弱、鹵化氫的穩(wěn)定性依次減弱，答案選bd。

（3）Cl2與SO2在水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，鹵素互化物的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相近，BrCl和SO2在水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式為BrCl+SO2+2H2O=HCl+HBr+H2SO4。